Системы, в которых

Установление числа независимых компонентов для системы, в которой происходит химическая реакция, может вызвать затруднения. [c.182]

Рассмотрим гомогенные системы, в которых реагенты находятся в одной фазе (газовой или жидкой) и в которых диффузионные процессы не оказывают влияния на скорость превращения. В таких случаях скорость превращения определяется скоростью химической реакции. По -му компоненту продуктов в расчете на [c.206]

Уравнение неразрывности в стационарной системе действительно также для потока компонента и указывает на то, что дивергенция плотности компонента равна нулю. Это значит, что для системы, в которой не происходит химическая реакция, уравнение неразрывности потока компонента, подобное уравнению (5-1), упрощается до следующей формы [c.51]

Во всех этих случаях переход от одной гомогенной фазы к другой протекает через промежуточное состояние, отвечающее микрогетерогенной системе, в которой зародыши новой фазы распределены внутри исходной фазы. Это промежуточное состояние вследствие множества границ раздела обладает повышенным запасом энергии, и ее создание требует энергии активации, определяемой энергией образования трехмерных зародышей. [c.329]

Электрохимическая система, в которой за счет внешней электрической энергии совершаются химические превращения, называется электролизером или электролитической ванной (рис. 2, в). Электрод, принимающий электроны от участников реакции, называется анодом. Электрод, отдающий электроны участникам реакции,— катодом. Часть электролита, примыкающая к аноду, называется анолитом] примыкающая к катоду — католитом. [c.13]

Если скорость разветвления цепей значительно превышает скорость их обрыва, то цепная реакция может проходить со взрывом. Цепной взрыв следует отличать от термического взрыва, связанного с экзотермическим характером реакции. Когда скорость возникновения теплоты в системе, в которой проходит химическая реакция (не только цепная), значительно выше скорости отвода теплоты, температура начинает быстро возрастать. Это обусловливает стремительный рост скорости реакций, приводящий к взрыву. [c.232]

ТЕРМОДИНАМИКА ФАЗОВОГО РАВНОВЕСИЯ ЖИДКОСТЬ-ПАР В СИСТЕМАХ, В КОТОРЫХ ПРОТЕКАЮТ ОБРАТИМТЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ [c.191]

ВОТ обладает большой текучестью, поэтому системы, в которых применяется этот теплоноситель, должны иметь минимальное количество фланцевых соединений. Арматура должна выполняться из ковкого железа или стального литья. Детали из серого чугуна или цветных металлов применять нельзя. [c.310]

Управление качеством автомобильных смазочных материалов является сложной системой, в которой заинтересованы и в которой участвуют почти все субъекты рынка этих материалов [c.136]

Если из нескольких возможных электродных процессов желателен только один, то необходимо, чтобы его выход по току был как можно выше. Имеются системы, в которых весь ток расходуется лишь на одну электрохимическую реакцию. Такие электрохимические системы используются для измерения количества прошедшего электричества и называются килонометрами или кулометрами. Известны три основных типа кулонометров весовые, объемные и титрационные. В весовых кулонометрах (к ним относятся серебряные и медные) количество прошедшего электричества рассчитывается по изменению массы катода. В объемных кулонометрах расчет производится на основании измерения объема получающихся веществ (газа в водородном кулонометре, жидкой ртути в ртутном кулонометре). В титрационных кулонометрах количество электричества определяется по данным титрования веществ, появившихся в растворе в результате электродной реакции. В этом случае чаще всего используют анодное растворение серебра (кулонометр В. А. Кистяковского) или электролитическое окисление ионов иода. [c.282]

Можно установить, что при формулировке условий равновесия в первом случае использована экстенсивная величина, во втором — интенсивная. В дальнейшем применим изложенный выше ход рассуждения к изолированным системам, в которых фазы разделены непроницаемыми подвижными теплопрозрачными перегородками. Так как благодаря диатермии перегородки температура фаз в любом случае одинакова [c.125]

Изложенный ход рассуждения для установления условий равновесия можно распространить (без введения дополнительных ограничений) на системы, в которых одновременно с фазовым равновесием существует и химическое. Модель такой -системы изображена на рпс. 9-5. Система связана с термостатом и маностатом. Фазы а и которые в физическом смысле представляют собой одну фазу, содержат вступающие в реакцию или образовавшиеся компоненты. Разделяющая фазы перегородка проницаема для атомов, но непроницаема для молекул компонентов. Перегородка же между фазами ос. и у или Р и 7 проницаема для компонентов, но непроницаема для составляющих их атомов. [c.131]

В ступенчатом присоединении исходных веществ к растущему ансамблю. Так, типичная полимеризационная система, в которой можно пренебречь остановкой роста и рекомбинацией агрегатов, представляет собой следующие ряды уравнений второго порядка [c.49]

В жидких системах, в которых реагенты не термостатируются перед смешением, могут существовать значительные разности температур и с этим сопряжены ошибки. Хортон [26] сделал анализ этих ошибок для реакций первого порядка и показал, что ошибки могут достигать 50%, если первоначально ЛГ достигало 10°. [c.88]

Иод сложными системами мы будем понимать такие системы, в которых происходит одновременно несколько химических реакций. К подобным системам относятся, например, системы двух и более последовательных или параллельных реакций. В соответствии с этим определением, строго говоря, можно считать сложными все химические системы. Действительно, как будет показано в следующих главах, даже простая система содержит и параллельные и последовательные реакции. Можно попытаться различать простые и сложные системы формально, считая сложными все те реакции, скорость которых во всем доступном диапазоне условий эксперимента нельзя описать уравнением какого-либо простого порядка. Для таких реакций характерны систематические отклонения от всякого простого закона скорости, выходящие за рамки возможных ошибок эксперимента. [c.90]

Помимо непосредственного применения уравнения скорости для системы параллельных реакций, существует еще несколько упрощенных методов анализа таких систем. Один из этих методов приложим к системам, в которых [c.92]

Это классическое определение, берущее начало от В. А. Кистя-ковского и отвечающее принципам классификации наук, сформулированным Ф. Энгельсом, сохраняется как основа нового определения. Оно дополняется, однако, характеристикой признаков, присущих электрохимическим явлениям электрохимия изучает взаимное превращение химической и электрической форм энергии, системы, в которых это превращение соверш.ается (в равновесии и в динамике), а также все гетерогенные явления и процессы, равновесие и скорость которых определяются скачком потенциала между граничащими фазами и связаны с переносом зарядов через границы фаз в виде расчлененных актов окисления и восстановления. [c.9]

Это необходимо для того, чтобы представить случай равновесной системы, в которой отношение констант прямой и обратной реакций обычно сводится к константе равновесия. См. разд. IV.3. [c.246]

Рассмотрим поведение системы, в которой протекает реакция при постоянном объеме в термостатируемом сосуде. Если первоначально исходные вещества подаются в сосуд из объема, находящегося при более низкой температуре, то через определенный промежуток времени смесь приобретает температуру стенок сосуда. Это достигается благодаря теплопроводности и конвекции. [c.372]

Распределение температуры Т (х, у, г, 1) в системе, в которой идет химическая реакция, описывается довольно сложным дифференциальным уравнением второго порядка, которое можно значительно упростить, если пренебречь конвекцией [c.373]

Вместе с ПГС может уноситься часть катализатора, что может вызывать полимеризацию в аппаратуре системы циркуляции ПГС. Поэтому выходящую из реактора ПГС промывают органическим растворителем в безнасадочном скруббере для прекращения процесса полимеризации. Однако случаи уноса катализатора с ПГС в аппаратуру контура циркуляции все же наблюдаются. Поэтому в контуре и трубопроводах, холодильниках-конденсаторах, центрифугах в газодувке образуются полимерные отложения. Унос особенно велик в системах, в которых чрезмерно велика скорость ПГС, обусловленная малыми диаметрами аппаратов и большой нагрузкой по газу. Для предупреждения полимеризации этилена в контуре циркуляции в трубопровод на выходе ПГС из реактора также стали подавать смесь изопропанола с бензином. Внедрение способа частичной дезактивизации уносимого с ПГС катализатора позволило в несколько раз повысить пробег системы циркуляции между чистками и уменьшить вероятность создания аварийной обстановки на производстве. Следует обратить внимание на необходимость выбора оптимальных скоростей ПГС, выходящей из реакторов. Очевидно, необходимо строго регламентировать расход [c.116]

Приведенные примеры иллюстрируют очень простые и быстрые стехиометрические вычисления. Ниже дан пример более сложного расчета для системы, в которой протекает несколько параллельных обратимых реакций. [c.109]

Две тройных точки Pi и Рг соответствуют системам, в которых кроме насыщенного раствора имеются три твердые фазы. Проецирование линий насыщения (разделяющих поверхности насыщения) и тройных точек на квадратное основание пространственной фигуры дает возможность получить фазовые диаграммы того же типа, что и приведенные на рис. УП-14. Три изотермы рассматриваемой нами системы, нанесенные на одну диаграмму, изображены на рис. УП-16. [c.202]

В уравнении (1.136) и определяется с помощью предьщущей корреляции, а эмпирическая величина Г находится с помощью графика, представленного на рис. 1.17. Зависимость проверена только на системах, в которых сплошной фазой являлась вода. [c.46]

Гетерогенные системы, в которых в одном веществе (среде) распределено (диспергировано) в виде очень мелких частиц другое вещество, называются дисперсными. Дисперсионная среда бывает газовой, жидкой, твердой. В различных агрегатных состояниях может находтъся и диспергированное вещество. [c.125]

До недавнего времени были опубликованы данные приблизительно по тринадцати системам, в которых происходит разделение на три жидких слоя [11с], хотя для многих из них это можно было бы предсказать. На диаграммах состояния для таких систем имеется внутренний треугольник, вершины которого показывают состав трех фаз. Обычно два из компонентов почти не смешиваются между собой (например, вода и бутан па рис. 13) [11н] все шесть коротких кривых ЕЬ, ЬЬ, aD, аН, G и J представляют [c.175]

Рш . 16, фазным системам, в которых некоторые или все [c.176]

Дано плохо управляемое вещество — изделие 85. Чтобы обеспечить хорошую управляемость, надо перейти к системе, в которой тепловое поле П действует на вещество — инструмент 63, связанное с В,. Структуры из П , В2 и В1 получили название теполей. [c.75]

Дальнейшее развитие приводит к полностью свернутым системам, в которых один объект выполняет несколько функций. Так, в а. с. 1044266 одна и та же пара обуви заменяет две пары — с шипами и без шипов. Достигается это использованием шипов из материала с эффектом памяти формы шипы выступают из подошвы и каблука только при температуре О °С. Близка к полностью свернутой бисистеме и стамеска по патенту ФРГ 836709. На режущем клине сделаны зубья, захватывающие и выводящие стружку при обработке глухих отверстий. Отпадает необходимость в специальном инструменте для извлечения стружки. [c.92]

В теории Дебая — Гюккеля специально не оговаривается природа заряженных частиц. Их теория поэтому в принципе может быть иримеиепа к любым системам, в которых имеются подвижные заряженные частицы п в которых возможно образованпе ионных атмосфер. К числу подобных систем относятся коллоиды и полиэлектролиты. Общим для пнх я1зляется присутствие двух сортов частиц, резко различающихся по своим размерам и зарядам. [c.99]

Приложение (6.39) или (6.40) к решению конкретных задач предполагает возможность установления характера диффузионного процесса и формулирования краевых условий. Ниже кратко рассматривается решение (6.39) применительно к двум проблемам, имеющим важное практическое значение. В обоих случаях используется одна и та же модель системы, в которой протекает линейная диффузия — полубесконечиая труба, ограниченная с левой стороны, но не источником вещества, как гри выводе уравнения (6.39), а его поглотителем. Труба в начальный момент целиком заполнена раствором некоторого вещества с концептрацией Со. Задача сводится к тому, чтобы выяснить, как изменяется концентрация во времени и ио длине трубы (по оси х). Начальные и краевые условия формулируются в следующем виде. [c.147]

Этот самопроизвольный процесс продолжается до тех пор, пока высоты электродов не сделаются равными. Таким образом, гравитационные цепи представляют собой электрохимнческпе системы, в которых механическая энергия, обусловленная разницей электродов по силе тяжести (откуда происходит и название этих цепей), пре-°,ращается в электрическую энерг11Ю благодаря протекающим в них электрохимическим реакциям. Э.д.с. гравитационных цепей зависит от разности высот и уменьшается по мере ее сокращения. Она обычно очень мала, составляет, например, для ртути при разности высот iS.h= м всего около 20-1С- В. Некоторые значения э.д.с. для системы [c.194]

Быстрые реакции. Для тех случаев, когда реакция в основном заканчивается за время порядка 1 сек или меньше, были разработаны простые методы измерения скорости. К таким методам относятся статические системы, в которых смешение происходит очень быстро. Применяется также возбуждение системы действием света в течение определенного промежутка времени. Другие методы используют струевую систему, где быстро смешивающиеся реагенты пропускаются через трубку, в которой с помощью регистрирующих приборов можно измерять оптическую плотность, выделение тепла (температуру) или электропроводпость. Ранние методы основывались главным образом на струевых системах, тогда как позднее стали использовать статические системы с быстрым измерением поглощения света с помощью фотоэлемента или фотоумножителя и регистрацией на осциллографе. Такие системы, однако, являются скорее не изотермическими, а адиабатическими, и в константы скорости для приведения ее к определенной температуре необходимо вводить поправки. [c.64]

У атомов и р-элементов валентными являются электроны внешнего слоя. При участии в образовании связей всех валентных электронов элемент проявляет высшую степень окисления, которая численно равна номеру группы периодической системы, в которой он находится. В характере значений степеней окисления у з- и р-элементов про-янляется правило четности . Энергетически относительно более ста-бгльны соединения, в которых элементы нечетных групп проявляют Нечетные степени окисления, а элементы четных групп — четные степени окисления. [c.266]

За немногим исключением, -элементы проявляют переменную степень окисления. Почти для всех -элементов, в частности, воз-можка степень окисления +2 — по числу внешних электронов. Высшая степень окисления большинства -элементов отвечает номеру группы периодической системы, в которой они находятся. В отличие от подгрупп 5- и /7-элементов в подгруппах -элементов с увеличением порядкового номера элемента значение устойчивой степени окисления возрастает. [c.503]

Описана дедуктивная система, в которой аспекты резолюции (в частности, унификация использование функций Сколема) соединены с аспектами натурального вывода. Действие системы удачно сравнивается с наплучшими программами доказательств теорем исчисления предикатов. [c.198]

Значения, приведенные в этих таблицах, по существу указывают продолжительность жизни атомов X в соответствующих системах. Некоторые соображения о важности влияния стенок могут быть нолучены нрн сравнении времен жизни некоторого атома со средними значениями времени, необходимого ДЛЯ того, чтобы данный атом продиффундировал к стенкам. В фотохимических системах время диффузии (пренебрегая конвекцией) обычно равно —1 сек. Из табл. XIII.3 ясно, что если обрывом на стенках можно пренебречь, то фотолиз должен происходить нри высоких интенсивностях света (превышающих 10 квантIсм сек), при высоком суммарном давлении (достигаемом, например, при добавлении инертного газа) и в больших сосудах. Это не всегда возможно, особенно в системах, в которых длины цепей велики. [c.298]

У денствптелыгостп стандартное состояние но может быть состоянием прп бесконечном ра. шеденни, так как оно должно представлять собой определенное термодинамическое состояние с фиксированным составом. Мы понимаем иод бесконечным разведением такое состояние системы, в котором взаимодействие между частицами растворенного вещества пренебрежимо мало, и в реальном стандартном состоянии система будет иметь, следовательно, некоторый состав, отвечающий этому идеальному условию. На практике чаще всего для обозначения концентрации пользуются молярностями, а за стандартное состояние обычно выбирается гипотетический одномолярный раствор , т. е. 1 М раствор, в котором взаимодействие растворенного вещества и растворителя равно нулю. [c.431]

Мы уже пользовались критериями подобия физических предес-сов, сопровождаемых химическими превращениями. Для последующих рассуждений необходимо вывести критерии химического подобия. Их можно найти из общих уравнений массового и теплового балансов системы, в которой проходит химическое превращение [c.461]

Вертокалы1ый дисперсный поток при медленно изменяющемся размере частиц. Рассмотрим стационарное течение дисперсной системы, в которой в результате фазового перехода происходат изменение объема частиц. Будем предполагать, что при этом форма частиц остается близкой к сферической, монодисперсной состав частиц не нарушается, а изменением плотностей фаз можно пренебречь. Система уравнений сохранения массы дисперсной и сплошной фаз и числа частиц в этом случае будет иметь вид [c.100]

Система, в которой хотя и образуется адсорбционная азеотропная смесь, но при некоторых концентрациях наблюдается значительное разделение компонентов, изображена на рис. 8. Данные рис. 8 относятся к системе бензол — этиловый спирт на активированном угле и были рассчитаны [201 Тригорном и Виэтом 146] по данным исследования равновесия жидкость — пар. [c.144]

Ориентация соединяющих линий играет ваншую роль при определении избирательности растворителя, как показано иа рис. 6 для системы, в которой растворителем является триэтиленгликоль, а углеводородными компонентами, подлежащими разделению, толуол и к-гептан. При добавлении растворителя к с.меси этих двух компоиентов состава AI получается система состава X. После встряхивания эта система разделяется на слой экстракта состава Т и слой рафината состава L, где Т ж L — концы соединяющей линии TL. Если отделить эти слои друг от друга и выделить из них растворитель путем отгонки или отмывки, то их состав определится прямыми пунктирными линиями АТЕ и ALR, проведенными непосредственно из вершины А, соответствующей чистому растворителю. Такие линии называются изологическими, т. е. линиями равного отношения, потому что отношение концентраций двух компонентов остается вдоль этих линий постоянным при введении или удалении третьего компонента. [c.169]

Результатом списанного процесса является частичное разделение смеси состава М на экстракт состгва Е, обогащенный толуолом, и рафинат состава R, обогащенный гептаном. Вместо полного удаления растворителя можно ого частично удалить из Т или добавить к Т исходный продукт М, а также можно добавить растворитель к системе состава L, в результате чего получатся две новые двухслойные системы, в которых происходит дальнейшее разделение толуола и гептана. Эта повторная экстракция совершается почти автоматически и процессе экстракции с противотоком, результатом которого могкет быть почти полное разделение на чистый толуол и чистый гептан (при полном удалении растворителя). [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология