Определение концентрацпи

Рпс. 44. Калибровочный график для определения концентрацпи вещества методом добавок. [c.105]

Глава 1. Визуальные методы определения концентрацпи окрашенных растворов. ...................... [c.380]

Описанную методику определения концентрацпи N02 ав- [c.24]

Для определения возможных технико-экономических показателей установок, работающих по адсорбционному циклу, был сделан расчет двух вариантов на мощность 100 Мет первый вариант — обычная газотурбинная установка замкнутого цикла, второй — установка с адсорбционным циклом прн концентрацпи ц = 3 и степени адсорбции а = 0,1 (десорбция происходит за счет подвода тепла внешнего источника). Следует отметить, что в [3] приводятся компоненты газ — твердая фаза, для которых степень адсорбции в несколько раз выше. [c.96]

Откалиброванный капилляр помещают в стеклянный цилиндр, через который пропускают газ-носитель с определенной скоростью, регулируемой вентилем и определяемой реометром. Перемещая с помощью поршня уровень вещества в капилляре и меняя скорость газа-носителя, можно получить стандартную смесь дозируемого вещества различной концентрацпи, которая затем вводится в газовый хроматограф для его калибровки. [c.81]

Количественное определение. Приготовляют сравнительный раствор любого нефтепродукта в используемом растворителе точно известной концентрацпи ( 5 г/л). Этот раствор не должен содержать других веществ, помимо углеводородов температуры кипения этих углеводородов должны быть приблизительно в тех же границах, что и углеводородов анализируемой пробы. [c.219]

Из сказанного выше очевидно, что такие условия будут определяться не соотношением общих концентраций Fe +—SGN , а определенной величиной абсолютной концентрацпи избыточных ионов родана. [c.169]

Для определения показателя степени п при концентрацпи [c.96]

Определение концентрации аммиака в аммиачной воде и пересчет на 25%-ную концентрацпю [c.446]

Широкое применение для определения концентрацпи узлов сетки нашел метод сорбции Т. п. растворителей или их паров (ур-ние 17) часто пользуются методом изучения упругих свойств равновесно набухших полимеров (ур-ние 18) и давления набухапия (ур-ние 19). Методы, связанные с набуханием, значительно более длительны, чем методы определения упругих сво11ств ненабухших Т. п. [c.329]

На рис. 24 изобрал<ена схема прибора для определения концентрацпи газов, где туман образуется в результате смешения газов в свободной струе . Осаждение частиц тумана на стенках исключается, так как разхмеры камеры смешения могут быть выбраны такими, чтобы границы струи были далеко от стенок камеры. [c.94]

Отклонения от уравнения (66). Существенные отклонен наблюдаются в том случае, когда компонент В очень полярен, причем 01 наиболее выражены при низких концентрациях В (<5% об.). Ошибка определении е. в максимальна для смеси гептан/ацетонитрил (табл. 29), для менее полярного растворителя (пиридина) расчет елв по уравнению (б верен во все.м интервале концентрацп В. [c.26]

Изучение набухаемости ионитов проводили микроскопическим методом [1, 2, 3]. Во избелоние гидролиза при исследовании влияния вида противоиона на объем смолы были использованы 0,1, 0,5 и 1 и. растворы щелочей лития, натрия и калия. Концентрацпю щелочей устанавливали титрованием их кислотой, а также определением попов Li +, Na+ и 1 + методом пламенной фотометрии на фотометре. [c.13]

Метод взбалтывания раствора с несмешнвающимся растворителем находит широкое применение в органической химии и особенно в химии природных соединений в тех случаях, когда необходимо выделить одно илп несколько растворенных веществ из раствора, В неорганической химии этот метод находит иное применение — для определения концентрации того илп иного вещества. Так, под соединяется с иодид-ионом и образует трииодид-ион 12 + I —>1 концентрацпю молекулярного иода 12 в растворе, содержащем 12 и 1 , можно онредедитьвзбалтыванием с хлороформом, последующим анализом раствора иода в хлороформе и делением определенной таким образом концентрации на коэффициент распределения, (Трииодид-ион в хлороформе не растворяется.) [c.279]

Абсолютные ошибки определения различных уг.леводородных групп лежат в пределах 0,3—2,8%. Величины относительных ошибок изменяются в зависимости от концентрацпи данной группьг в смеси. При содержании углеводородной группы 20% относительные ошибки определения соответственно равны для парафп- [c.500]

При полярографировании фона образуются две волны, первая из которых соответствует воссгановлению урана (VI) до урана (V) с потенциалом полуволны (—0,18 В) по отношению к насыщенному каломельному электроду (н. к. э.). Вторая волна соответствует восстановлению урана (V) до урана (IV) с потенци-ало.м полуволны —0,94 В по отношению к и. к. э. В присутствии нитратов вторая волна повышается. При каталитическом характере электродной реакции это повышение не пропорционально концентрацпи нитратов в растворе, однако в определенном диапазоне концентраций зависимость высоты волны от концентрации нитратов почти линейна. [c.387]

Ниже описаны два варианта гюлярографического определения меди вариант 1 пригоден при определении концентрации меди, превышающей 0,2 мг/л, варнант2— для концентрации меди 0,02—0,50 мг/л. Точность результатов колеблется в пределах от 1 до 5% и зависит от концентрацпи меди, мешающих влияний и подготовки пробы к анализу. [c.398]

Сущность метода. Настоящая методика разработана применительно к определению турбинного, трансформаторного и компрессорного масел. Для анализа выбраны длины волн светопоглощения эфирных растворов этих масел. Компрессорное масло имеет два максимума поглощения — 260 и 225 нм турбинное — три максимума поглощения 320, 260 и 225 нм трансформаторное — 280, 255 и 225 нм. Оптическую плотность измеряют на спектрофотометре относительно экстрагента — эфира при длине волны 225 щм в кювете с толщиной слоя 10 мм. Эфирный раствор трансформаторного масла подчиняется закону Бугера — Ламберта только до концентрацпи 30. мг/л, а для эфирных растворов компрессорного к турбинного масел наблюдается прямолинейная зависимость оптической плотности от ко Щентрацип в пределах 1 — 10 и 10—100 ыг/л. [c.557]

Коагулирующая способность электролита характеризуется мпшшалыюп концентрацпе с,, прп которой достигается определенная скорость коагуляции. Поскольку каждый автор, как правило, выбирает свою скорость коагуляции, при которой измеряется с,,, эта величина имеет условное значение н применяется для сравнения коагу-лирующе способности различных электролитов, но не для определения абсолютной коагулирующей способности. [c.134]

Изотерма — с , полученная из сочетания уравнений (11,23) —(11,25), ограничена двумя вполне определенными точками с координатами О, О и т, Сд (рис. 27). Для того чтобы определить наличие выпуклости или вогнутости изотермы по отношению к оси концентраций достаточно сравнить ход изотермы вблизи нулевой точки с ходом линейной изотермы (рис. 27). Если изотерма вблизи нуля концентраций лежит выше линейной изотермы, то она обращена выпуклостью от оси концентраций. В противоположном случае изотерма обращена выпуклостью к осп концентраций. Рассмотрим в связи с этим вид изотермы вблпзи. нуля концентрацпи, исходя из уравнения (11,31) [c.69]

Недостатками весового метода являются длительность определения п значительные потери лет5 чих нефтепродуктов (без введения поправочного коэффициента), достигающие 50 о при малых концентрацпях. [c.41]

Примечание. Максимум плотности уксусной кислоты соотзетствует концентрацпи 7ь%, поэтому значениям плотности уксусной кислоты выше 1,0498 г см отвечают две ра зличньте концентрации кислоты. В связи с этим пр 1 определении концентрации уксусной кислоты по се плотности необходимо знать выше или ниже концентрация кислоты 78 о. Это устанавливается добавлением к уксусной кислоте небольшого количества воды если плотность возрастает— кислота крепче 78%-ной, если уменьшается—слабее /8%-нсй. [c.407]

Рис. 96. Определение величины оптической ПЛОТНОСТП раствора экстраполяцией при бесконечно большой концентрацпи непоглощающего иона М.

Для иллюстрации рассмотрим одну из систем, описанных Томкинсом и Мейером [15]. Было установлено равновесие в системе, состоящей из 1,371 г ионита дауэкса 50 в аммонийной форме (NH4R) и 10 мл раствора, содерлсавшего 0,368 М ионов 1 Н > 0,23 М цитрата и следы радиоактивного Сс+ + +. По достижении равновесия ионит содержал 7,45 мэкв КП ". Процент адсорбируемого церия был экспериментально определен в опытах с растворами, содержащими такое же количество всех компонентов, за исключением ионов Се+ ++, содержание которых менялось. Концентрацпя активного Се+ + + доводилась до заданного значения путем добавления известных количеств соли — носителя дерпя. [c.185]

В табл. 2 показаны результаты иодометрического определения различных количеств кротонового альдегида при продолжительности реакции 45 мин. Ошибка в процентах вычислена по отношению к концентрацпи стандартного раствора крото-мового альдегида. Концентрацпя стандартного раствора рассчитана на основании данных бпсульфнтного и гидроксилами-нового определений. [c.371]

МЫ титроваине этих анпоиоВ возможно в растворах с концентрацпей не ниже 0,1 н. С другой сторо[и, , определение хлоридов возможно в очень разбавленных раство-рах, что используется ирн анализе природных вод. Метод позволяет определять количества хлорид-ионов порядка 1—10 мкг. Титрование проводят 0,001—0,01 н. раствором АдЫОз в атмосфере азота в растворе, содержащем 90% спирта. [c.89]

При помощи определенных осмометрическим методом значений молекулярных весов был рассчитан коэффициент (уравнение (17,г), а также молекулярные веса других образцов полимеров. Оказалось, что молеку-лярн7.1е веса нолимеров [в соответствии с уравнением (16,г)] пропорциональны концентрацпи мономера и не зависят от концентрации катализатора, что подтверждает пропорциональную зависимость между С1 оростью реакции и концентрапией катализатора, найденную нри исследовании кинетики процесса. [c.180]

Для изучения диффузии ионов в посторонних электролитах в ннгкнюю оптическую кювету вноснли посторонний электролит, содержащий интересующий нас иоп. Обычно копцентрация последнего колебалась от 1 10 до5-10 М. В верхнюю кювету помещали раствор индифферентного электролита такой концентрацпи, которая обеспечивала одинаковую концентрацию одного из ионов, составляют,их посторонний электролит как в нижней, так и в верхней кюветах. Два дополнительных опыта с диффузией солей позволяют определить Aj но формуле (13а). Этими тремя опытами исчерпывается экспериментальная часть определения коэффициента диффузии иона. [c.680]

При обработке о пытных или расчетных данных в боль-Ш11нстве случаев для расчета пользуются эмпирическими уравнениями Однако, как уже было сказано выше, они были предложены авторами для расчета О в бесконечно разбавленных растворах. Если же пользоваться этими уравнениями для определения в интервале изменения концентраций от О до I мольной доли, то ошибки неизбежны. Еще большую ошибку, особенно для систем со значительным отклоне-нне.м коэффициента активности у от 1, делают те исследователи, которые используют эти уразнения при расчете для бесконечно разбавленных растворов, а значения в интервале концентрацпи от О до 1 мольной доли определяют по правилу аддитивности. [c.186]

На колонку с фосфоцеллюлозой наносили 5,4 мг КФ. обработанной субтнлизи-ном в течение 16 ч. Элюцию проводили в линейном градиенте концентрацпи Р-глицерофосфата (0,03—0,3 М) определение активности проводили при pH 6.8. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология