Соава

Уравнение Соава. В данном уравнении вместо члена а/ Т уравнения Редлиха — Квонга, зависимого от температуры, введена функция а(Т, ш), включающая температуру и ацентрический коэффициент (см. табл. 1.11 и 1.12), в результате чего уравнение состояния приобретает следующий вид [c.59]

Уравнение Соава — Редлиха — Квонга [c.80]

Наибольшее применение в настоящее время имеют уравнения Ред-лиха - Квонга, Редлиха - Квонга в модификации Соаве и уравнение Пен-га - Робинсона. В настоящем руководстве эти уравнения применяются только для нахождения летучести компонентов газовой смеси, не содержащих паров воды. [c.136]

В примере 1.16 показано воздействие ацентрического коэффициента на форму приведенных изотерм и проведено сравнение данного уравнения с уравнением Редлиха—Квонга, а на рис. 1.19 уравнение Соава сравнивается с другими уравнениями состояния. [c.62]

Посредством введения поправок непосредственно в некоторые параметры уравнения состояния, например в параметры перекрестных взаимодействий в уравнении Редлиха — Квонга или уравнении Соава [c.41]

Пример 1.16, а. Сравнение уравнений Соава и Редлиха — Квонга при нескольких значениях приведенной температуры и ацентрического коэффициента [c.65]

Для идеального газа Ван-дер-Ваальса Редлиха — Квонга Соава [c.23]

При помощи уравнения Мартина, как правило, достигается более точное соответствие данным о функции PVT, чем при использовании уравнений Соава и других двухпараметрических уравнений, что объясняется применением в первом случае для оценки параметров большего числа данных. Как установил Иоффе [373], это уравнение вполне применимо для некоторых двухкомпонентных смесей, но не смесей вообще. [c.51]

Истинные значения Значения, рассчитанные по уравнению Ван-дер-Ваальса Соава [c.61]

Для описания поведения реальных смесей и отклонения их от иде альности с использованием понятия коэффициента активности жидкой фазы, фугитивности паровой фазы, описаны методы расчёта этих коэффициентов для углеводородов и их смесей по уравнениям Ли-Кислера [138], Редлиха-Квонга [141], модифицированному уравнению Редлиха-Квонга [132], методу Соава [174], Пенга-Робинсона [156], Чао-Сидера [121]. [c.86]

Таблица 1.12. Параметры бинарного взаимодействия для уравнения Соава [315]

В настоящее время известно большое число уравнений состояния, наиболее используемые из них Редлиха — Квонга, Соава — Редлиха — Квонга, Пенга — Робинсона. Описание их и возможности применения в нефтепромысловой практике можно найти в работах [9, 10, 11]. [c.231]

Для уравнения Соава при подстановке а = UaR Tl/P , [c.65]

Кубич. зависимость давления от объема сохраняется во мн. эмпирич. модификациях ур-ния Ван-дер-Ваальса. Чаще других используют двухпараметрич. ур-ния Пенга - Робинсона (1976) и Редлиха - Квонга - Соаве (1949, 1972). Эмпирич. постоянные этих У. с. можно определить по критич. параметрам в-ва (см. Критическое состояние). Чтобы расширить круг описываемых У. с. систем, набор рассматриваемых св-в, диапазон т-р и давлений, разработаны кубич. У. с., содержащие три и более эмпирич. постоянных. Важное преимущество 1 ич. У. с.- их простота, благодаря чему при расчетах с помощью ЭВМ не требуется слишком больших затрат машинного времени. Для мн. систем, образованных неполярными или слабо полярными в-вами, эти У.с. обеспечивают требуемую для практич. целей точность. [c.39]

Успех метода, как уже отмечалось, определяется тем, насколько -адекватно описываются свойства фаз уравнением состояния. В практике расчета равновесий широкую известность получили уравнения состояния Редлиха—Квонга, Соаве, Пенга—Робинсона, Бенедикта—Вебба—Рубина (подробней см. [9, 1481), позволяющие рассчитывать равновесие жидкость—пар в однокомпонентных, бинарных и многокомпонентных системах в весьма широком интервале внешних условий. Смеси неполярных веществ обычно с удовлетворительной точностью описывают только на основе данных о чистых компонентах. Параметры уравнений для смесей при этом находят с помощью определенных комбинационных правил на основе констант, характеризующих индивидуальные вещества. В более сложных случаях необходима оценка некоторых бинарных параметров по экспериментальным данным для смесей. [c.159]

Уравнения Редлиха — Квонга, Соава — Редлиха — Квонга и Пенга — Робинсона можно применять и для многокомпонентных смесей. Для первых двух уравнений в этом случае коэффициенты а ж Ь определяются соотношениями [c.80]

Далее будет рассмотрено уравнение состояния Пател - Тея [18, 33], которое является обобщающим ио отношению к уравнениям Соава и Пенга - Робинсона и за счет дополнительного параметра позволяет более точно предсказывать плотность тяжелых углеводородов п полярных компонентов. [c.104]

В уравненпп Соава величина для всех веществ принята равной 0,3333, а в уравиепии Пенга - Робинсона 0,3074. Если в уравнения (3.39), (3.40), (3.41) подставить = 0,3333, то параметр с будет равен нулю, п уравнение (3.31) приводится к уравиепию Соава, если = 0,3074, то с = 6 и уравие-ипе (3.31) приводится к уравиепию Пеига - Робиисопа. [c.105]

Большинство из этих методов подробно описаны в монографии [58]. Наиболее часто для моделирования процессов обработки природного газа и нефти используются уравнения состояния Пенга - Робинсона [56] и Соава - Редлиха - Квонга [61] и их модификации. Вопросы применения этих уравнений состояния при моделировании термодинамических свойств газоконденсатных флюидов очень подробно описаны в монографии [8]. Эти методы позволяют решить большую часть технологических проблем, возникающих при моделировании задач газопереработки. [c.141]

Для нахождения уравнений PVT жидкостей и газов следует использовать уравнение Соава или уравнение Пенга — Робинсона. При известных параметрах и возможности применять ЭВМ можно прибегнуть к уравнению Бенедикта — Уэбба — Старлинга. [c.8]

Для определения фугитивностей следует применять уравнение Соава или уравнение Пенга — Робинсона. Для определения фугитивностей пара приемлемы либо S-усеченное вириальное уравнение, либо корреляция Цо-нопулоса. [c.8]

Для нахождения коэффициентов равновесия испарения углеводородов и сопутствующих неорганических газов следует использовать уравнение Соава или Пенга — Робинсона, а в некоторых случаях — модифицированное уравнение Чао — Сидера. Проверку по отдельным точкам следует проводить графическими методами NGPSA или API. [c.8]

Отклонение энтальпии и энтропии от идеальности лучше всего можно описать при помощи метода Ли — Кеслера, однако, как правило, вполне допустимо использование более простых уравнений Соава или Пенга — Робинсона. [c.8]

Несколько важных кубических уравнений состояния, например уравнение Редлиха — Квонга, Соава и Пенга — Робинсона, содержат только два основных параметра. Другие уравнения, содержащие три и более параметров, разработаны для того, чтобы можно было лучше представить определенные группы экспериментальных данных. Одно из этих уравнений, основанное на таком параметре, как критическая сжимаемость, является, по утверждению его авторов [359], особо точным для области насыщения полярных и нормальных веществ. Одна из модификаций трехпараметрического уравнения Клаузиуса (1880) разработана автором рабо- [c.51]

Уравнения Соава и Пенга — Робинсона. Чтобы точность результатов была максимальной, желательно располагать параметрами бинарного взаимодействия. В этом случае использование уравнений обеспечивает удовлетворительные результаты при проектировании установок по переработке газов, как не содержащих активных соединений серы, так и содержащих до 25% НгЗ (высокосернистых). При помощи этих уравнений можно прогнозировать фазовое поведение в критической области, хотя для самой критической точки расчеты несколько нестабильны. Результаты описания сме- [c.8]

Применение уравнения Редлиха — Квонга. Различные модификации уравнения Редлиха — Квонга до сих пор представляют определенный интерес, тем не менее в некоторых областях их в значительной степени вытеснили другие уравнения подобного типа, например уравнения Соава или Пенга — Робинсона, хотя для достижения высокой степени точности при применении указанных уравнений требуется существенно больший объем [c.56]

Уравнение Бенедикта — Уэбба — Рубина и уравнение Бенедикта — Уэбба — Рубина — Старлинга. Для сравнительно небольшого числа таких веществ, для которых определены параметры, эти уравнения можно рассматривать как стандартные. Будучи более сложными они, однако, не менее полезны, чем уравнение Соава или уравнение Пенга — Робинсона, в тех случаях, когда методика расчета предусматривает проведение многочисленных итерационных процедур. [c.9]

Среди многочисленных модификаций уравнения Ван-дер-Ваальса наиболее точными являются уравнение Ре-длиха и Квонга [58] и более современные модификации, предложенные Соавом [651], а также Пенгом и Робинсоном [546]. Это кубические уравнения, в которые входят в основном параметры, характеризующие критическое состояние, но существуют и такие их модификации, в которые входят температура и такие параметры, как, например, критическая сжимаемость или ацентрический коэффициент (см. разд. 1.3.1). [c.11]

Этот способ был предложен Зудкевичем и Иоффе [753]. Числовые данные для варианта уравнения Соава, разработанного Американским нефтяным институтом, представлены в табл. 1.12. Параметры взаимодействия пар углеводородов при такой корреляции равны нулю, в то время как для смесей углеводородов с НгЗ, СО2 и N2 они соотнесены с параметрами растворимости каждого из этих газов. Каких-либо корреляций более общего характера разработано не было. В 1982 г. Изекве [279] получил усовершенствованное корреляционное уравнение для смеси СО2 с углеводородами [c.41]

Рис. 1.19. Изотермы, рассчитанные для диоксида серы по уравнениям Харменса — Кнаппа, Соава и Ван-дер-Ваальса при 250 °Р и истинная кривая насыщения.

Робинсон и др. [594] определили возможную область применения этого уравнения состояния. В примере 1.16 сравниваются изотермы данного уравнения и уравнения Соава вблизи критической точки. Критическая сжимаемость по уравнению Пенга — Робинсона составляет 2с = 0,307. Как следует из табл. 1.4, это значение для многих веществ, особенно неполярных, ближе к реальному значению данного параметра, чем величины гс. [c.63]

Точность коэффициентов фугитивности обеих фаз, установленных авторами работы [444] при помощи уравнений Соава и Пенга — Робинсона, одинакова. Пенг и Робинсон использовали предложенное ими уравнение для описания трехфазных смесей, содержащих воду, и изложили методику всех необходимых расчетов. Эти же ученые воспользовались разработанным ими уравнением для расчетов равновесия в многофазовых системах [549], например в смесях твердого и жидкого диоксида углерода и смесях воды с углеводородами. Методика экспериментов с фракциями тяжелых углеводородов описана Робинсоном и др. [597]. Первая подробная программа расчета параметров критического состояния, входящих в уравнение состояния, была разработана для уравнения Пенга — Робинсона его авторами [547]. [c.63]

Это уравнение нельзя назвать полностью приведенным. так как а зависит от ацентрического коэффициента. При Тг = 1 изотерма не зависит от со, но другие изотермы в значительной степени связаны с этим коэффициентом, особенно при температурах ниже критической. При со = О уравнения Соава и Пенга — Робинсона практически совпадают в масштабе представленного здесь графика. [c.65]

Уг - 0,2534 Vj + 0,5068 Уг - 0,0642 На графиках наглядно видны существенные различия между уравнениями Пенга — Робинсона и Соава вблизи критической точки. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология