Растворимость изотермы растворимости

Рис. 61. Изотермы растворимости СО в воде и в 10,1%-ном растворе СаСЬ [О. О. Малинин, 1959 г.]

Для нахождения изотерм растворимости брали 7 сечений. Как следует из рис. 2, диаграмма растворимости исследованной системы соответствует изотермам обычного эвтонического типа. [c.94]

В случае газо-жидкостной хроматографии теплота растворения в области применимости уравнения изотермы растворимости Генри равна (см. стр. 227) [c.562]

На рис. 45 показаны изотермы растворимости кварца в паре в интервале высоких температур (500—900°С) и давлений до 9,2-10 кгс/см . [c.76]

В области концентраций, более высоких, чем отвечающие предельно разбавленным растворам, простейшее уравнение изотермы растворимости Генри уже не соблюдается. Для нахождения зависимости величины 7 от мольной доли л . в этой области значений концентраций надо определить изотерму равновесия Сд==/1(с) или х =[ р) из формы хроматографической кривой так же, как это было показано выше в случае определения изотермы адсорбции из газо-хроматографических данных, т, е. графическим интегрированием (см. стр. 589 сл.). В этом случае значения парциального давления р находят из соответствующих значений концентрации с выходящего из колонки газа. Величину растворимости а определяют интегрированием хроматографической кривой до соответствующего значения с. По найденному значению растворимости а вычисляют соответствующую величину мольной доли л и находят коэффициент активности пользуясь формулой (118) [c.594]

На рис. 47 приведены изотермы растворимости ртути в воде и паре при различных давлениях. [c.81]

Известно, что состояние твердого раствора определяется из условия минимума его свободной энергии. Раствор будет многофазным, если процесс распада на отдельные твердые фазы сопровождается уменьшением свободной энергии. Экспериментальные изотермы растворимости водорода в палладии, пред- [c.114]

Построение типичных изотерм растворимости тройных систем с разрывом сплошности сводится к нахождению на диаграмме состава расположения линий моновариантных равновесий. Условимся состав тройных систем с расслоением изображать с помощью равностороннего треугольника. Тогда стороны треугольника будут изотермами растворимости двойных систем. В случае разрыва сплошности в двойных системах на соответствующих сторонах треугольника будет по две точки и являющихся изотермами растворимости двойных систем (рис. 131). Эти точки транслируются при переходе к тройной системе внутрь треугольника состава в виде кривых линий — линий моновариантных равновесий на диаграмме тройной системы, [c.295]

Отмеченный характер изменения растворимости с давлением при параметрах, приближающихся к tQ а pQ, обусловливает еш,е одну особенность растворимости солей во флюидной фазе, а именно пересечение проекций изотерм растворимости при давлениях, близких к pQ, что является геометрическим изображением изменения знака температурного коэффициента растворимости с отрицательного (при р Ро) на положительный (при р р ). Особенно хорошо это изменение знака температурного коэффициента растворимости видно на проекциях на координатную плоскость t—х (рис. 82—86). [c.106]

Рис. 1. Изотерма растворимости вещества в сжатом газе

Данные, характеризующие состав насыщенных растворов, приведены в табл. 1. Графическое изображение изотерм растворимости дано на рис. 1. [c.88]

При низких давлениях У г, поэтому производная 1пЛ 2/ Р является отрицательной и растворимость вещества 2 падает (левая ветвь изотермы растворимости, см. рис.1). При некотором давлении, различном, для каждого вещества, эти объемы делаются равными, а растворимость достигает минимума. По мере дальнейшего, роста давления объем К становится меньше Уг и растворимость вещества в газе начинает увеличиваться. Чем выше давление, тем заметнее становятся силы отталкивания между молекулами газового раствора и V жет начать расти вместе с давлением. [c.9]

Состав насыщенных растворов представлен в табл. 2, графическое изображение изотерм растворимости — на рис. 2. [c.89]

Если за точку воды принять вершину Л, то на противоположной ей грани B D будут лежать точки безводных систем, состоящих из трех солей. На остальных гранях изобразятся изотермы растворимости двух солей с одинаковым ионом, рассмотренные ранее. На Ьо рис. 32 изображена простейшая пространственная изотерма для случая, когда в четверной системе отсутствуют двойные соли и кристаллогидраты. Точки Ь, с и d — растворимости чистых солей В, С и D в воде. Ех, Е п Eg — эвтонические точки тройных систем. Точка Е внутри фигуры — эвтоника четверной системы, отвечающая раствору, насыщенному тремя солями. Эвтонические линии EiE, Е Е и ЕзЕ — линии насыщения раствора двумя солями. Поверхности ЪЕ ЕЕ , сЕ ЕЕ и dE EEg отделяют область ненасыщенных растворов от областей растворов, насыщенных одной из солей с избытком этой соли в твердой фазе. Точки внутри пирамиды,, основанием которой служит грань B D, а вершиной — точка Е, соответствуют смесям эвтонического раствора Е с избытком солей В, С ш D в твердой фазе. Внзгтри объемов СВЕЕ , DEEg, BDEE находятся системы, состоящие из раствора, насыщенного двумя из солей с избытком этих солей в твердой фазе. [c.96]

Различные изомеры парафиновых УВ растворяются в метз -не при одинаковых температурах и давлениях неодинаково. Из рис. 12, на котором показаны изотермы растворимости н-пентана, изопентана и неопентана, С(СНз)4 в метане при 104,4°С видно, что с увеличением разветвленности молекулы УВ растворимость его в метане возрастает. И. С. Старобинец и [c.31]

Для нахождения изотерм растворимости брали 7 сечений. Направление сечений (рис. 1) было выбрано с таким расчетом, чтобы они проходили через различные поля фазовых равновесий, [c.92]

Рис. У-91. Изотермы растворимости газа.

Изотерма растворимости первого типа (рис. 132, а) отвечает случаю, когда в тройной системе ограниченные растворы образуются только между двумя компонентами (А и С). Добавление третьего компонента (В) повышает взаимную растворимость двух компонентов. Область расслоения на изотерме растворимости первого типа ограничена бинодальной кривой р Кд . Отрезки прямых Pi—9 на диаграмме являются коннодами, концы которых отвечают составу равновесных жидких фаз. Точка К, как и на политермах растворимости двойных систем,— критическая точка растворения. [c.297]

Обычно изотермы растворимости методом Лёвенгерца строятся в виде ортогональных (горизонтальных и вертикальных) проекций (рис. 277). Достоинство метода изображения состава четверных взаимных систем Лёвенгерца заключается в том, что на проекциях изотерм находят отображение и диаграммы растворимости частных систем. [c.464]

А и С, полностью смешиваются, а компоненты В и С имеют ограниченную растворимость. Все двойные системы веществ В и С, состав которых заключен между точками Р и Q, расслаиваются на две фазы с составами, отвечающими точкам Р и Кривая PP P"...Q"(Э Q называется изотермой растворимости, или кривой растворимости. В пределах области составов, ограниченных этой кривой и соответствующим отрезком стороны треугольника (на рис. 69 отрезок PQ), трехкомпонентная система гетерогенна в остальной части диаграммы система гомогенна. В гетерогенной области любая система будет разделяться на две сосуществующие жидкие фазы, составы которых изображаются точками, лежащими на кривой растворимости. Линия, соединяющая эти точки, называется линией сопряжения, или нодой (например, Р (2 на рис. 69). В отличие от диаграмм растворимости для двойных систем (см. рис. 67), где линии сопряжения (изотермы) параллельны друг другу, на тройной диаграмме эти линии, как правило, негоризонтальны. Наклон их зависит от того, насколько неодинаково растворяется в двух жидких фазах третье вещество. [c.199]

Если за вершину воды принять точку А, то на противоположной ей грани B D будут лежать точки безводных систем, состоящих из трех солей. На остальных гранях изобразятся изотермы растворимости двух солей с одинаковым ионом, рассмотренные ранее. На рис. 37 изображена простейшая пространственная изотерма для случая, когда в четвертой системе отсутствуют двойные соли и гидраты солей. Точки 6, с и d — растворимости чистых солей В, С и D в воде. 1, 2 и 3 — эвтонические точки тройных систем. Точка — эвтоника четвер- [c.74]

Большее распространение ГЖХ по сэавнению с газовой адсорбционной хроматографией обусловлено широким выбором различных по селективности иенодвнжиых жидкостей, создающим больи1не возможности для анализа разнообразных смесей. Кроме того, благодаря высокой однородности жидкостей изотермы растворимости практически линейны, и в связи с этим пики анализируемых соединений, как правило, симметричны. Выбор же адсорбентов ограничен и они неоднородны, что приводит к нелинейности изотерм адсорбции, размыванию и несимметричности пиков, к ухудшению разделения. [c.89]

Пусть фигуративная точка о представляет рассматриваемую начальную гомогенную жидкую фазу состава а и лежит на ветви АР кривой растворимости и поэтому вес второй жидкой фазы, ей равновесной, очевидно, равен нулю. Начальная система недогрета до точки кипения и для начала ее перегонки необходимо поднять температуру системы до значения, отвечаю-ш,его фигуративной точке 1, лежащей на изобарной кривой кипения АС жидкой фазы. В точке I жидкость приходит в насыщенное состояние и состав первого пузырька равновесного ей пара изобразится абсциссой точки V, представляющей точку пересечения изотермы начала кипения системы с изобарной, кривой конденсации СЕ. [c.44]

Рис, 62. Изотерма растворимости воды в гранитном расплаве [Goranson R. W., 1931 г.Г [c.144]

Методом Скрейнемакерса нами обработан ряд изотерм растворимости [7] с целью уточнения состава бинарного соединения — клатрата гидрохинона (Q) с метанолом. Одна из изотерм представлена на рис. 2. В табл. 1 для этой изотермы приводится мапшнная распечатка обработки по программе [4] экспериментально найденных координат точек растворимости и остатка хуУу и Зда) в области кристаллизации клатрата МеОН-Зр. [c.161]

Исследования тройной системы МЭК - толуол - вода показали, что при температуре 40°С исходная смесь с содержанием метилэтилкетсва 55 и воды 5 % разделяется ва две равновесные фазы - водную и растворителя, при этом концентрация воды в фазе растворителя достигает 1,5 % мае. С увеличением содержания МЭК до 70 % мае. концентрация воды в фазе растворителя возрастает до 2,5 мае. (рис.I).Анализ бинодальной кривой изотермы растворимости системы МЭК-толуол-вода показал, что с увеличением количества МЭК в исходной смеси более 70 мае. концентрация воды в фазе растворителя возрастает до 5 мае. и более. [c.132]

Изотерма растворимости асфалыено и подбор растворителей асфальто-смолистых веществ [c.106]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворимость изотермы растворимости : [c.34] [c.124] [c.593] [c.593] [c.593] [c.31] [c.65] [c.75] [c.76] [c.202] [c.224] [c.147] [c.147] [c.87] [c.89] [c.89] [c.90] [c.92] [c.96] [c.98] [c.99] [c.96] [c.410] [c.442]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология