Стехиометрическое уравнение химической реакции

Индексы кИ относятся соответственно к конечным и начальным продуктам реакции индексы, —ко всем участникам реакции к. и v —коэффициенты стехиометрического уравнения химической реакции. [c.72]

В дальнейшем мы будем пользоваться во всех примерах подобной записью. Она нам кажется наиболее удобной. Сначала записывают стехиометрическое уравнение химической реакции и под каждым из участников реакции проставляют необходимую для решения величину. Слева и внизу указывают, какая именно это величина и какова единица ее измерения. [c.19]

Стехиометрическое уравнение химической реакции показывает, в каких соотношениях вещества вступают во взаимодействие. Однако оказывается, что очень редко реакция протекает по схеме [c.35]

К правой части стехиометрического уравнения химической реакции прибавляют член, показывающий разность между внутренними энергиями (или энтальпиями) исходных веществ и продуктов реакции, т. е. убыль внутренней энергии (энтальпии) системы. Если эта убыль положительна, то при реакции теплота выдел яется, если убыль отрицательна, то теплота поглощается извне. Уравнения, записанные таким образом, называются термохимическими. [c.58]

Запишем стехиометрическое уравнение химической реакции в таком виде, чтобы оно соответствовало переносу 1 моль электронов от восстановителя Кее ) к окислителю Охг [c.296]

Стехиометрическое уравнение химической реакции можно записать в общем виде [c.12]

Поглощение в абсорбере кислых компонентов раствором МЭА описывается следующими стехиометрическими уравнениями химических реакций [c.8]

Стехиометрическое уравнение химической реакции, как известно, показывает, в каких количественных соотношениях вещества вступают во взаимодействие. Однако фактически реакция редко протекает по схеме, описываемой стехиометрическим уравнением. Например, реакция взаимодействия водорода и брома записывается стехиометрическим уравнением [c.66]

Термохимические расчеты, основанные на законе Гесса, удобнее выполнять с помощью так называемых термохимических уравнений, представляющих собой стехиометрические уравнения химических реакций, дополненные необходимыми сведениями о состоянии реагирующих и образующихся веществ, а также указанием тепловых эффектов. [c.49]

Из стехиометрического уравнения химической реакции следует, что изменения количеств всех веществ, принимающих участие в реакции, связаны друг с другом. (Под словами количество вещества здесь и далее будем понимать число молей этого вещества.) Действительно, пусть количество вещества А в результате протекания реакции на некоторую глубину изменилось на Дл(А ). Тогда изменение количества любого, например /-го, вещества произойдет на величину Д (А,), равную [c.35]

Стехиометрическое уравнение химической реакции [c.187]

Во-вторых, при записи констант равновесия часто возникают уравнения второй и более высокой степени, имеющие несколько корней. Тем не менее система уравнений, описывающих состав равновесной системы, всегда имеет единственное решение, удовлетворяющее всем уравнениям материального баланса. Остальные корни оказываются мнимыми или не имеющими физического смысла (отрицательные концентрации, молярные доли, лежащие вне интервала 0 л 1 и т. п.) и поэтому, если решение получено, выбор необходимого решения обычно не представляет затруднений. Чисто математическое доказательство единственного решения при произвольном стехиометрическом уравнении химической реакции представляет большие трудности. Однако такие трудности не возникают в термодинамике. Наличие нескольких различных положений равновесия позволило бы в принципе создать вечный двигатель второго рода. Это невозможно. Следовательно, положение равновесия является единственным. [c.148]

Предварительные сведения. Известно, что стехиометрическое уравнение химической реакции записывают в виде [c.62]

Основным показателем использования сырья (а также энергии, вспомогательных материалов) является расходный коэффициент, показывающий количество затраченного сырья (энергии, вспомогательных материалов) на производство единицы продукции. Различают теоретический расходный коэффициент, определяемый из стехиометрического уравнения химической реакции образования продукта из исходных веществ при полном их превращении, и практический (или расходный коэффициент), т.е. реально достигнутый в производстве. Их отношение показывает степень использования сырья. [c.281]

При необратимой химической реакции (когда равновесное давление растворенного газа над раствором = 0) минимальную циркуляцию (расход) абсорбента н определяют из стехиометрического уравнения химической реакции. Реальная величина Ь = = Ьы /г а (здесь т)н. а — степень приближения к равновесию внизу абсорбера, зависящая от кинетики процесса). [c.44]

Стехиометрическое уравнение химической реакции, включающее компоненты /1, со стехиометрическим коэффициентами VI, можно записать как [c.474]

Для сложной химической реакции механизм ее представляется некоторой последовательностью элементарных реакций (стадий) сложение которых даст стехиометрическое уравнение химической реакции (итоговое уравнение). При этом необходимо отличать исходные реагенты и конечные продукты реакции от промежуточных веществ. Последние входят только в уравнения стадий, но не в итоговые уравнения реакций. Реакция считается стационарной, если скорости образования и расходования промежуточных веществ близки между собой. [c.278]

Основой для составления материального баланса служит стехиометрическое уравнение химической реакции (18.1). Обозначим Мх, Мв, Мс, Мо — молекулярные массы взаимодействующих продуктов, а О — количество основного исходного продукта (например. А). Допустим, что реакция (18.1) протекает необратимо слева направо. Тогда в конце процесса израсходуется все вещество А, т. е. Оа = 0. [c.455]

I, II, III, IV — стехиометрические уравнения химической реакции. [c.108]

Механизм сложной химической реакции представляется некоторой последовательностью элементарных реакций (стадий), сложение которых дает стехиометрическое уравнение химической реакции (итоговое уравнение). Как известно, в настояшее время установленным считается механизм протекания лишь для. небольшого класса химических реакций. При этом современный уровень развития квантовой химии не позволяет, исходя из теоретических предпосылок, рассчитывать вероятные пути и скорости протекания химических реакций следовательно, задача определения механизма и кинетики сложных химических реакций должна решаться экспериментальными методами. Однако исследователь не всегда может выдвинуть систему гипотез, непременно содержащую истинную гипотезу о механизме протекания реакции, поэтому общую задачу определения механизма и кинетики сложной химической реакции следует решать с привлечением вероятностных методов. [c.282]

Для определения теоретического количества окислителя, требующегося для сжигания горючего, надо знать стехиометрическое уравнение химической реакции. Компоненты топлива обычно известны, а стехиометрическое уравнение реакции выясняется по химическим справочникам или таблицам. [c.26]

Стехиометрическое уравнение химической реакции (обычно его называют просто уравнением реакции) —это, как правило, самая первая информация, получаемая о ней химиком. Стехиометрическое уравнение представляет собой краткое выражение материального баланса реакции. Например, уравнение [c.100]

Стехиометрическое уравнение химической реакции показывает, в каких соотношениях вещества вступают во взаимодействие. Однако оказывается, что очень редко реакция протекает по схеме, описываемой таким уравнением. Например, стехиометрическое уравнение [c.35]

В общем виде стехиометрическое уравнение химической реакции записывают так [c.315]

Изменение характеристической функции Гиббса при стандартной реакции зависит и от записи стехиометрического уравнения химической реакции. Так как в стехиометрическом уравнении существенно только соотношение между коэффициентами уравнения, по не их абсолютные значения, то стехиометрическое уравнение можно умножить на любой множитель. На этот же множитель умножится и правая часть уравнения (ХИ, 7). Из-за математической формы уравнения (ХИ, 7) (логарифм в его левой части) умножение правой части на множитель означает возведение константы равновесия в степень, равную этому множителю. Например, если прежнее стехиометрическое уравнение [c.289]

Термодинамика изучает закрытые системы. Поэтому в одном из вариантов выбор независимых химических переменных производится таким образом, чтобы при химических изменениях система не переставала быть закрытой. Последнее условие можно соблюсти, если химические изменения представлять в виде реакций. Вследствие справедливости стехиометрического уравнения химическая реакция всегда может быть осуществлена в закрытой системе. [c.290]

С помощью закона Гесса можно производить расчеты, используя так называемые термохимические уравнения, представляющие собой стехиометрические уравнения химических реакций, в которых наряду с химическими формулами веществ, участвующих в реакции, записываются тепловые эффекты (отнесенные к одинаковым условиям). С этими уравнениями можно производить алгебраические действия так же, как с любыми алгебраическими уравнениями. [c.41]

На первый взгляд может показаться, что кинетика и термодинамика имеют очень мало общего. Однако этот вывод неверен. В настоящей книге мы попытаемся показать, что термодинамика, а точнее, термохимические свойства веществ накладывают жесткие ограничения на кинетические параметры, используемые для описания систем, изменяющихся во времени. Причина этого кроется в динамическом характере истинного состояния равновесия, при котором на молекулярном уровне происходят химические изменения. Кажущаяся макроскопическая неизменность состава и свойств системы является следствием того, что в состоянии равновесия скорость образования каждой частицы равна скорости ее исчезновения, т. е. й М ) (И = 0. Для каждого независимого стехиометрического уравнения химической реакции, которое может быть записано для системы, концентрации всех реагентов и продуктов [c.11]

Стехиометрическое уравнение химической реакции имеет вид [c.11]

В гл. III были рассмотрены основные положения классической кинетики, выводы которых основаны на законе действующих масс и законе распределения Максвелла—Больцмана. Кинетические уравнения процесса выводятся на основании стехиометрических уравнений химических реакций. Правильность положений классической кинетики подтверждена многими химическими процессами, но ряд реакций не описывался установленными закономерностями. Оказалось, что действительный механизм этих реакций иной, чем это следовало из стехиометрических уравнений. В основе некоторых химических превращений лежит цепной механизм реакций. Процесс протекает через ряд промежуточных реакций, ведущую роль в которых играют так называемые активные центры—атомы и радикалы. Полимолекулярные реакции, скорость которых зависела от одновременного столкновения многих молекул, требовали ббльшей энергии активации для их осуществления. С помощью промежуточных реакций более низкого порядка химические процессы завершаются в результате преодоления более низких энергетических барьеров. Разработанная Н. И. Семеновым и его сотрудниками цепная теория горения явилась дальнейшим логическим развитием классической теории окисления. [c.75]

Рациональные числа, на которые необходимо умножить уравнения стадий, чтобы при сложении они дали стехиометрическое уравнение химической реакции, называются стехиометри-ческими (Числами. [c.284]

Определение 5. Стехиометрическими числами называются такие рациональные числа, на которые необходимо умножить уравнения стадий, чтобы последние при сложении дали стехиометрическое уравнение химической реакции. [c.280]

Теплота изохорного и изобарного процессов приобретает свойства функции состояния, т. е. она не зависит от пути процесса, а зависит только от начального и конечного состояния системы. Это положение быдо сформулировано Г. И. Гессом. Термохимические расчеты, основанные на законе Гесса, следует выполнять с помощью термохимических уравнений, представляющих собой стехиометрические уравнения химических реакций, дополненные необходимыми сведениями о состоянии реагирующих и образующихся веществ, а также указанием тепловых эффектов. [c.9]

Здесь, по определению, i, x=2vi ii — полный химический потенциал исходных веществ, а рпрод — полный химический потенциал продуктов реакции. Как ясно из вывода уравнения, появление в (У.5) алгебраической суммы химических потенциалов исходных веществ и продуктов реакции с коэффициентами Vi и V/ отражает взаимную зависимость масс компонентов по уравнению материального баланса для реакции (V. 1). При фазовых переходах условием равновесия является равенство химических потенциалов во всех фазах. В противоположность этому при химических превращениях массы отдельных компонентов могут изменяться только взаимосвязанно. Поэтому условием равновесия становится равенство полных химических потенциалов, относящихся ко всем компонентам левой и правой частей стехиометрического уравнения химической реакции. [c.135]

Пусть 1, с1п2,. .., с1п.,. .., — числа прореагировавших молей вещества М1, М2,. .., М в ходе реакции (П1.П) за некоторый отрезок времени сИ. Из стехиометрического уравнения химической реакции (П1.П) следует, что величины йп1 пропорциональны разностям сте-хиометрических коэффициентов Avi [c.37]

В общем виде мы будем записывать стехиометрическое уравнение химическо реакции так [c.311]

Для исходных реагентов и промежуточных соединений элементарных стадий asf и Ps/ < 0 для образующихся веществ и переходных соединений as/ и Ps/ > 0 yv и Nz — соответственно, число компонентов реакционной смеси и промежуточных соединений, участвующих в элементарных реакциях S — число стадий. Суммируя уравнения (V. 2) по индексу s, мы должны получить стехиометрическое уравнение химической реакции, не содержащее промежуточных соединений Z . Для выполнения этого условия каждое слагаемое системы (V. 2) необходимо предварительно умножить на некоторое число сг , называемое стехиометрическнм числом стадии. В итоге получим следующее уравнение [c.107]

Стехиометрические уравнения химической реакции, содержащие в правой части тепловой эффект Qj, (или Qp при p= onst), называются термохимическими. Например, термохимическое уравнение экзотермической реакции образования хлорида аммония из аммиака и хлористого водорода запишется следующим образом [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология