Уравнение Соаве-Редлиха-Квонга

Уравнение Соава. В данном уравнении вместо члена а/ Т уравнения Редлиха — Квонга, зависимого от температуры, введена функция а(Т, ш), включающая температуру и ацентрический коэффициент (см. табл. 1.11 и 1.12), в результате чего уравнение состояния приобретает следующий вид [c.59]

Таблица Д.З. Параметры бинарного взаимодействия кц для расчета псевдокритических температур компонентов, Тсп = (1 - к г) с Тс2) , а также перекрестных коэффициентов уравнения Редлиха — Квонга, уравнения Пенга — Робинсона и уравнения Соава или Вц вириального уравнения. Полностью формулы приведены в табл. 1.5. Величины в скобках получены путем интерполяции или при помощи оценок [99]

Применяя уравнение Соава — Редлиха — Квонга, найдите давление насыщения и удельные объемы парообразного и жидкого н-пентана при 100°С. Данные для н-пентана Р<- = 33,25 атм, Тс = 469,7 К, = 0,251. Ниже приведены некоторые корни уравнения в г-форме [c.167]

Уравнение Соава — Редлиха — Квонга [c.80]

Рис. 1.23. Сравнение экспериментальных изотерм метана (а) и воды (б) с расчетными. Расчеты выполнены по уравнениям Соава — Редлиха — Квонга (СРК), Пенга — Робинсона (ПР) и Ли — Кеслера (ЛК). Применительно к метану наиболее точным является уравнение Ли — Кеслера, вполне приемлемые результаты дает уравнение Соава — Редлиха. Применительно же к воде ни одно из уравнений не является удовлетворительным, исключение составляет лишь область низких температур в узком диапазоне плотности [567].

Как раз по этим причинам столь много внимания уделяется модификациям уравнения состояния Редлиха—Квонга, о которых шла речь в гл. 3 и 4. Особенно эффективной оказалось модификация, предложенная Соаве [82], которая часто дает хорошие результаты при расчетах равновесия пар—жидкость в углеводородных смесях [см. уравнение (3.5.15) и табл, 4.1] Это объясняется, по крайней мере частично, использованием для определения констант уравнения данных по давлениям паров чистых компонентов. В результате уравнение Соаве, надежное почти всегда при расчете констант равновесия К, обычно дает неправильные значения плотности жидкости. [c.331]

Для углеводородов обобщенные уравнения — модификация Соаве уравнения 7 Редлиха—Квонга [уравнения (3.5.11) и (3.5,15)], модификация Ли—Кеслера [c.63]

В частности, для уравнения состояния Соаве-Редлиха-Квонга (SRK) (С = = О, = 2 Д г , г). а..) [c.62]

В примере 1.16 показано воздействие ацентрического коэффициента на форму приведенных изотерм и проведено сравнение данного уравнения с уравнением Редлиха—Квонга, а на рис. 1.19 уравнение Соава сравнивается с другими уравнениями состояния. [c.62]

Посредством введения поправок непосредственно в некоторые параметры уравнения состояния, например в параметры перекрестных взаимодействий в уравнении Редлиха — Квонга или уравнении Соава [c.41]

При давлении насыщения фугитивности обеих фаз равны. Данные для н-пентана Тс = 469,7 К, Рс = 33,25 атм, ш = 0,251. Экспериментально найденное значение давления пара 5,86 атм. Уравнение Редлиха—Квонга приведено в табл. 1.9, уравнение Соава — в табл. 1.11, уравнения для расчета фугитивности — в табл. 3.3. [c.164]

Для расчета коэффициентов распределения кУ " в рассматриваемой работе использовалось уравнение состояния Соаве — Редлиха — Квонга. [c.242]

Пример 1.16, а. Сравнение уравнений Соава и Редлиха — Квонга при нескольких значениях приведенной температуры и ацентрического коэффициента [c.65]

В следующей таблице приведена величина давления пара, полученная путем интерполяции (6,01), которая больше соответствует экспериментальной величине (5,86 атм), чем рассчитанное по уравнению Редлиха—Квонга. Уравнение Соава является более пригодным для описания данных для жидкостей. [c.165]

Наибольшее применение в настоящее время имеют уравнения Ред-лиха - Квонга, Редлиха - Квонга в модификации Соаве и уравнение Пен-га - Робинсона. В настоящем руководстве эти уравнения применяются только для нахождения летучести компонентов газовой смеси, не содержащих паров воды. [c.136]

Луна и Кастро [450]. В статье проведено сравнение нескольких модификаций уравнения Редлиха — Квонга и уравнений Хана — Старлинга и Чао — Сидера, применяемых для расчета термодинамических свойств. Результаты описания смесей компонентов природного газа при помощи уравнения Соава отличаются высокой точностью. [c.109]

Сравните эти величины и значения, рассчитанные по а) уравнению Редлиха—Квонга (а и Ь взяты из табл. 1.9) б) уравнению (1.1896), где а = 1,463 ЯТ Ус, Ь = 0,3326 Ус, Ус = 0,263 л/моль в) уравнению (1.1896) (см. п. б ) при Ус = 0,3157 ИТс/Рс, г) уравнению Соава. Выразите результаты в виде соотношения расчетных и истинных величин давления для каждого значения объема. [c.116]

Успех метода, как уже отмечалось, определяется тем, насколько -адекватно описываются свойства фаз уравнением состояния. В практике расчета равновесий широкую известность получили уравнения состояния Редлиха—Квонга, Соаве, Пенга—Робинсона, Бенедикта—Вебба—Рубина (подробней см. [9, 1481), позволяющие рассчитывать равновесие жидкость—пар в однокомпонентных, бинарных и многокомпонентных системах в весьма широком интервале внешних условий. Смеси неполярных веществ обычно с удовлетворительной точностью описывают только на основе данных о чистых компонентах. Параметры уравнений для смесей при этом находят с помощью определенных комбинационных правил на основе констант, характеризующих индивидуальные вещества. В более сложных случаях необходима оценка некоторых бинарных параметров по экспериментальным данным для смесей. [c.159]

Пример 3. И. Давление насыщения н-пентана при температуре 100°С, рассчитанное по уравнениям Редлиха—Квонга и Соава [c.164]

Анализ литературных источников /1 ] свидетельствует о том, что на сегодняшний день наиболее удачным уравнением состояния, описывающим объемные свойства природных углеводородных смесей, является опубликованная в 1975 г. модификация уравнения Ван-дер-Ваальса, получившая название "уравнение состояния Пенга-Робинсона". Ее a втopi стремились к тому, чтобы наряду со свойствами паровой фазы уравнение достаточно хорошо описывало плотность жидкой фазы по сравнению с тем, как она определялась по уравнению Соаве-Редлиха-Квонга. Погрешность расчета плотности жидкой фазы чистых веществ, бинарных, трехкомпонентных и многокомпонентных смесей по уравнению состояния Пенга-Робинсона не превышает 3 в докритической области, что существенно ниже, чем при использовании других уравнений состоян ш. [c.15]

В настоящее время известно большое число уравнений состояния, наиболее используемые из них Редлиха — Квонга, Соава — Редлиха — Квонга, Пенга — Робинсона. Описание их и возможности применения в нефтепромысловой практике можно найти в работах [9, 10, 11]. [c.231]

ТАБЛИЦА 4,2. Значения й / для модификации уравнения Редлиха—Квонга разработанной Соаве [8] [c.79]

Давление насыщенного пара наиболее точно рассчитывается по уравнению состояния Пенга-Робинсона (PR). Лишь для одного из де-СЯ1Н рассмотренных веществ — толуола — более точным является уравнение Соаве - Редлиха - Квонга (SRK). [c.23]

Равновесие трехфазных смесей (пар — жидкость — твердое вещество) диоксида углерода с углеводородами было точно предсказано Соавом [652] с использованием варианта уравнения состояния Редлиха — Квонга. Параметры бинарного взаимодействия были вьшедены из результатов измерения равновесия смесей диоксида углерода с индивидуальными углеводородами. [c.411]

Большинство из этих методов подробно описаны в монографии [58]. Наиболее часто для моделирования процессов обработки природного газа и нефти используются уравнения состояния Пенга - Робинсона [56] и Соава - Редлиха - Квонга [61] и их модификации. Вопросы применения этих уравнений состояния при моделировании термодинамических свойств газоконденсатных флюидов очень подробно описаны в монографии [8]. Эти методы позволяют решить большую часть технологических проблем, возникающих при моделировании задач газопереработки. [c.141]

Уравнения Редлиха — Квонга, Соава — Редлиха — Квонга и Пенга — Робинсона можно применять и для многокомпонентных смесей. Для первых двух уравнений в этом случае коэффициенты а ж Ь определяются соотношениями [c.80]

В двухкоэффициентных уравнениях состояния Соаве-Редлиха-Квонга и Пенга-Робинсона значения г и одинаковы для любых компонентов (см. табл. 2.1) и, следовательно, а,-, Д,-, а,-, Ь- также не отличаются для различных веществ. [c.65]

Для описания поведения реальных смесей и отклонения их от иде альности с использованием понятия коэффициента активности жидкой фазы, фугитивности паровой фазы, описаны методы расчёта этих коэффициентов для углеводородов и их смесей по уравнениям Ли-Кислера [138], Редлиха-Квонга [141], модифицированному уравнению Редлиха-Квонга [132], методу Соава [174], Пенга-Робинсона [156], Чао-Сидера [121]. [c.86]

Имеются сообщения о хороших результатах, которые дает применение модифицированного Соаве уравнения состояния Редлиха—Квонга для вычисления изотермического изменения энтальпии углеводородных смесей, не содержащих водорода [97]. Это уравнение является предпочтительным по сравнению с уравнениями Бенедикта—Вебба—Рубина или Ли—Эрбара—Эдмистера либо с другими модификациями уравнения Редлиха—Квонга [41, 101]. Можно воспользоваться также методом, основанным на использовании теоретического уравнения состояния, применимом для криогенных смесей [62]. [c.121]

Несколько важных кубических уравнений состояния, например уравнение Редлиха — Квонга, Соава и Пенга — Робинсона, содержат только два основных параметра. Другие уравнения, содержащие три и более параметров, разработаны для того, чтобы можно было лучше представить определенные группы экспериментальных данных. Одно из этих уравнений, основанное на таком параметре, как критическая сжимаемость, является, по утверждению его авторов [359], особо точным для области насыщения полярных и нормальных веществ. Одна из модификаций трехпараметрического уравнения Клаузиуса (1880) разработана автором рабо- [c.51]

При решении отдельных задач, например для описания летучести газовой фазы компонентов природного газа, могут использоваться несколько иные уравнения состояния, в частности, уравнение состояния Соаве—Редлиха-Квонга (Soave-Redli h-Kwong, 1972 [6.62—6.63]) [c.262]

Применение уравнения Редлиха — Квонга. Различные модификации уравнения Редлиха — Квонга до сих пор представляют определенный интерес, тем не менее в некоторых областях их в значительной степени вытеснили другие уравнения подобного типа, например уравнения Соава или Пенга — Робинсона, хотя для достижения высокой степени точности при применении указанных уравнений требуется существенно больший объем [c.56]

Таракад и др. [677]. В статье рассмотрено восемь уравнений состояния, а именно вириальное уравнение, исходное уравнение Редлиха — Квонга и его два варианта, уравнение Соава, а также два других уравнения. Уравнение Бенедикта — Уэбба — Рубина не было подвергнуто анализу, так как оно, как правило, считается достаточно надежным, если известны значения соответствующих констант и параметров взаимодействия. Авторы описывают методику применения данных уравнений для расчета характеристик чистых компонентов, смесей и неполярных систем, включая смеси вода — газ. Как было установлено, при расчете сжимаемости газа исходное уравнение Редлиха — Квонга дает не менее точные результаты, чем его модифицированные варианты исключение составляет лишь система диоксид углерода — пропан. В интервале давлений от низких до средних неполярные системы можно довольно точно представить при помощи вириального уравнения. При высоком давлении ни одно из вышеупомянутых уравнений не отличается надежностью. В табл. 1.26 приводятся рекомендации по использованию уравнений для расчетов свойств нескольких типов систем при различных условиях. [c.110]

Температурная функция уравнениях состояния Соаве-Редлиха - Квонга и Пенга - Робинсона (см. табл. 2.1), т.е. (Г) = 1 + [1 - (Г/Г,,) ] [c.64]

Можно указать еще ряд более современных методов использования указанных условий для определения критических свойств смесей. Так, авторы [378] применили уравнение Редлиха — Квонга при изучении ряда бинарных смесей и обнаружили, что для обеспечения высокой степени точности расчета критических свойств необходимо включать параметры бинарного взаимодействия. Спиэр и др. [658] также применили скорректированное уравнение Редлиха — Квонга для описания бинарных смесей и провели соответствующие расчеты на ЭВМ. В работе [609] в этих же целях применено уравнение Бенедикта — Уэбба — Рубина, а в работе [364] — уравнение состояния Соава. [c.104]

Определите коэффициент фугитивности и коэффициенты парциальной фугитивности эквимолярной смеси этилена и аммиака при 350 К и 30 атм, используя уравнения, основанные на уравнениях состояния а) Ван-дер-Ваальса, б) Редлиха—Квонга, в) Соава, г) вириальном [c.166]

Эббот [148]. Как показано в этой книге, многие широко распространенные уравнения состояния, применяемые в особых ситуациях, представляют собой частный случай обобщенного уравнения, т. е. кубического уравнения относительно объема. Автором рассмотрены предпосылки создания и ограничения, присуище уравнениям Редлиха — Квонга, Соава н Пенга — Робинсона. Эти уравнения достаточно хорошо сочетают точность, простоту и общий характер. [c.107]

Г эй [316]. В статье анализируются достоинства и недостатки модификации уравнения Редлиха — Квонга, предложенной Иоффе и Зудкевичем, результаты применения которого аналогичны полученным при исследовании уравнений Соава и Пенга — Робинсона. Как отмечает П5эй, эти уравнения вопреки ожиданиям позволяют достаточно точно представить поведение систем вода — углеводород и диоксид углерода — углеводород. В то же время описание смесей, молекулы которых существенно различаются по размеру, гораздо меньше соответствует экспериментальным результатам. Широкая экстраполяция этих уравнений не представляется возможной. Параметры их могут быть подогнаны для различных интервалов величин. Завершается статья перечнем рекомендаций (восемь пунктов), которые л [c.108]

Кроликовски [409]. В этой статье приведены программы ЭВМ для расчета перегонки многокомпонентных смесей и моделирования производственных процессов. В описываемых программах применено десять уравнений состояния — от уравнения идеального газа, уравнения Соава и вириального уравнения Хэйдена — О Коннела до уравнения Бенедикта — Уэбба — Рубина — Старлинга. Как отмечает автор, несмотря на то, что в литературе систематически публикуются разработки новых моделей, от старых моделей, как правило, не отказываются. Если какой-либо технологический процесс удается правильно рассчитать при помощи определенной модели, эту же модель принято использовать для прогнозирования прочих аналогичных процессов, так как изменение старой модели в подобной ситуации экономически необоснованно. В статье приводится пример моделирования поведения смеси водорода, легких углеводородов и нескольких кислородсодержащих органических веществ. Для моделирования паровой фазы этой смеси применяется вариант уравнения Редлиха — Квонга, а для жидкой фазы — уравнение Вильсона. Поскольку в центре внимания автора производственные процессы химической, а не нефтеперерабатывающей промышленности, к моделям предъявляется целый ряд требований — применимость к самым разнообразным соединениям в широких интервалах температур и давлений, а также простота и высокая скорость сходимости, т. е. своего рода универсальный характер. [c.109]

Если параметры уравнения состояния не зависят от температуры, для описания АН и А8 чистых веществ пригодны те же уравнения, что и для смесей при условии использования надлежащих правил усреднения свойств. Это заключение справедливо по отнощению к таким уравнениям состояния, как уравнения Ван-дер-Ваальса, Редлиха — Квонга, Бенедикта — Уэбба — Рубина и Бенедикта — Рубина — Старлинга, а также уравнения Ли — Кеслера в то же время на вириальное уравнение, уравнения Соава и Пенга — Робинсона оно не распространяется. [c.530]

Энтальпии жидких фаз были получены по уравнению Редлиха — Квонга Иоффе и Зудкевичем [379]. Эти авторы применили модифищ1рованную форму данного уравнения с параметрами, зависимыми от температуры, однако обобщить эту температурную зависимость им не удалось. В отчете [675] об исследованиях, предпринятых по инищ1ативе Американского нефтяного института, рассматривается шесть методов, включая основанные на уравнениях Соава и Бенедикта — Рубина — Уэбба — Старлинга, и делается вывод относительно того, что для описания систем углеводородов наиболее пригодно уравнение Ли — Кеслера. [c.534]

Сравните отклонения a.H и AS, рассчитанные по уравнениям Редлиха — Квонга, Соава и Пенга — Робинсона для насыщенных паров толуола при 502 °F и 290 фунт/кв. дюйм. В Справочнике Американского нефтяного института дано следующее значение ДЯ = 22,5 брит. тепл, ед./фунт. [c.537]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология