Неймана Коппа правило

Для химических соединений эмпирически установлено Нейманом (1831) и позже подтверждено Коппом правило, согласно которому молярная теплоемкость химического соединения в твердом состоянии равна сумме молярных теплоемкостей составляющих его простых веществ. Однако для приложимости правила Неймана— Коппа во многих случаях приходится считать молярную теплоемкость простого вещества отличной от 25,1 Дж/(моль-град). Подчеркнем, что вычисление теплоемкостей химических соединений из теплоемкостей составляющих их простых веществ не имеет под собой ни теоретического, ни экспериментального основания, а все [c.69]

Если допустить неизменяемость теплоемкостей элементов при образовании химического соединения, то теплоемкость последнего будет равна 2Ъп Дж/(моль К), где п —число атомов, входящих в молекулу. Это эмпирическое правило, которое также является приближенным, было впервые предложено Нейманом (1831) и в дальнейшем развито Коппом. При вычислении теплоемкости сложного вещества по правилу Неймана — Коппа (правило аддитивности) более близких результатов к опытным данным для теплоемкости можно ожидать, если принять для легких элементов следующие значения атомных теплоемкостей [c.196]

Теплоемкость химических соединения и сплавов. Закон Нейманна-Коппа и правило Реньо [c.31]

Для сплавов (или растворов) теплоемкость вычисляется по уравнению (29), соответствующему закону Нейманна-Коппа оно известно под именем правила Реньо [c.32]

I. Общее определение теплоемкости. Молекулярная теплоемкость газов при постоянном объеме и постоянном давлении (26) 2. Калория. Тепловое значение / (27) 3. Кинетическая теория и теплоемкости. 4. Теплоемкость химических соединений и сплавов. Закон Нейманна-Коппа и правило Реньо (31) 5. Пользование справочниками (32) 6. Недостатки кинетической теории теплоемкости (34) 7. Уточнение понятия теплоемкости. Истинная теплоемкость (34) 8. Зависимость теплоемкости от температуры. Переход от истинной теплоемкости к средней (3 ) 9. Методы измерения теплоемкостей (38) [c.300]

Для химических соединений существует правило, установленное эмпирически Нейманом (1831 г.) и позже тщательно проверенное Коппом мольная теплоемкость химического соединения, взятого в твердом состоянии, равна сумме грамм-атомных теплоемкостей составляющих его элементов. Однако для приложимости правила Неймана — Коппа во многих случаях приходится считать грамм-атомную теплоемкость элемента отличной Ьт [c.57]

На первый взгляд может показаться, что случай, когда тепловой эффект не зависит или почти не зависит от температуры, является совершенно исключительным. При этом теплоемкость продуктов реакции должна быть равна теплоемкости исходных веществ. Однако именно такое соотношение теплоемкостей (правда, грубо приближенно) довольно часто наблюдается при комнатных температурах у многих твердых тел, если их рассматривать как соединение элементов, также взятых в твердом состоянии. Это, как известно, было подмечено еще Нейманом в 1831 г. и подробно изучено Коппом в 1864 г. Известно (и в свете формулы Кирхгофа весьма показательно), что Коппу, как и его позднейшим продолжателям, пришлось некоторым элементам приписать инкременты теплоемкостей, - существенно отличающиеся от действительных теплоемкостей этих элементов в твердом состоянии. Современные кристаллофизические и кристаллохимические представления в сочетании с формулой (9.5) с достаточной ясностью подсказывают, как можно было бы уточнить правило Неймана — Коппа распределением твердых тел на несколько категорий по их термодинамическому подобию (и, в частности, по однотипной зависимости теплоты образования от температуры). Пожалуй, даже странно, что эта возможность не была использована. [c.299]

Правило аддитивности, сформулированное Нейманом (1831 г.) и Коппом (1864 г.), позволяет приблизительно вычислять теплоемкость химических соединений. Согласно этому правилу, молекулярная теплоемкость xимичfe киx соединений в твердом состоянии, т. е. произведение их молекулярного веса на удельную теплоемкость, равна сумме атомных теплоемкостей элементов, входящих в данное соединение. Принимая во внимание правило Дюлонга и Пти, для соединения, состоящего из п атомов, можно написать [c.37]