Эрбара—Эдмистера

Метод Ли—Эрбара—Эдмистера рекомендуется для области температур от —158 до 262 °С и давлений, не превышающих 0,8 критического давления смесей. Метод применим для смесей углеводородов (парафиновых, ароматических, нафтеновых) с примесью азота, диоксида углерода и сероводорода [16]. Этот метод не рекомендуется для систем, содержащих 50% или более неуглеводородных газов в жидкой фазе и компоненты, критическая температура которых значительно ниже температуры системы. Среднее отклонение расчетных значений констант фазового равновесия от экспериментальных составляет 6%. [c.53]

К другой группе методов относятся такие, в которых поведение паровой и жидкой фаз описываются различными уравнениями. Коэффициенты летучести определяют с помощью уравнений состояния паровой фазы, а коэффициенты активности — на основании уравнений теории растворов. Наиболее известны из этой группы методы Чао—Сидера [22], Чу—Праузнитца [13], Калашникова—Климецко [23], Ли—Эрбара—Эдмистера [4]. [c.47]

Определение констант фазового равновесия по методу Ли—Эрбара—Эдмистера [c.49]

Метод основан на использовании трех уравнений [4] 1) уравнения состояния Ли—Эрбара—Эдмистера (11.63) для расчета коэффициента летучести компонентов в паровой фазе 2) уравнения для расчета коэффициента летучести чистой жидкости в стандартном состоянии 3) уравнения для расчета коэффициента активности. Авторы считают [4], что этот метод точнее методов NGPA и Чао—Сидера, в частности с его помощью с высокой степенью точности определяют величины констант фазового равновесия тяжелых компонентов. [c.49]

Коэффициент летучести паровой фазы ф, вычисляют по уравнению (11.102) после подстановки в него частных производных от давления по составу при = onst и Г = onst, полученных из уравнения Ли—Эрбара —Эдмистера (11.63) [c.49]

Для расчета энтальпии углеводородов и их смесей используют уравнения состояния Бенедикта—Вебба—Рубина, Старлинга — Хана [11], Редлиха—Квонга [41], Ли—Эрбара—Эдмистера [16]. [c.91]

Для углеводородных систем применяют уравнения состояния Редлиха — Квонга, Ли — Эрбара — Эдмистера, Бенедикта — Вебба — Рубина, Старлинга — Хана. Энтропию находят с использованием уравнений состояния по термодинамическому соотношению [42] [c.103]

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ЛИ — ЭРБАРА — ЭДМИСТЕРА [c.59]

Уравнение Ли—Эрбара—Эдмнстера, как и уравнение Бенедикта—Вебба— Рубина, предназначено в первую очередь для углеводородных систем [58]. Оно представляет собой модификацию более раннего уравнения тех же авторов [57]. Уравнение приведено в табл. 3.10, а описание его возможностей и точности дано в разделе 5.4, поскольку это уравнение разработано главным образом для определения энтальпий и констант фазового равновесия углеводородных смесей, а не волюметрических свойств. Для расчетов по уравнению Ли—Эрбара—Эдмистера достаточно знать значения Тс, Рс и (О. Для смесей правила связей констант уравнения с составом даны в разделе 4.7. [c.59]

Уравнение Ли — Эрбара — Эдмистера (разделы 3.10 и 4,7) рт а, Ьс [c.98]

Применяя для расчета Н°—Н углеводородных газовых смесей модифицированное Соаве уравнение Редлиха—Квонга, а также уравнения Ли—Кеслера и Ли—Эрбара—Эдмистера, можно получить погрешность до 1 кал/г [17, 92, 97]. Достаточно точным является и уравнение Бенедикта—Вебба—Рубина, хотя наилучшие результаты получаются, если допустить, что Ср изменяется с температу- [c.119]

Рекомендации. При определении Н° — Я газообразных смесей углеводородов (включающих легкие газы, такие как N2, СО2 и НаЗ) следует пользоваться модифицированным Соаве уравнением Редлиха—Квонга, уравнением Ли—Кеслера или уравнением Ли—Эрбара—Эдмистера. Если смесь содержит водород, не следует использовать уравнение Соаве. Даже в широком диапазоне температур и давлений можно ожидать погрешностей, состамяющих лишь несколько калорий на грамм. . 1 . [c.120]

Имеются сообщения о хороших результатах, которые дает применение модифицированного Соаве уравнения состояния Редлиха—Квонга для вычисления изотермического изменения энтальпии углеводородных смесей, не содержащих водорода [97]. Это уравнение является предпочтительным по сравнению с уравнениями Бенедикта—Вебба—Рубина или Ли—Эрбара—Эдмистера либо с другими модификациями уравнения Редлиха—Квонга [41, 101]. Можно воспользоваться также методом, основанным на использовании теоретического уравнения состояния, применимом для криогенных смесей [62]. [c.121]

Уравнение Ли— Эрбара — Эдмистера (табл, 3.10, 4.4 и 5.], раздел 4,7) [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология