Тепловые эффекты реакций сгорания

Рассмотрим еще один пример применения закона Гесса. Вычислим тепловой эффект реакции сгорания метана СН4, зная энтальпии образования. метана (—74,9 кДж/моль) и продуктов его сгорания — диоксида углерода (-393,5 кДж/моль) и воды (-285,8 кДж/моль). Для вычисления запишем реакцию горения метана сначала непосредственно, а затем разбив на стадии. Соответствующие термохимические уравнения будут иметь вид [c.177]

Принцип действия термохимических газоанализаторов основан на определении теплового эффекта реакции сгорания анализируемого вещества на каталитически активной платиновой нити. Основу прибора составляет мост Уитстона, одно плечо которого — платиновая спираль, помещенная в сравнительную камеру, а второе — платиновая спираль, помещенная в рабочую камеру. Два других плеча — постоянные сопротивления. [c.68]

Вычислите тепловой эффект реакции неполного сгорания графита в кислороде до оксида углерода ( I), зная теплоту образования оксида углерода (IV) и тепловой эффект реакции сгорания оксида углерода (II) до оксида (IV) (—282,99 кДж/моль). [c.52]

Следовательно, тепловой эффект реакции сгорания углерода в СО равен Q r = —110,51 -10 Дж/кмоль. [c.48]

Энтальпии образования воды и углекислого газа определены экспериментально и занесены в справочные таблицы, тепловой эффект реакции сгорания глюкозы определяют экспериментально. [c.14]

К. Э. Циолковский подробно исследовал величину тепловых эффектов реакций сгорания различных элементов и сформулировал основные требования к топливам для жидкостных ракетных двигателей. [c.115]

Благодаря большому тепловому эффекту реакции сгорания метан применяется в качестве топлива. Метансодержащим топливом являются природные газы, в которых содержание СН,, доходит до 99%. [c.188]

Нахо. им в таблицах тепловой эффект реакции сгорания этана [c.57]

Для указанных реакций измерению легко поддаются тепловые эффекты Q и Q2. Значение Q экспериментальным путем определить трудно, так как при сгорании углерода в условиях ограниченного доступа кислорода, как правило, получается смесь СО и СО2. На основании закона Гесса тепловой-эффект реакции сгорания, углерода до оксида углерода может быть легко вычислен. Он является разностью тепловых эффектов Q и Q2, [c.155]

Термохимический. Этот метод применим при анализе горючих газов (СО, СН4, Нз). В нем используется тепловой эффект реакции сгорания этих компонентов. [c.120]

Используя соответствующие термодинамические характеристики, вычислить тепловой эффект реакций сгорания метана и моносилана. (Зависимостью величины теплового эффекта от температуры пренебречь.) Дать сравнительную оценку практической возможности использования этих веществ в качестве топлива. [c.162]

Коэффициент полезного действия показан по отношению к убыли изобарного потенциала реакции если произвести расчет по отношению к тепловому эффекту реакции сгорания водорода с образованием воды, то к. п. д. окажется еще меньше. Тепловой эффект реакции [c.567]

По закону Гесса тепловой эффект реакции сгорания равен алгебраической сумме теплот сгорания реагентов (до одинаковых продуктов). Поэтому для реакции сгорания можно записать расчет АНх в следующем общем виде [c.125]

Тепловой эффект реакции сгорания СН ДН = —890 940 кДж/кмоль. Для определения температуры может быть использовано уравнение для обш,его теплового эффекта [c.232]

Тепловой эффект реакции. При анализе горючих газов (СО, СН4, Иг и паров бензина) используют тепловой эффект реакции сгорания этих веществ. Анализ основан на пропорциональной зависимости между количеством тепла, выделяемым при сгорании, и концентрацией горючего компонента. Осуществляя сжигание при различных температурах, можно проводить раздельный анализ на СО + Н2 и СН4. [c.191]

Теплота сгорания — это тепловой эффект реакции сгорания одного моля данного вещества. Например, теплота сгорания алюминия равна 835 кДж/моль. Это означает, что тепловой эффект реакции 1 моля алюминия с 0,75 моля кислорода равен 835 кДж [c.155]

Теплотой (энтальпией) сгорания АН°сгор. вещества, содержащего С, Н, N1 О, называется тепловой эффект реакции сгорания 1 моля этого вещества в достаточном количестве кислорода с образованием СО , Н20(ж) и N2 (продукты окисления других элементов специально указываются в каждом случае). [c.168]

Изменяет тепловой эффект реакции сгорания паровоздушной смеоя л датчике Ц, который после преобразования регистрируется электронным автоматическим потенциометром 7. [c.39]

Пример 2. Зная, что теплота образования двуокиси углерода равна 94,0 ккал (393,9 кдж), теплота образования водяного пара 57,8 ккал (242,2 кдж), тепловой эффект реакции сгорания ацетилена С2Н2 310,62 ккал (1301,5 кдж), определить теплоту образования ацетилена. [c.27]

Результаты исследования полумикрокалориметра показали, что прибор позволяет измерять тепловые эффекты реакций сгорания с абсолютной точностью до 0,05%. Такая точность вполне достаточна для определения теплот сгорания нитросоединений, так как основные ошибки при их исследовании возникают из-за особенностей сгорания и затруднений с очисткой веществ. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология