Изотермы растворимости трех жидкостей

В некоторых случаях три жидкости могут дать три пары ограниченно растворимых компонентов. Таковыми, например, являются вода, эфир и янтарнокислый нитрил. В этом случае изотерма может иметь вид, показанный на рис. [c.305]

В некоторых случаях три жидкости могут дать три пары ограниченно растворимых компонентов. Таковы, например, вода, эфир и янтарнокислый нитрил. В этом случае изотерма может иметь вид, показанный на рис. 128,а и 128,6, где видны три области двухфазных гетерогенных смесей. При изменении температуры (чаще всего при понижении) эти области могут расширяться в сторону центральной части треугольника и перекрыть друг друга, как это видно на рис. 128,6. Здесь гомогенные растворы образуются только при составах систем, отвечающих точкам светлых, незаштрихованных участков. Участки, обозначенные Хх, Хг и Хд, ограничивают области существования двух фаз — более легкого и более тяжелого слоев. Наконец система, состав которой отвечает точкам в зачерненном треугольнике [c.327]

Рассмотрены [288] различные физические процессы, влияющие на составление материального баланса промывки по растворимому веществу. Указаны различные упрощающие предположения и их влияние на материальный баланс. Обсуждены три упрощенные математические описания применительно к моделям а) тонкодисперсный слой с застойной пленкой при поршневом течении жидкости б) толстый слой с продольным перемешиванием в) слой, в котором осуществляется десорбция по изотерме Лангмюра. [c.258]

На различии в равновесных составах жидкой и паровой фаз основано разделение неограниченно растворимых жидкостей перегонкой. На диаграмме кипения верхняя линия /д/ц выражает зависимость температуры конденсации пара от его состава. Нижняя линия /д/в выражает зависимость температуры кипения раствора от его состава. Диаграмма двумя линиями разделена на три поля. Поле / — область существования пара (С = 2 — 1 + 1 =2) поле 2 — область существования жидкости (С = 2 — 1 + 1 =2), системы однофазны, имеют по две степени свободы, т. е. произвольно можно задавать температуру и состав без нарушения равновесия поле 3 характеризует двухфазное состояние системы (пар и жидкость) с одной степенью свободы (С = 2--2+1 = 1), т. е. произвольно можно задавать только один параметр. Каждой температуре кипения соответствуют определенные составы жидкой и паровой фаз. Любая фигуративная точка в поле 3 (например, точка а) отражает валовый (общий) состав системы. Чтобы найти составы фаз, необходимо провести изотерму через точку а. Состав жидкой фазы определяется точкой / (Хв = 0,2), паровой — точкой 2 (уд = 0,6). Пар обогащен компонентом В. Согласно закону Коновалова, прибавление легколетучего компонента В в исходный раствор, например до состава х , вызывает понижение температуры кипения исходной жидкости (от <1 до /г). При изотермическом изменении валового состава системы (от х = 0,4 до Хв = 0,5, что на диаграмме соответствует перемещению фигуративной точки а в точку Ь) число фаз и их составы остаются прежними (лр = 0,4 у = 0,6), но происходит [c.95]

Проводя сечение при 7= onst ниже критической температуры, получим плоскую диаграмму с изотермой растворимости (рис. 92, б). Внутри кривой атЬ находится область расслоения раствора на две фазы. Вне этой области все три жидкости растворимы неограниченно. [c.157]

Диаграмма состояния системы (ННг)гСО — МН2СООНН4 — ЫНз (рис. 32.9) позволяет установить влияние избытка свободного ЫНз на пл ЫН2СООЫН4 в присутствии (ЫНг)2С0. Точка г отвечает 100%-ному содержанию ЫНз, сторона л г/— смесям ЫН2СООЫН4 и (ЫНг)2С0. Нанесенные изотермы растворимости отражают изменения составов тройных систем, плавящихся при одинаковых температурах (от О до 120° С). На диаграмме ограничены три основные поля кристаллизации (пограничные линии СЕ, ЕО, ЕВ), а также область расслоения. В области расслоения система состоит из двух трехкомпонентных жидкостей точки состава этих жидкостей находятся на пересечении соответствующих изотерм с кривой, ограничивающей область расслоения. Точки пограничных кривых выражают состав раствора, насыщенного двумя соответствующими [c.332]

На рис. 376 приведена диаграмма растворимости системы карбамид—карбамат аммония—аммиак. На ней ограничены три поля кристаллизации — СО(НН2)2, СО(НН2)2-КНз и НН2С02НН4, и область расслоения, в которой система состоит из дву.х трехкомпонентных жидкостей точки составов этих жидкостей находятся на пересечении соответствующей изотермы с кривой, ограничивающей область расслоения. [c.540]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология