Адсорбенты рутил

Реальные непористые, даже кристаллические адсорбенты имеют дефекты поверхности часто порядка молекулярных размеров. Эти неоднородности представляют собой дислокации, трещины, а для поликристалличе-ских или аморфных веществ—микрошероховатости. Такие геометрические неоднородности поверхности молекулярных размеров можно рассматривать как относительно неглубокие поверхностные микропоры. В работе [26] было показано наличие у кристаллического порошка чистого рутила поверхностных микропор, заполняющихся при адсорбции азота при —196° С и воды при 25° С в области весьма малых давлений. Несмотря на то, что объем этих микропор составлял — 0,004 см г, их наличие вызывало увеличение определяемой удельной поверхности рутила па 22% и отрицательно сказывалось на точности выполнения линейной формы уравнения (4). Заполнение микропор предадсорбированной водой приводило к четкой картине полимолекулярной адсорбции азота на геометрически однородной поверхности. [c.258]

Широкие исследования по адсорбции проводились с двуокисью титана в качестве адсорбента, после того как Харкинс и Юра [169] использовали это вещество в своей работе. В одной серии точных калориметрических измерений начальная температура откачивания составляла 300° С [96]. Любая смазка, присутствующая на рутиле до обезгаживания, не могла быть удалена при такой обработке. В недавно опубликованной работе [170] указано, что рутил может быть загрязнен углеводородами. [c.300]

Указанные выше причины неоднородности поверхности ионных и молекулярных кристаллов относятся также и к кри - ллическим окисным адсорбентам, таким, как окись магния, .яатаз, рутил, кварц и др. В этом случае часто возникают дополнительные осложнения из-за химической неоднородности поверхности, так как дегидроксилированные окислы легко хемосорбируют воду, в результате чего на поверхности образуются гидроксилированные участки, которые при дальнейшей откачке перед опытами по адсорбции частично снова дегидроксилируются. Очень большое значение в этих случаях имеют примеси. В частности, примеси алюминия или бора на поверхности кремнезема создают сильные кислотные центры, вызывающие хемосорбцию многих органических оснований (см. обзоры (333— 335]). [c.70]

А. В. Уваров (Государственный научно-исследовательский и проектный институт лакокрасочной промышленности, Москва). Нами изучалась природа взаимодействия уксусной, стеариновой и нафтеновой кислот, а также стеарата и нафтената свинца с окисью алюминия с удельной поверхностью 5 300 м г, двуокисью титана анатазной и рутильной модификации (в = 50 и 30 ж /з), пигментным образцом рутила (5 = 6 м 1г) и аэросилом фирмы Дегусса ( = 170 мЧг). Перед исследованием двуокись кремния и титана прокаливали при 450° С, окись алюминия — при 650° С в течение 2>0мин. Порошки этих веш еств прессовали в виде таблетки размером 5 х ммР- при толш,ине слоя, равной (в весовом отношении) 25 мг см . Пигментные образцы рутила имели толщину 50 мгкм -. Адсорбция уксусной кислоты проводилась из паров при комнатной температуре в вакууме [1], адсорбция остальных адсорбентов — из растворов в диэтиловом эфире, толуоле и к-ундекане на воздухе. [c.174]

Изучая теплоты смачивания адсорбентов жидкостями с различными дипольными моментами, Чессик с сотрудниками [138] установил, что поверхностное поле рутила составляет [c.280]

Е. Н. Фигуровская (Московский государственный университет им. М. В. Ломоносова, физический факультет). В основе теории физической адсорбции лежит предположение об инертности адсорбента в процессе адсорбции. При теоретических расчетах [1] энергии адсорбции предполагают, что энергетический спектр поверхности твердого тела не изменяется. Экспериментальные данные последних лет делают такое предположение сомнительным (например, [2,3]). Нами (при участии В. В. Му-риной) исследовалось влияние сорбции инертных газов (аргон, ксенон) на электропроводность поликристаллической высокодисперсной двуокиси титана (в модификации рутила), восстановленной в вакууме Ю мм рт. ст. при 500° С, адсорбционные свойства которой изучались ранее [4]. Рисунок характеризует кинетику изменения электропроводности Т10г в процессе адсорбции и десорбции спектрально-чистого ксенона при 300° К. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология