Уравнения горения

Напишите уравнение горения этилена. Почему этилен горит светящимся пламенем [c.28]

Балансовое уравнение горения нормального бутана на воздухе следующее [c.108]

Складывая последние три термохимические уравнения, отвечающие проведению реакции по стадиям, получим суммарное уравнение горения метана [c.170]

Напишите уравнение горения ссры. [c.425]

В технических расчетах для подсчета количества воздуха, поступающего на сгорание колчедана, объем получаемых при этом газов и содержания отдельных его компонентов обычно применяют следующие формулы, выведенные на основании сте-хиометрических уравнений горения колчедана [c.330]

Таким образом, стехиометрическое уравнение горения метана [c.108]

В термохимических расчетах используют термохимические уравнения. В них указывают тепловой эффект реакции, а также фазовое состояние и полиморфную модификацию реагирующих и образующихся веществ г — газовое, ж — жидкое, к — кристаллическое, т — твердое, р — растворенное и др. Термохимическое уравнение горения ромбической серы в стандартных условиях имеет вид [c.114]

Из уравнения горения метана [c.339]

Составление стехиометрического уравнения горения вещества в воздухе производится так же, как и при горении его в кислоро- [c.21]

Теперь составьте уравнение горения водорода с образованием воды и затем вычислите следующее [c.134]

На основании обработки полученных графиков могут быть предложены следующие кинетические уравнения горения [c.134]

Решение. 1) Составим уравнение горения каждой кислоты [c.224]

Решение. Запишем термохимическое уравнение горения оксида углерода СО + 1/20г = СО2 + 283 кДж/моль. [c.55]

Составьте термохимическое уравнение горения водорода в кислороде. [c.180]

Будем составлять уравнение горения алюминия поэтапно. [c.429]

Уравнения горения составных частей [c.343]

Неправильно. Очевидно, вы плохо составили уравнение реакции. Уравнение горения водорода с образованием воды должно иметь следующий вид [c.126]

Совершенно верно Попытайтесь теперь записать полное уравнение горения сероводорода с образованием диоксида серы и воды. [c.204]

Запишите уравнение горения серы с образованием диоксида серы. Проверьте его в рубрике 6. [c.218]

Неправильно. Оксид углерода, конечно же, способен гореть. Ведь вы сами только что составляли уравнение горения оксида углерода Оксид углерода образуется в результате неполного сгорания углерода. В присутствии дополнительного количества кислорода он может сгорать с образованием диоксида углерода. [c.249]

Запишите уравнение горения аммиака в присутствии катализатора. [c.354]

Запишите уравнение горения магния, а затем проверьте его в рубрике 21. [c.456]

Сухую пробирку зажмите в лапке штатива в вертикальном положении (под тягой ) и поместите в нее 2 г нитрата калия. Расплавьте соль, внесите в нее накаленный кусок угля и тотчас же поставьте перед собой защитный прозрачный экран. Бросьте в пробирку кусок серы и наблюдайте интенсивное горение. Как называется в технике смесь, состоящая из 77% селитры, 12% угля и 11 % серы Составьте приближенное уравнение горения этой смеси. [c.191]

Используя термохимическое уравнение горения серы 8 + 02 = SO2 + 297 кДж, вычислите количество теплоты, образуемое при сгорании а) 7,2 моль серы б) 6,4 г серы. [c.54]

Решение. Составляем уравнение горения этилацетата в воздухе [c.30]

При составлении уравнений горения различных газов в воздухе условно прини.мают, что воздух состоит только из кислорода и азота. Инертные газы, содержащиеся в воздухе (табл. 1-2), участия в процессе горения не принимают, поэтому их причисляют к азоту. При этом условии. масса 1 м атмосферного азота составляет 1,26 кг, а содержание его в воздухе принимается 79% об. Остальные 21% воздуха составляет кислород. Таким образом, на один объем кислорода в воздухе приходится 79/21=3,76 объема азота. [c.11]

Это определение, так же как и подсчет объема воздуха, основывается на общих уравнениях горения и может производиться по составу сжигаемого газа. [c.229]

Коротко остановимся только на приближенной тепловой теории горения, так как для конденсированных систем, которые интересуют нас в данной работе, были сделаны лишь единичные попытки [240] применить приближенную диффузионную теорию или численные методы решения полной системы уравнений горения из-за отсутствия сведений о механизме реакций в пламени. [c.24]

Окончательно уравнения горения примут вид [c.142]

Приведенные уравнения горения справедливы при отсутствии в продуктах сгорания Нг, СН4 и других углеводородов. [c.43]

Данны пример показывает, что при наличии нулевого кислородного баланса, предположительное уравнение горения состава в незначительной степени отличается от уравнения, рассчитанного по данным анализа продуктов сгорания. [c.43]

Анализ отпечатков показывает также, что время существования достаточно мелких капель (20—60 мк) в турбулентном факеле может быть в несколько раз больше времени их сгорания в условиях неограниченной среды. Различие во времени существования капли в пламени и времени ее горения значительно сокращается с увеличением начального диаметра. Это объясняется отсутствием одновременности в воспламенении и горении всех капель топлива, попадающих в горящий факел, что предлагается учитывать путем введения в исходное уравнение горения капли функции вероятности [c.79]

По методу проф. Г. Ф. Кнорре в мерную бюретку любого газоанализатора с дожиганием набирается 5—8 мл газа, затем добавляется воздух в количестве, превышающем теоретически необходимое для полного сгорания газа. После сжигания смеси на платиновой спирали углеродное число определяется по количеству образовавшихся водяных паров, двуокиси углерода или остатку кислорода на основе балансных уравнений горения. Этот метод отличается большой неточностью, так как незначительная абсолютная погрешность в замерах из-за малого количества анализируемого газа может привести к большой ошибке. [c.51]

По термохимическому уравнению горения водорода [c.52]

Напишем уравнение горения шеллака в кислороде до полного сгорания углерода в углекислый газ [c.11]

Решение. Уравнение горения пирита [c.32]

Решение. Согласно уравнению горения пирита (стр. 27), при расходе И объемов кислорода образуется всего 8 объемов SO2, так как часть кислорода расходуется на образование окиси [c.33]

Подсчет метана по данным анализа возможен двумя способами. Так, из уравнения горения метана получим [c.118]

Напишите и расставьте коэффициенты в уравнении горения пропана (газа в бытовых газоных баллонах). [c.211]

Так, из уравнения горения пропана СзНе + 50г = ЗСО2 + + 4Н2О следует, что при сгорании одного объема пропана образуются три объема двуокиси углерода и четыре объема водяных паров, т. е. семь объемов продуктов горения. Кроме того, на один объем кислорода воздуха, расходуемого в процессе горения пропана, вводится 3,76 объемов азота, который как негорючий элемент входит в состав продуктов горения. Таким образом, при полном сгорании 1 нм пропана образуется 3 + 4- 5x Х3,76 = 25,80 нм газообразных продуктов горения. [c.118]

При охлаждении в нее через центральное отверстие вводят при помощи пипетки или капельницы определенное количество испытуемой жидкости. Расчет количества вводимой в прибор жидкости производится по уравнению горения. Объем реакционной камеры прибора равен 1,8 л. За температуру самовоспламенения принимается наименьшая температура, при которой произошло самовоспламенение смеси. Для определения температуры самовоспламенения по этому методу можно употреблять тигельную печь № 3. Методика работы на ней та же, что и на приборе ЦНИИПО. Недостатком этого метода является отсутствие равномерной концентрации горючего в приборе и невозможность определения индукционного пероида. [c.96]

С уменьшением параметра Ь кривые смещаются в сторону чисто кинетичеакого горения. Одновременно с этим уменьшается и влияиие внешней диффузии кислорода. При Ь 1,б кривые т1=г1( фо) достаточно точно подчиняются кинетическо му уравнению горения т]= 1—ехр(—й о). [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология