Система однофазная

На различии в равновесных составах жидкой и паровой фаз основано разделение неограниченно растворимых жидкостей перегонкой. На диаграмме кипения верхняя линия /д/ц выражает зависимость температуры конденсации пара от его состава. Нижняя линия /д/в выражает зависимость температуры кипения раствора от его состава. Диаграмма двумя линиями разделена на три поля. Поле / — область существования пара (С = 2 — 1 + 1 =2) поле 2 — область существования жидкости (С = 2 — 1 + 1 =2), системы однофазны, имеют по две степени свободы, т. е. произвольно можно задавать температуру и состав без нарушения равновесия поле 3 характеризует двухфазное состояние системы (пар и жидкость) с одной степенью свободы (С = 2--2+1 = 1), т. е. произвольно можно задавать только один параметр. Каждой температуре кипения соответствуют определенные составы жидкой и паровой фаз. Любая фигуративная точка в поле 3 (например, точка а) отражает валовый (общий) состав системы. Чтобы найти составы фаз, необходимо провести изотерму через точку а. Состав жидкой фазы определяется точкой / (Хв = 0,2), паровой — точкой 2 (уд = 0,6). Пар обогащен компонентом В. Согласно закону Коновалова, прибавление легколетучего компонента В в исходный раствор, например до состава х , вызывает понижение температуры кипения исходной жидкости (от <1 до /г). При изотермическом изменении валового состава системы (от х = 0,4 до Хв = 0,5, что на диаграмме соответствует перемещению фигуративной точки а в точку Ь) число фаз и их составы остаются прежними (лр = 0,4 у = 0,6), но происходит [c.95]

Особенности коллоиднодисперсных систем. Суспензии, эмульсии и типичные коллоидные растворы являются системами гетерО генными, состоящими по крайней мере из двух фаз. В этом их принципиальное отличие от истинных растворов, которые, как мы знаем, представляют собой системы однофазные, гомогенные. [c.264]

В случае же перегонки в присутствии перегретого водяного пара жидкая часть системы однофазная, температура системы не обусловливает парциального давления Н2О и поэтому для определенности состояния равновесной системы необходимо в начальных условиях зафиксировать кроме состава системы, put еще один дополнительный параметр. Обычно — это расход перегретого водяного пара Z, кмоль/ч, позволяющий рассчитать р по уравнению (11.53) методом последовательных приближений. [c.88]

Методика исследования кинетики реакций в жидкостях в значительной степени зависит от числа фаз, присутствующих в реакционной системе. Если система однофазная и реакция протекает не слишком быстро (в достаточно разбавленном растворе), то изучение кинетики сводится к отбору проб во времени из реактора любой конструкции. При этом необходимо обеспечить лишь хорошее термостатирование, замер температуры и анализ проб с достаточной представительностью. В данном случае не требуется какая-либо специальная методика. Если реакции протекают в гомогенной фазе между двумя или несколькими реагентами быстро (порядка минут или секунд), если реакции сопровождаются изменением объема или если они осуществляются в двух- или трехфазных системах, в том числе включая гетерогенный катализатор, то возникает необходимость применения специальных экспериментальных методов. [c.63]

Примеры дисперсных систем пыльный воздух (дисперсионная среда — воздух, дисперсная фаза — мелкие взвешенные землистые частицы), отработавшее масло двигателей (дисперсионная среда — масло, дисперсная фаза — микроскопически мелкие углеродистые частицы). В случае истинных растворов (например, раствор сахара в воде) роль дисперсионной среды играет растворитель при этом растворенное вещество уже не образует в системе отдельную фазу (истинные растворы — системы однофазные). [c.263]

Фазой называется совокупность всех гомогенных частей системы, ограниченных от других частей (от других фаз) поверхностью раздела. При переходе через поверхность раздела химический состав или структура или то и другое и термодинамические свойства изменяются скачком. Одну фазу от другой можно отделить механическими методами. Системы могут содержать газовую фазу и конденсированные (твердые и жидкие) фазы. Любая гомогенная система однофазная. [c.10]

Под фазой понимают однородную часть системы, обладающую одинаковым составом, физическими и химическими свойствами и отделенную от других частей системы поверхностью раздела. Так, в системе, состоящей из жидкой воды и льда, две фазы одна фаза — жидкая, другая — твердая. Причем лед может быть или в виде крупного куска, или в виде нескольких мелких кусочков—все равно это одна твердая фаза. Смесь газов в закрытом сосуде — система однофазная. Насыщенный раствор соли в воде — система трехфазная пар над раствором — это одна фаза, жидкий раствор — другая и кристаллы соли— третья. Системы, состоящие из нескольких фаз, нач зывают гетерогенными, из одной фазы — гомогенными. [c.51]

Есть и еще одно обстоятельство, указывающее на своеобразную связь науки о полимерах и коллоидной химии. При выделении новой фазы из высокополимерных систем (например, при аморфном расслоении) эта новая фаза часто образуется в виде частиц коллоидного размера, имеющих строгую поверхность раздела. Соответственно этому общая поверхность раздела двух фаз может оказаться очень большой, что приведет к появлению новых— чисто коллоидных свойств такой системы. Не следует, однако, смешивать такие двухфазные системы с системами однофазными, ио имеющими в своей структуре [c.23]

Любое изменение температуры или давления выводит фигуративную точку всей системы из положения О, и она попадает в области, где возможно равновесное сосуществование лишь двух фаз или где система однофазна. Таким образом, равновесное сосуществование трех фаз возможно лишь при единственном сочетании значений температуры и давления, иными словами, число степеней свободы равно нулю, или система нонвариантна, что совпадает с теоретическим расчетом [c.360]

Когда фигуративная точка системы лежит в незаштрихованных областях плоских диаграмм (см. рис. XIV, 1), а также на границах заштрихованных областей расслаивания, система однофазна и обладает двумя степенями свободы. Если фигуративная точка системы лежит внутри области расслаивания, система состоит из двух фаз и обладает одной степенью свободы, так как задавшись температурой, мы тем самым определяем состав обеих равновесных фаз задавшись же составом одной из фаз, мы этим определяем температуру, а следовательно, и состав второй фазы. [c.399]

Диаграмма второго типа изображена на рис. XIV, 8. В этом случае при любом составе жидкого раствора состав выделяющегося твердого раствора обогащен платиной. Так же как н в предыдущем случае, система однофазна, когда ее фигуративные точки находятся в области /—жидкого раствора, в областях II и III— твердых растворов, на линиях ликвидуса ср и pd, на линиях солидуса со и ifd, а также на границах области разрыва сплошности oj и gt/. Фигуративные точки всей системы, лежащей внутри областей, заштрихованных подами, отвечают двум равновесным фазам. Три равновесные фазы могут сосуществовать, когда фигуративная точка всей системы лежит на ноде одр. [c.407]

Средняя часть диаграммы отвечает жидкой фазе во всех точках т система однофазна. В точках п система распадается на две фазы—кристаллы одного из компонентов и расплав. [c.427]

Если система включает несколько подсистем с различными свойствами, то ее называют гетерогенной. Гомогенная система однофазна, гетерогенная — многофазна. Условились под фазами понимать однородные части системы, отделенные друг от друга поверхностями раздела и обладающие одинаковым химическим составом, физическими и термодинамическими свойствами. Однородной называют систему, содержащую молекулы или атомы одного и того же сорта (К- Б. Толпыго, К- А. Путилов), или одну фазу. [c.7]

Агрегат ое состояние фаз гетерогенных дисперсных систем может быть ] азовым, жидким и твердым. Соответственно этому можно было бы предположить существование девяти классов гетерогенных дисперсных систем. Однако в газообразной диспсрсио1 ноп среде любой другой газ не может находиться в виде отдельной дисперсной фазы, т. е. любая газовая система однофазна (за исключением тех случаев, когда газы находятся под очень большим давлением). Таким образом, гетерогенные диепереиые епстемы но агрегатному состоянию фаз подразделяются на восемь классов. [c.155]

Таким образом, число равновесных фаз не может быть больше трех, т. е. мргут суТдествовать системы однофазные, двухфазные и тр хфазныёТТ [c.176]

Гомогенная система — однофазная система, в пределах которой в любой ее точке параметрь[, например температура, давление, теплоемкость и т.п., имеют неизменные значения, либо непрерывно изменяются в каждой последующей точке. [c.316]

В качестве примера рассмотрим диаграмму состояния системы кадмий — висмут d — Bi (рис. 8, а). Область 1, расположенная выше линий АО и ОВ, называемых линиями ликвидуса (от латинского liquidus — жидкий), отвечает жидкому раствору (расплаву) кадмия и висмута. В этой области система однофазна и обладает двумя степенями свободы / 2 — 1 1 = 2. В известных пределах можно произвольно изменять и температуру, и концентрацию (состав), не вызывая появления новых фаз. [c.116]

Полимер с мономером или олигомером, два олигомера, два мономера смеси подвергают гомополимеризации. Исходная система однофазна, однако она расслаивается при достижении в результате гомополимеризации определенных значений концентрации полимера и его мол. массы. Размер частиц определяется вязкостью системы в момент начала расслаивания и может достигать 0,05-0,5 мкм. Получаемые таким образом С.п. часто наз. взаимопроникающими полимерными сетками (см. Сетчатые полимеры). При гомополимеризации может происходить также сополимеризация с образованием привитых и блоксополимеров. [c.371]

При любых значениях температуры и давления внутри поля система однофазна. Число степеней свободы однофазной системы равно [c.22]

Фаза. В современной общей и неорганической химии прин-циииально важным является понятие фазы. Фазой называется гомогенная часть гетерогенной системы, обладающая одинаковым химическим составом и термодинамическими свойствами, ограниченная поверхностью раздела. Термодинамические свойства — это свойства, зависящие от природы вещества, температуры, давления и концентращ1и. К ним относятся, папример, теплоемкость и удельный объем. На границе данной фазы с внешней средой или другими фазами термодинамические свойства и химический состав изменяются скачкообразно. Под системой понимают совокупность всех веществ, участвующих в химическом равновесии. Данное определение фазы является термодинамическим. Это понятие фазы применимо лишь для равновесных систем. Система называется равновесной, если в ней не происходят химические превращения во времени и все части системы находятся при одинаковой температуре и при одном и том же давлении. Гомогенные системы физически однородны, если даже неоднородны в химическом отношении. Для гомогенной системы вся совокупность свойств строго одинакова во всех ее частях. Так, ненасыщенный раствор соли в воде представляет собой пример гомогенной системы, если не считаться с паром над раствором. Гомогенная система однофазна. Гетерогенные системы состоят более чем из одной фазы. [c.20]

Фаза — гомогенная часть системы, отграниченная от других частей системы поверхностями раздела. Любая гомогенная система однофазна. [c.19]

Рассмотрим изобарный разрез диаграммы, т. е. плоскость АаеЬВ (см. также рис. 81). В любой точке над кривыми кристаллизации ае и be между вертикалями чистых компонентов система однофазная (жидкость), и поэтому условно (Р = onst) [c.259]

В пределах каждой области диаграммы (А, Б и В) система однофазна (Ф = 1) и число степеней свободы (С = 3 — Ф) равно двум. Это значит, что в определенных пределах можно менять и температуру, и давление без каких-либо изменений числа или вида фаз. Так, при любом давлении в пределах О Па< / < 250 МПа и любой температуре в интервале 0°С< I < 100°С устойчива кристаллическая модификация А, а в условиях р> 300 МПа и <ПО С — модификация В. [c.135]

Под системой в химии понимают ограниченную часть пространства, заполненную веществом или смесью веществ. Гомогенная система однофазна, гетерогенные системы состоят из двух фаз и более. [c.6]

При ограниченной растворимости диаграммы бинарных сплавов также аналогичны диаграммам подобных жидких растворов рис. 64). Здесь выше кривой аЬс — область жидкого раствора. Система однофазная. Дивариантная область а /г —твердый раствор компонента В в А. Система также однофазная. Область pq — твердый раствор компонента Л в Б однофазная дивариантная система. Области аМ, сЬр и <1рдк — гетерогенные области, в которых система распадается на две фазы. Область айЬ — твердый раствор / + расплав Ьср — твердый раствор // + расплав йрдк — твердый раствор / + твердый раствор II. Кривые йк и pq дают зависимость температуры от состава насыщенных твердых растворов / и II.. [c.134]

В этом случае треугольник АВС разделяется на три треугольника, каждый из которых описывает одну трехкомпонентную систему. Так, треугольник АОВ описывает систему, состоящую из компонентов Л, В и АпВтСи и т. д. В целом система имеет три тройные эвтектики. Рассмотрим для примера точку п. При температуре выше Тх в этой точке система однофазна — расплав. При понижении температуры до Тх из расплава выпадают кристаллы химического соединения. При дальнейшем понижении температуры точка, характеризующая состав расплава, приходит на линию ре, где кроме химического соединения из расплава выпадают кристаллы С. Дальше фигуративная точка расплава движется по линии ре в сторону эвтектики р. В точке р, как обычно, существуют 4 фазы расплав, кристаллы АпВтСь, кристаллы С и кристаллы В. [c.146]

ФАЗА в термодинамике, совокупность частей системы, тождественных по хим. составу и термодинамич. св-вам и находящихся между собой в термодинамич. равновесии. Всякая гомогенная система однофазна, т. е. характеризуется отсутствием внутр. поверхностей раздела гетерог. система содержит как мннимум две фазы. Напр., несмешивающиеся между собой вода и ССЦ образуют двухфазную систему, вода в равновесии со льдом и паром — трехфазную. Б гете- [c.608]

Обычно разбавитель выбирают с большей летучестью, чем растворитель в этом случае система при пленкообразовании обогащается хорошим растворителем. Состав системы изменяется по кривой, обращенной выпуклостью в сторону хорошего растворителя (рис. 26, кривая 1). Если летучесть хорошего растворителя выше, чем разбавителя, то состав системы смещается в сторону плохого растворителя (рис. 26, кривая 3) и может попасть в зону фазового расслоения. Вследствие асимметричности расположения области двухфазных систем при высоких концентрациях полимера система однофазна при любых составах бинарного растворителя. Поэтому при определенном содержании полимера линия изменения состава выходит из области фазового расслоения. Если это происходит до того, как система теряет текучесть (на диаграмме до линии с ), образуется гомогенная пленка. [c.100]

Все сказанное для системы анилин — вода справедливо для системы ацетилцеллюлоза — хлороформ. Выше 55°С система однофазная, ниже этой температуры она разделяется на два слоя, причем каждой температуре соответствует точно определенная концентрация полимера в каждой фазе. Процесс строго обратим, и свойства системы не зависят от епособа достижения равновесия. [c.481]

Область / соответствует однофазному жидкому раствору (молекулярной смеси компонентов А и В). Прь температуре Т, находяш.ейся выше температуры плавления кристаллов А, но ниже температуры плавления кристаллов В, начиная от 100% А и вплоть до состава система однофазна. При более высокой концентрации вещества В (при той же температуре 7 ) начинается частичная кристаллизация его, и в области /// система уже-двухфазна насыщенный раствор В в А и кристаллы Б. Соответствующее явление наблюдается и в области //, где выделяются кристаллы А. Кривые температур плавления системы (кривые ликвидуса) выпуклы по отношению к оси состава и пересекаются в точке эвтектики, отвечающей составу Хэ. [c.65]

Для графического изображения влияния условий на состояние системы используют диаграммы состояния, которые характеризуют изменение температуры расслоения от состава системы. На рнс. 4 показана диаграмма состояния двухкомпонентной системы, для которой характерно аморфное расслоение. При увеличении содержания одного из компонентов температура расслоения системы повышается до некоторого максимального значения, вызываемого верхней критической температурой Т1- Выше этой точки при любых составах система однофазна. Диаграмма состояния позволяет определять состав фаз, образующихся при [c.16]

Структура сополимеров, полученных из мономеров с коэффициентами активности г даже близкими к единице, характеризуется широким распределением по химическому составу, которое может рассматриваться как мера химической гетерогенности. В настоящей работе исследовали такое свойство системы, зависящее от неоднородности состава, как совместимость. Отсутствие четких критериев совместимости приводит к тому, что даже если некоторые наблюдения показывают, что система однофазна, т. е. гомогенна, то этот результат может зависеть от примененного метода. Только в тех случаях, когда установлено, что система многофазная, может быть точно установлена ее пегомогенность. Поэтому правомерным является использование термина пегомогенность, и только в особых случаях можно говорить о гомогенности системы . [c.72]

Пока бинарная система однофазна (газообразная или жидкая смесь), ее состав постоянен, поэтому крайние участки сс" и i, изотермы не отличаются от крайних участков сс" и i изотермы унарной системы (рис. 108). Средние же участки изотерм унарных и бинарных систем неодинаковы. В самом деле, бинарная двухфаз- [c.405]

Изобарно-изотермическое введение жидкости А в жидкость Л i молшо осуществить и при какой-либо температуре 0 = 00 , отличной от t . При этом на диаграмме t — x. отрезкам В В, В В , В"В теперь будут соответствовать отрезки DJ), D D", D"D. Когда система однофазна, точки отрезка D D изображают весовые доли ж компонента А в фазе Ф точки отрезка D "D изображают весовые доли х фазы Ф", которая богаче компонентом Л2, чем фаза Ф. Как только х сделается равной DgD (или х1 равной DJD"), система становится двухфазной в ней при р = onst, t = onst постоянны также x = D D и х = DJ)". Повторив то же самое при 1е = 0Е , tp OF (рис. 126), получим прямые Е Е Е"Е и F F F"F, отрезки которых Е Е, Е Е", Е"Е F F, F F", F"F соответствуют отрезкам В В, В В", В "В. [c.422]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.106 , c.107 , c.294 ]

Химия (2001) -- [ c.70 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.24 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.126 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.109 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.142 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.171 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология