Теплоемкость простых веществ

Свойств, для которых отсутствует периодическая зависимость от порядковых номеров элементов, очень мало. На первый взгляд, к "непериодическим свойствам можно отнести удельную теплоемкость простых веществ. Действительно, атомная теплоемкость С— [c.34]

Молярная теплоемкость равна произведению удельной теплоемкости [в Дж/(К-г)] на атомную массу. Поэтому из правила Дюлонга и Пти следует, что, определив удельную теплоемкость простого вещества Суд и разделив число 26 на ее значение, получим величину, близкую к атомной массе элемента Аг [c.169]

Строение электронной оболочки и свойства элементов. Структура электронной оболочки атомов химических элементов изменяется периодически с ростом порядкового номера элемента. Поскольку свойства есть функция строения электронной оболочки, они должны находиться в периодической зависимости от заряда ядра атома. И действительно, для самых разнообразных характеристик элементов указанная зависимость выражается периодическими кривыми, имеющими ряд максимумов и минимумов. Даже такие на первый взгляд непериодические свойства, как удельная теплоемкость простых веществ, частота линий рентгеновского спектра элементов и т.д., при внимательном анализе оказываются периодическими. Объясняется это тем, что периодичность присуща всей электронной оболочке атолюв, а не только ее внешним слоям. Рассмотрим кратко наиболее важные периодические свойства элементов. [c.45]

Для химических соединений эмпирически установлено Нейманом (1831) и позже подтверждено Коппом правило, согласно которому молярная теплоемкость химического соединения в твердом состоянии равна сумме молярных теплоемкостей составляющих его простых веществ. Однако для приложимости правила Неймана— Коппа во многих случаях приходится считать молярную теплоемкость простого вещества отличной от 25,1 Дж/(моль-град). Подчеркнем, что вычисление теплоемкостей химических соединений из теплоемкостей составляющих их простых веществ не имеет под собой ни теоретического, ни экспериментального основания, а все [c.69]

Структура электронной оболочки атомов химических элементов изменяется периодически с ростом порядкового номера элемента. Поскольку свойства есть функция строения электронной оболочки, они должны находиться в периодической зависимости от заряда ядра атома. И действительно, для самых разнообразных характеристик элементов указанная зависимость выражается периодическими кривыми, имеющими ряд максимумов и минимумов. Даже такие на первый взгляд непериодические свойства, как удельная теплоемкость простых веществ, частоты линий рентгеновского спектра элементов и т. д., при внимательном анализе оказываются периодическими. [c.61]

УДЕЛЬНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТЬ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ и НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.740]

Зависимость теплоемкости простых веществ при различных температурах от порядкового номера элемента. Анализ экспериментальных данных по теплоемкостям при низких и высоких температурах указывает на периодический характер зависимости теплоемкости простых веществ от порядкового номера элемента в таблице Менделеева. Однако характер зависимости для низких температур существенно отличается от такового для высоких температур. Чтобы выяснить причины этого явления, необходимо рассмотреть сложную структуру теплоемкости. [c.83]

Из правила Дюлонга и Пти следует, что разделив 26 на удельную теплоемкость простого вещества, легко определяемую из опыта, можно найти приближенное значение мольной массы атомов соответствующего элемента, а значит, и приближенное значение атомной массы элемента. [c.35]

Атомный вес является наиболее важной константой элемента. Атомный вес — число, показывающее, во сколько раз масса атома данного элемента тяжелее V12 массы изотопа углерода Приблизительные величины атомных весов (для тяжелых элементов) можно определить, исходя из правила Дюлонга и Пти произведение удельной теплоемкости простого вещества в твердом состоянии на. атомный вес элемента при средних температурах равно приблизительно 6,38. Удельная теплоемкость может быть определена из уравнения теплового баланса. Если некоторая масса т вещества с температурой 4 и удельной теплоемкостью j помещена в воду, масса которой т и температура ( 2выравнивание температур до некоторой конечной ig. Принимая удельную теплоемкость воды равной 1, получим [c.41]

Правило Дюлонга и Пти. Изучение теплоемкости металлов привело французских ученых Дюлонга и Пти в 1819 г. к открытию закономерности, согласно которой произведение удельной теплоемкости простого вещества в твердом состоянии на атомную массу соответствующего элемента является величиной приблизительно постоянной, равной в среднем 6,2 (она колеблется в пределах от 5,61 до 6,75) [c.30]

Отсюда следует, что, определив удельную теплоемкость простого вещества и разделив на нее 6,3, мы по-лучим величину, близкую к атомному весу соответствующего элемента [c.39]

Средняя теплоемкость простых веществ и соединений............ [c.199]

К однотипным соединениям эти соотношения применимы в более узких пределах, так как сказываются индивидуальные отклонения в низкотемпературной теплоемкости простых веществ (элементов). Для повышения точности уравнение (IV, 55) целесообразно применять в виде зависимости о о 0 0 [c.153]

Определив удельную теплоемкость простого вещества, можно найти приближенный атомный вес элемента по правилу Дюлонга и Пти. [c.62]

Атомная теплоемкость равна произведению удельной теплоемкости простого вещества (в твердом состоянии) на атомную массу соответствующего элемента. Поскольку эта величина примерно постоянная, то, измеряя удельную теплоемкость, можно вычислить ориентировочное значение атомной массы. Преимущество этого метода определения атомных масс заключается в том, что он применим к твердым веществам. [c.122]

В 1819 г. французские ученые П. Л. Дюлонг и А. Пти, определяя теплоемкость различных металлов, нашли, что произведение удельной теплоемкости простого вещества (в твердом состоянии) на мольную массу атомов соответствующего элемента для большинства элементов приблизительно одинаково. Среднее значение этой величины равно 26 Дж/(моль-К). Поскольку это произведение представляет собой количество теплоты, необходимое для нагревания 1 моля атомов элемента на I градус, то оно называется атомной теплоемкостью Найденная закономерность получила название правила Дюлонга и Пти [c.34]

Определяем валентность металла. Согласно правилу Дюлонга и Пти произведение удельной теплоемкости простого вещества в твердом состоянии на атомный вес для большинства элементов примерно равно 6,3. Следовательно, приблизительный атомный вес металла будет равен [c.66]

Из правила Дюлонга и Пти следует, что разделив 6,2 на удельную теплоемкость простого вещества, легко определяемую из опыта, можно найти приближенное значение атомного веса соответствующего элемента. [c.32]

Определив опытным путем величину удельной теплоемкости простого вещества, можно вычислить атомную массу соответствующего ему элемента. Атомная масса, вычисленная этим методом будет приближенной (так как правило Дюлонга и Пти не является точным , ее уточняют с помощью эквивалента элемента, определенного на основании химического анализа соединений данного элемента с водородом или кислородом. [c.30]

Закон, установленный французским химиком Пьером Луи Дюлонгом и физиком Алексисом Терезом Пти о том, что атомные теплоемкости простых веществ одинаковы и приблизительно равны 25 Дж/К-моль, позволил определить атомные массы многих металлов. При этом поступали следующим образом. Измерив удельную теплоемкость, скажем, кадмия, которая равна [c.25]

Атомная теплоемкость М(Х)-с —это произведение молярной массы элемента на удельную теплоемкость простого вещества. Согласно правилу атомных теплоемкостей эта величина для большинства простых веществ в твердом состоянии приблизительно одинакова и в среднем равна 26 Дж-дголь Ч< 1. Таким образом, измерением удельной теплоемкости простого вещества можно найти относительную атомную массу элемента. Этот метод в основном используют для металлов, что дает только приближенное значение искомой велиршьиДдя получения точных результа- [c.17]

Экстраполяция значений теплоемкости при помощи эмпирических уравнений в область более высоких температур, для которых отсутствуют экспериментальные данные по теплоемкости и энтальпии, весьма ненадежна и часто приводит к завышенным значениям. Более надежные результаты дает метод оценки, предложенный Келли ([2363], стр. 206) и основанный на сопоставлении теплоемкостей твердых веществ в точках плавления (или в точках первого полиморфного превращения). Согласно Келли, теплоемкость простых веществ при указанных температурах равна приблизительно 7,3/са/г/г-а/тгож-гра , а теплоемкость соединений — 7п кал моль -град, где п — число атомов в соединении. На основании оцененного таким образом значения теплоемкости в точке плавления и одного значения теплоемкости на нижней границе температурного интервала, в котором производится оценка, выводится линейное уравнение типа Ср = а + ЬТ. [c.145]

Приближенный же атомный вес элемента может быть найден из теплоемкости простого вещества на основании закона Дюлон-га и Пти теплоемкость грамм-атома простого вещества — величина приблизительно постоянная и равная 6,3 кал. [c.55]

Для более подробного знакомства с приближенными метода ми оценки величины и расчета температурной зависимости теплоемкостей простых веществ и соединений рекомендуем обратиться к курсу физики Хвольсона, монографиям по термохимии Кубашевского и Эванса или одному из периодических изданий Келли. Сводки уравнений теплоемкости можно найти в специальных обзорах. [c.159]

Краткий химический справочник Ч.1 (1978) -- [ c.50 , c.116 ]

Краткий химический справочник Издание 2 (1978) -- [ c.50 , c.116 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.741 , c.746 , c.837 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.741 , c.746 , c.837 ]

Краткий химический справочник (1977) -- [ c.50 , c.114 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.741 , c.746 , c.837 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология