Константа скорости исходных веществ

Решение. Для реакции первого порядка. Обозначим концентрацию исходного вещества через а г-моль, а конечную, по истечении 2 сек, — через Тогда константа скорости реакции будет равна [c.238]

Теория абсолютных скоростей реакций дает возможность определить константу скорости на основе термодинамических функций активного комплекса. Согласно этой теории, реакция проходит вследствие столкновения между молекулами с образованием промежуточного (активного) комплекса, который находится в термодинамическом равновесии с исходными веществами и постепенно переходит в продукты. Это означает, что скорость реакции определяется скоростью последнего ее этапа. [c.220]

Расчеты константы равновесия химической реакции и изменения энергии Гиббса играют важную роль в оценке химической концепции нового метода, поскольку дают возможность определить максимально возможное количество целевого продукта. Отрицательный итог расчета заставляет отказаться от рассматриваемого процесса или искать новый способ проведения химического превращения, например, используя рециркуляцию, введение вспомогательного исходного вещества и т. д. Положительные результаты расчета еще не гарантируют возможности использования предложенного метода (скорость реакции может быть очень мала для промышленных целей), но указывают на то, что нужно провести соответствующее исследование (отыскать катализатор, ускоряющий превращение, и т. д.). [c.154]

Жидкофазная реакция разложения 2А —> К второго порядка проводится в двух реакторах (смешения и вытеснения) объемом 300 л каждый, соединенных последовательно (рис. 4.10). Константа скорости превращения вещества А А = 0,1 мЗ/(моль с), исходная концентрация вешества А на входе равна 0,6 кмоль/м . Объемный расход исходной смеси составляет 0,6 м /мин. [c.126]

Время, необходимое для того, чтобы взятое количество радиоактивного вещества распалось до половины этого количества, а) прямо пропорционально константе скорости процесса распада, б) зависит от исходного количества вещества, в) зависит только от механизма распада, г) обратно пропорционально константе скорости процесса распада. [c.598]

Если в процессе участвуют несколько компонентов исходной смеси, например компонент А и компонент В, то необходимо проверить влияние концентрации компонента В на скорость реакции. Для этого определяют сначала порядок реакции и константу скорости по веществу А, нанося возмущение по этому веществу [c.170]

В установке проводится реакция 2А = ЗК с константой скорости превращения вещества Ак = 0,04 с". Исходное вещество А в количестве 270 моль/мин подается с концентрацией 1,8 моль/л. [c.125]

Константа скорости реакции к = 0,4 (кмоль-с), начальная концентраций исходного вещества Сд = 0,25 кмоль/м средняя скорость потока у = 0,1 м/с. Режим движения жидкости ламинарный. Определить среднюю степень превра- щения и сравнить ее с предельным значением а при полном вытеснении. [c.331]

Реакция А —> 2R, имеющая константу скорости по веществу А, равную fe = 4 10 С , проходит в реакторе идеального смешения при скорости подачи оо = 2-10 м -с и начальной концентрации Сд = 2,8-10 кмоль-N 3 j =0. Объем реактора V — 0,5 м , В результате прямоугольного импульса, который длится 100 с, концентрация исходного вещества увеличивается до [c.51]

Процесс описывается реакцией типа 2А- Я с константой скорости превращения вещества А.к = 0,03 мЗ/(кмоль-с). Процесс проводится в системах реакторов 1) РИС с рециклом (см. рис. 4.12) 2) РИВ с рециклом (см. рис. 4.12). Производительность по продукту на выходе из системы составляет 2 кмоль/ч, степень превращения вещества А в реакторе - 0,6. Объем реактора равен 0,4 м . Концентрация вещества А в исходном потоке равна 0,8 кмоль/м . [c.142]

I. Ki а при таком соотношении между константами скоростей исходное вещество А быстро превращается в Р и концентрация А уменьшается практически до нуля. Уравнения (XII. 34) и (XII. 36) преобразуются к такому виду [c.719]

Известно, что в радикальных реакциях, проведенных совместно, абсолютные скорости обычно отличаются от скоростей реакций, рассмотренных отдельно. Для совместно реагирующих ацетатов можно проверить, что абсолютные скорости разложения не изменяются по сравнению со скоростями, которые наблюдаются при независимом протекании реакции. В смесях изопропилацетата с менее реакционноспособными алкилацетатами последние могут в первом приближении рассматриваться как инертные разбавители. Таким образом, для изопропилацетата и, следовательно, для ацетата первичного спирта вновь получают те же константы скорости, которые были найдены для этих же реакций, протекающих раздельно. Учитывая, что ацетаты первичных спиртов имеют сопоставимые реакционные способности, их можно рассматривать в смеси как единое исходное реагирующее вещество таким образом получают константу скорости, значение которой находится в пределах между константами скорости чистых веществ. [c.82]

Продуктом является вещество 8. Константы скорости образования веществ кц = 4,8 10 с , 5 = 1,2 10" с (кмоль м ) , к = 6,9 10 с . Ш-чальные концентрации исходных веществ Сд=0,8 кмоль-м з, Сд =1 кмоль-м . [c.84]

Это обстоятельство можно использовать для разработки точного метода определения констант скорости реакций. Предположим вначале, что реакция начинается с чистого вещества А. В различные моменты времени определяется состав реагирующей смеси, который наносится на диаграмму тина рис. У.7. Проведя касательную к нути реакции в точке Е, мы можем сделать вывод, что точка Л должна лежать на прямолинейном пути реакцип. Пусть точка О соответствует смеси веществ А и С в пропорции 4 1. Начав реакцию с этого состава, мы снова получим криволинейный путь реакцни, однако теперь в нашем распоряжении будет больше данных о ходе реакции вблизи равновесия, что позволит нам сделать более точное предположение (Е) об исходном составе (М), приводящем к прямолинейному пути реакции. После нескольких подобных проб (некоторые из них могут дать и перелет — точку С) мы найдем точное положение точки М л [c.109]

На первом уровне рассматриваются процессы, протекающие в единичном структурном элементе — поре — с учетом ее реальных геометрических характеристик и их влияния на процессы переноса. Элемент характеризуется коэффициентами переноса, константами скорости химических реакций, адсорбции, энергиями активации, условиями возникновения межфазных границ и т. д., для него должны быть определены внешние условия — температура, давление, концентрации исходных веществ и продуктов и др. В средах с неоднородной пористой структурой, характеризующейся распределением пор по размерам, учитывается также влияние неравномерности распределения размеров пор на характер протекающих в них процессов. [c.141]

Процесс, описываемый реакцией второго порядка типа 2А = R, осуществляется в каскаде из трех реакторов смешения (см. рис. 4.11). Константа скорости превращения вещества А А = 0,1 л/(моль-с). Объемный расход исходного вещества А с концентрацией 1,8 кмоль/м равен 18 м /ч. [c.128]

Если обозначить исходное вещество Ai, продукт А2, активированное состояние А, а константу скорости -реакции e ,,TO, в соответствии со схемой Линдемана, можно представить протекание процесса через следующие элементарные стадии [c.53]

Число а . называется стехиометрическим коэффициентом вещества AJ в данной реакции. Вещества с положительными стехиометри-ческими коэффициентами являются продуктами реакции, а вещества с отрицательными стехиометрическими коэффициентами — исходными веществами, или реагентами. Когда это необходимо, можно различать прямую реакцию, нри которой реагенты превращаются в продукты, и обратную реакцию, ведущую к превращению продуктов в реагенты. В обратимом процессе обе реакции — прямая и обратная, происходят одновременно когда их скорости уравниваются, наступает равновесие. Этот вопрос будет обсуждаться позже сейчас важно заметить, что смысл уравнения реакции (II.4) остается неизменным, если уравнение умножить на любую константу, кроме нуля. Так, уравнение (И.З) получено в результате умножения уравнения (11.2) на —1. Оба эти уравнения определяют одну и ту же реакцию. Следовательно, отношения стехиометрических коэффициентов являются постоянными характеристиками данной реакции. [c.16]

Упражнение 11.18. Предполагается провести реакцию 2А Р Q в одном или нескольких реакторах идеального смешения при постоянной объемной скорости потока 3,6 м 1ч. Исходная концентрация вещества А равна 40 кмоль1м , веществ Р и Q нулю константа скорости прямой реакции 0,9 м 1 кмоль-ч), а константа равновесия 16. Каков должен быть размер сосуда, чтобы конечные концентрации веществ Р ш Q составляли 85% от равновесных Если можно использовать сосуды емкостью 5% от емкости одиночного реактора, то сколько нужно малых сосудов, чтобы получить ту же степень превращения в последовательности реакторов [c.189]

Как следует из зависимости (УП1-168), скорость превращения, состоящего из двух последовательных этапов —диффузии исходного вещества к межфазной поверхности и химической реакции первого порядка на этой поверхности, можно также выразить кинетическим уравнением первого порядка относительно концентрации исходного вещества в ядре потока. Тогда константа скорости [c.247]

Если поверхностную реакцию можно описать уравнением первого порядка, например г = кфр — kp (исходное вещество слабо адсорбировано), то принимая, что константа равновесия адсорбции Ь и константа скорости k зависят от температуры следующим образом [c.282]

Выход целевого продукта будет зависеть от типа реактора, числа ступеней бокового подвода исходного вещества А, отношения концентраций компонентов А и В, поступающих в зону реакции, а также отношения констант скоростей основной и побочной реакций ( 1 и к ). Влияние этих факторов на изменение относительного выхода продукта Р, рассчитанного на единицу суммарного выхода Р и X, изображено графически на рис. IX-23 и IX-24. [c.373]

Константа скорости, или удельная скорость реакции, численно равна скорости процесса при концентрации каждого из исходных веществ, равной единице, и позволяет сравнивать скорости различных реакций. [c.22]

Таким образом, в этом случае ион гидроксила одновременно является и одним из исходных веществ, и катализатором. В табл. XII, 4 приведены константы скорости реакций омыления этилацетата в растворах гидроокисей некоторых металлов. Из таблицы видно, что константа скорости практически не зависит от начальной концентрации эфира и от химической природы >щелочи. [c.286]

Константа равновесия системы представляет собой отношение констант скорости прямой и обратной реакций или отношение произведения концентрации продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ. [c.88]

Метод подбора уравнений, основанный на подстановке экспериментальных данных по концентрации вещества для каждого момента времени в кинетические уравнения реакций различных порядков. Определяемый порядок реакции соответствует тому уравнению, для которого при различных начальных концентрациях исходных веществ и в различные моменты времени при заданной температуре величина константы скорости будет оставаться постоянной. [c.334]

Если катализатор в одинаковой степени влияет на скорость реакции A RwA S, а константы скорости для обеих реакций одинаковы (например, ei = 2=l,0), то концентрация как исходных веществ, так и продуктов будет одной и той же, равной 33,3%. Если, однако, катализатор увеличивает скорость первой реакции, то концентрация продукта R превысит теоретическое равновесное значение. При этом достигается кажущееся равновесие, при котором вторая реакция может не начаться. Если такую систему предоставить самой себе на длительное время, то в конце концов начала бы развиваться вторая реакция с потреблением компонента А, а первая реакция начала бы протекать в обратном направлении, пока система не пришла бы в состояние равновесия. Это иллюстрируется графиками, приведенными на рис. 1-80. [c.109]

Введем обозначения г — радиус зерна катализатора Sr — величина поверхности катализатора на единицу его массы k—константа скорости реакции kp — скорость убывания исходного вещества в результате реакции. Тогда можем записать нестационарный материальный баланс вещества для отдельной частицы катализатора [c.263]

Кроме того, в силу клеточного эффекта часть радикальных пар рекомбинирует в клетке с образованием исходных молекул. Например, при распаде ацетилпероксида, как показало исследование с 0, примерно одна треть радикальных пар в среде уксусной кислоты рекомбинирует с образованием пероксида. Таким образом, можно ожидать, что в жидкой фазе константы скорости распада веществ с разрывом одной связи будут в 2-3 раза меньше, чем в газовой фазе. Сравнение экспериментальных данных показывает, что константы скорости и энергии активации распада таких молекул действительно близки. Обычно кинетические измерения в газовой фазе проводятся при более высокой температуре, чем в растворе экстраполяция по температуре служит дополнительным источником расхождения данных. Если рвутся согласованно две связи, то ДК < О, и внутреннее давление жидкости в этом случае должно слабо влиять на распад. Экспериментальные данные о распаде таких веществ в газовой фазе отсутствуют. [c.251]

Полученные данные показывают, что термическая цис-транс-изомеризация протекает в газовой фазе и не является цепным процессом. Однако эксперименты [2, 3, 6] трудно согласовать и с представлениями о радикальном механизме [1]. Так, увеличение поверхности, введение инертного разбавителя (азот), донора радикалов (азометан) и акцептора- радикалов (пропилен) слабо сказываются на скорости основной реакции, хотя при этом меняются скорости образования радикалов и их концентрация в системе. Что касается побочных процессов, то они, очевидно, являются реакциями термического превращения бутенов, протекающими по радикальному механизму. Естественно поэтому влияние на их скорость увеличения поверхности (это способствует гибели радикалов), добавления доноров и акцепторов радикалов. Вместе с тем установлено [2, 3], что определенная для реакции первого порядка константа скорости меняется с начальным давлением исходного вещества [c.53]

Каждая,из трех горизонтальных строк на схеме 3 представляет различную степень разветвления. Превращения между соединениями, указанными в разных строчках, происходят медленно, и количество изомеров, получающихся в результате этих превращений, мало. Между 2- и 3-метилгексанами и 2,3- я 2,4-диметилпентанами, напротив, довольно быстро устанавливается равновесие. Как и прежде, числа у стрелок указывают константы скорости, выраженные величинами, обратными часам, при 25° и с использованием 99,8%-но11 серной кислоты [67]. Косвенные данные, основанные на изучении реакции водородного обмена [75], указывают на аналогию с реакцией 2,2,3-триметилбутана, при которой происходит очень быстрый переход метильной группы от одного из двух центральных атомов углерода к другому, в результате чего получается продукт, который нельзя отличить от исходного вещества обычными методами (сравни выше изопентан). [c.36]

Написать интегралы кинетических уравнений (см. табл. 8) для частного случая, когда в исходной смеси продукты реакций Ьтсутствуют. Выразить эти интегралы через константу скорости прямой реакции и равновесное количество Хе вещества А. [c.85]

Здесь I — константа скорости реакции крекинга, а [R] н [А] — соответстветш концен грация радикалов н исходного вещества, [c.211]

Решение. Рассмотрим сначала часть энергетической диаграммы, относящуюся к первой стадии реакции — превращению исходного вещества А в промежуточный продукт В (участок АВ па рнс. 4). Поско,пьку константа скорости обратной реакции (В- А) кз больше константы скорости прямой реакции к], то анергия активации обратной реакнин должна быть меньше энергии активации прямой реакции [е < е ). Это означает, что в результате превращения вешества А в вещество В энергия системы повышается (см. рис. 4). [c.92]

Сравнение реакций различных порядков представлепо на рис. 143, 144. Для реакции п-го порядка (кроме первого) при равенстве конттентраций всех исходных веществ константа скорости выражается уравнением [c.332]

Константы могут быть определены по графику на рис. П-1, где на полулогарифмической шкале дана их зависимость от абсолютной температуры. Для вычисления скорости реакции по кинетическому уравнению необходимо знать величины Ра, рв, Рн и рз как функции степени превращения х. Степень превращения определяется количеством прореагировавшего вещества (в кмоль), приходящегося на 1 кмоль исходного вещества. Количество оставшегося компонента А равно (1—х), кмоль количество оставшегося компонента В — — х), кмоль-, количество образовавшегсоя компонента Р — X, кмоль. Отсюда можно вычислить парциальное давление [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология