Реакции горения

Пример 2. Определить стандартное изменение энтальпии АН реакции горения метана [c.76]

Пример 3. Вывести уравнение теплового эффекта в зависимости от температуры для реакции горения угля (углерода) [c.121]

П р II м е р 2, Обжигают углистый колчедан с содержанием 32% серы и 10% углерода. Определить а) сколько выделится тепла на 100 кг его б) теоретический расход воздуха на обжиг. Решение, а) Реакция горения [c.326]

Соответствующим подбором катализатора необходимо ограничить возможность протекания реакции горения, выдвинув на первый план образование окиси этилена. Б настоящее время в промышленности применяются для этой цели серебряные катализаторы различных состава и способа приготовления. [c.185]

Кроме концентрационных пределов воспламенения, воспламеняемость горючей смеси характеризуется минимальной (критической) энергией электрической искры. Дело в том, что не всякий искровой разряд в горючей смеси вызывает ее воспламенение, хотя температура такого разряда измеряется тысячами градусов. Для воспла менения и создания самораспространяющейся реакции горения необходима определенная минимальная энергия искрового разряда. [c.75]

Поясним это на примере реакции горения углерода (угля) [c.4]

Горение есть процесс окисления органической массы топлива. Как и всякая химическая реакция, горение зависит от температуры с повышением температуры горения уменьшается время, необходимое для сжигания топлива. [c.106]

Теоретическое рассмотрение такого сложного процесса, основанное на изучении его детального механизма, кинетики химических реакций с учетом влияния различных факторов, осложняющих процесс (испарение, перенос тепла и реагирующих веществ), трудно осуществимо. Приходится прибегать к построению упрощенных моделей процесса горения. В теории горения широкое распространение получила упрощенная модель, основанная на представлении о том, что скорость химической реакции горения лимитируется медленно протекающими физическими процессами — испарения распыленного топлива, смесеобразования, теплообмена и т. п. ( физическая модель процесса горения) [144]. Данная модель предполагает, что химические закономерности горения могут быть сведены к физическим закономерностям. [c.112]

Последующее развитие теории детонации было направлено на описание явления с учетом различных проявлений возмущений, возникающих во фронте детонационной волны. Теоретически рассматривались также некоторые свойства детонационной волны, в частности концентрационные пределы ее распространения. На основании анализа взаимосвязи между детонацией и обусловливающей ее химической реакцией горения Я. В. Зельдович пришел к выводу, что в детонационной волне вследствие большой скорости ее распространения изменение состояния газа происходит на длине свободного пробега молекулы (величина порядка см). В этих условиях теплопроводность и диффузия активных центров не могут принимать участия в механизме распространения детонационной волны. Способность смеси к распространению детонации определяется скоростью химических реакций, обусловливающих ее самовоспламенение во фронте детонационной волны. [c.142]

Как отмечалось выше, в современной теории горения широкое распространение получила упрощенная физическая модель процесса, согласно которой скорость химических реакций горения лимитируется одновременно протекающими медленными физическими процессами — испарением распыленного топлива, смесеобразованием, теплообменом и др. Согласно этой модели химические факторы в процессе горения не играют существенной роли. [c.144]

Химические реакции горения начинаются после создания начального очага пламени в подготовленной топливо-воздушной смеси. В поршневых ДВС он создается либо электрической искрой, либо за счет нагрева ТВС до такой температуры, при которой в объеме смеси самопроизвольно возникают многие начальные очаги пламени происходит самовоспламенение смеси. [c.148]

Окисление метана с целью получения из него окиси углерода и водорода изучалось в гомогенных и гетерогенных системах в лабораторных условиях, на пилотных установках и на заводах. Несмотря на то, что в результате такого исследования были достаточно детально разработаны технологические схемы процесса, тем не менее до настоящего времени сравнительно мало известно о кинетике и механизме реакций метана с кислородом, водяным паром и двуокисью углерода. Предполагается, что как при гомогенных, так и при гетерогенных реакциях равных объемов м тана и кислорода при температуре от 700 до 1500° С вначале возникает пламя [22, 19], в котором вступают во взаимодействие часть метана и весь кислород. В результате этих процессов образуется двуокись углерода и водяной пар. Дальнейшее окисление мотана происходит, очевидно, за счет двуокиси углерода, в то время как пар образуется при начальном горении. Обсуждение природы реакций горения но входит в задачу данной главы. [c.311]

Реакция горения Теплота горения - ЛНс° Тепловой эффект ДЯ [c.51]

РЕАКЦИИ ГОРЕНИЯ И ГАЗИФИКАЦИИ УГЛЯ [c.232]

Реакции горения и газификации угля [c.233]

Решение. Расчет ведем на 1 кг колчедана, так как в данном случае определяется относительный выход огарка и H2SO4, Реакция горения колчедана [c.324]

Смешивающие устройства могут быть совмещены с реактором или расположены отдельно от него, но важно, чтобы продолжительность нахождения смеси газов в этом устройстве была меньше времени индукции, т. е. времени, необходимого для инициирования реакции горения (при температуре смешения и определенном соотношении кислорода и углеводородов). [c.112]

СО 0,08, На 0,24, СН4 0,40, С2Н4 0,06, НаЗ 0,02, N2 0,15. На основе тепловых эффектов реакций горения рассчитать теплотворную способность газа. [c.234]

Если экзотермическая реакция протекает а замкнутом объеме, то, в частном случае реакции горения, возможны процессы, когда теплота, выделяющаяся в окружающую среду, оказывается меньше теплоты реакции. Это приведет к саморазогреву реагирующей смеси и, следовательно, к увеличению скорости реакции. Явление перехода реакции к нестационарному, прогрессивно ускоряющемуся выгоранию смеси получило название теплового взрыва. [c.45]

Разработка эффективной технологии сжигания жидких отходов сдерживается отсутствием данных, описывающих реакции горения многих веществ, сбрасываемых в виде отходов, что не позволяет подобрать оптимальные условия процесса. Наиболее важные параметры — температура, длительность пребывания отходов в тоиочпой камере и количество подаваемого воздуха. [c.135]

Вычислить ЛО°дз реакции горения магния в диоксиде углерода. Возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции [c.242]

Количество воздуха, необходимое для горения топлива, определяется на основе уравнений реакций горения. В нефтезаводских печах при сжигании ишдкого и газообразного топлива обычно имеет место практически полное горение. [c.109]

Для первых трех реакций — горения водорода, горения углерода и образования метана из элементов — при комнатной температуре (298° К) свободные энергии имеют отрицательное значение, т. е. течение этих реакций должно сопровождаться изменением свободной энергии системы в сторону уменьшения. Следовательно, указанные реакции лшгут протекать самопроизвольно и, каК мы увидим позже, практически до конца. [c.98]

Газовоздушная регенерация обычно проводится смесью инер — тного газа с воздухом при температуре до 530 °С. При этом репшерируемый катализатор ускоряет реакции горения кокса. [c.215]

Примечание. В данном расчете намн нрииимадос , по внимание, что реакция горения угля и в чистом воздухе и с водяным паром идет до конца равновесное состояние реакции горения при этом не учитывалось. [c.274]

Тепловые и диффузионные теории распространения пламени имеют ограниченную применимость, определяемую теми допущениями, которые положены в основу этих теорий. Надежные расчетные значения и могут быть получены только на основе детального механизма реакций горения, точных значений констант скорости этих химических реакций, точных значений коэффициентов диффузии и теплопроводности. Все эти требования на современном уровне знаний не могут быть удовлетворены. По этой причине в последние годы больщее внимание уделяется теоретическим расчетам, направленным не на вычисление и , а на выяснение отдельных особенностей механизма горения, на определение констант скорости отдельных элементарных реакций в процессе горения и т. д. [c.120]

Таким образом, существование концентрационных пределов распространения пламени должно быть следствием уменьшения скорости химической реакции горения вблизи предельного состава смеси. По Я. Б. Зельдовичу, скорость детонации (Л) при составе смеси, близком к предельному, связана со временем реакции (т) и потерями (а) при распространении детонационной волны вследствие гидравлического сопротивления трубы, турбулентного теплообмена и пр. следующим соотношением [c.142]

Академическое изучение частичного окисления имело своей целъю> создание удовлетворительных механизмов реакций горения углеводородов. fj wibuioe количество прикладных исследований в этой области, широко отраженных в патентной литературе, было направлено на использование дешевых и доступных парафиновых углеводородов в качестве источников альдегидов, кетонов, спиртов и кислот, являющихся основой промышленной химии алифатических соединений. [c.318]

Очевидно, невозможно различить реакции горения, хотя бы даже для небольшого числа составляюш,их какого-либо топлива. К счастью, высокая темиература иламени действует гомогенизи-руюш,е, так что последние стадии горения почти всегда одинаковы. [c.473]

Узкая зона, в которой происходит подогрев смес и протекает химическая реакция горения, называете фронтом пламени. Он не имеет резко очерченных грг ниц, а толщина его не превышает десятых долей миллп метра. Фронт пламени условно можно считать повер [c.20]

Кроме теплового воспламенения газовых смесей возможно также самоускорение реакции горения, свя занное с развитием цепной реакции. Процесс самовоспламенения реальных горючих смесей имеет цепной характер. Самовоспламенение горючей смеси может произойти только в случае превышения некоторой определенной температуры, называемой температурой самовоспламенения. В отличие от таких характеристик, как нор.мальная скорость и концентрационные пределы, температура самовоспламенения не является физикохимической константой горючей газовой смеси и зависит от габаритов сосуда или аппарата, в котором находится смесь, и от ряда других факторов. [c.22]

Принимая во внимание только-эти две реакции, при 50%-ной конверсии этилена в окись этилена и такой же конверсии в продукты горения на реакцию полного окисления приходится около 91% всего выделившегося тепла. Даже при 60%-ной конверсии в окись этилена, чего достичь искЛйчйтельно трудно, при образовании 1 кг окиси этилена выделяется 5500 ккал благодаря одновременному протеканию реакций горения.,, [c.164]

Иногда вместо полного уравнения реакции дается только схема ее, указывающая, какие вещества вступают в реакцию и камие получаются в результате реакции. В таких случаях обычно заменяют знак равенства стрелкай например, схема реакции горения сероводорода имеет следующий вид [c.46]