Теплоемкость соотношение

Мы приводим здесь общие термодинамические соотношения, связывающие тепловые величины, излагаем методы вычисления тепловых и термодинамических величин по данным, характеризующим строение молекул, и приводим справочный материал по теплоёмкостям твёрдых и жидких углеводородов при низких температурах, теплотам превращения в твёрдой фазе, теплотам плавления, теплотам испарения, энтропиям твёрдых, жидких и парообразных углеводородов при 25° С, теплотам горения, гидрирования, изомеризации и образования из элементов углеводородов и, наконец, по теплоёмкостям углеводородов. [c.109]

В литературе имеются высококачественные эмпирические данные по и при высоких давлениях, К сожалению, интервал температур большинства таких исследований невелик, редко превышает 120°С, что связано со сложностью использования ультразвуковых методов при высоких температурах. В связи с этим в /27/ был поставлен и обсужден вопрос о возможности привлечении для этой цели данных по скорости гиперзвука, полученных при исследовании тонкой структуры молекулярного рассеяния света. При этом было достаточно четко установлено, что в отсутствие сильной дисперсии, т.е. для углеводородов с асимметричными молекулами, скорость гиперзвука можно использовать в качестве источника информации для определения адиабатической сжимаемости. Более того, эти исследования позволяют определить и изотермическую сжимаемость путем определения в том же эксперименте еще и отношения теплоёмкостей Ср /с . Напомним, что и уЗз связаны между собой термодинамическим соотношением [c.45]

Вследствие добавления после каждого слоя катализатора холодного газа ко .4чество реакционной смеси, поступающей на каждый последующий слой, увеличи -вается. Соотношение газовых потоков, поступающих на соседние слои катализатора, определяется уравнением ( если пренебрегать при этом изменением теплоёмкости). [c.94]

Так, например, на рис.А- показано изменение температуры "горячей точки" при скачкообразном изменении температуры входа, полученное из (3). Такой вид переходного режима обусловлен следующим при увеличении темп(3ратуры входа в аппарат увеличиваются скорости реакций в первых участках слоя катализатора по ходу движения газа, вследствие чего степени превращенйя / X, У / увеличиваются по всей длине аппарата, в то время как вследствие большой теплоёмкости катализатора последующие слои ещё не изменили свою температуру. Это приводит к уыен1-иению тепловыделений в "горячей точке" и температура в последней начинает падать. В дальнейшем олой катализатора прогревается и температура в "горячей точке" начинает расти до нового значения стационарного режима. Соотношение между временем запаздывания, временем ладения температуры и повышением её хорошо видны из рис.4. [c.154]

Теплоёмкость. Информацию (интегральную) о низкочастотном спектре колебаний можно получить из исследований температурной зависимости теплоёмкости решётки. Такие исследования были проведены для изотопов гелия [2], водорода [124], неона [18], азота [125], лития [126-128], молибдена [129], меди [130], германия [131]. Согласно приближённой теории Дебая изохорическая теплоёмкость Су решётки является функцией отношения Т/00. Отсюда в квазигармоническом приближении непосредственно следует универсальное соотношение для теплоёмкостей изотопов [c.75]

После Международного конгресса. химиков в Карлсруэ, деятельное участие, в котором принимал Менделеев, были извлечены из забвения работы. Авогадро и Жерара, пользуясь которыми можно определять относител ,ные веса атомов и молекул. На основании закона. Лвогадро (в равных объёмах газов при одинаковых те.мпературах и давлениях содержится одинаковое число молекул) Же-рар вывел простую формулу, дающую возможность опре делять величину атомного веса элементов на основании простого соотношения между молекулярным весом и плотностью вещества в газообразном состоянии. Этот способ был успешно применён для определения атомных весов многих элементов, плотность которых легко измерима. Закон Авогадро—Жерара давал в руки химиков возможность, определяя относительные атомные веса, фиксировать разницу между отдельными атомами. Были найдены также и другие способы определения атомных весов, например по теплоёмкости. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология