Энтропия внутреннего вращения

Составляющую энтропии внутреннего вращения рассчитываем по уравнению (УП1.42). В молекуле метанола группа атомов СН 3 вращает-ся относительно группы ОН. Можно считать, что вращение этих групп происходит свободно, так как С — О обладает о-связью. Отсюда энергия вращения превышает энергию потенциального барьера. Найдем приведенный момент инерции [c.116]

Составляющую энтропии внутреннего вращения молекулы метанола вычисляем по уравнениям (V.40) и (V.38). Примем, что внутреннее вращение группы ОН относительно группы СНз происходит свободно, т. е. энергия вращения превышает энергию потенциального барьера [c.124]

Sre — мольная энтропия внешнего вращения Sri — мольная энтропия внутреннего вращения Str — мольная энтропия перемещения Т — температура tu — время удерживания ta — мертвое время системы и — скорость газа-носителя и а — энергия дисперсионного взаимодействия Ui —энергия индукционного взаимодействия i/o —энергия ориентационного взаимодействия V — фактор для оценки полярности Vg — удельный объем удерживания Fi — мольный объем жидкости Vi — объем неподвижной фазы Vt —чистый объем удерживания Wi — масса неподвижной фазы [c.10]

Энтропия внутреннего вращения [c.119]

Составляющую энтропии внутреннего вращения метанола вычисляем по уравнению (39) [c.160]

Развитие статистической термодинамики привело к возможности рассчитывать энтропию различных веществ на основе данных о внутреннем строении, характеризующих движение различных частиц, составляющих данное вещество. Статистическая термодинамика показывает, что энтропия может рассматриваться как сумма составляющих, относящихся к различным формам движения частиц. Принято группировать их по характеру движения частиц, рассматривая следующие составляющие энтропии энтропию поступательного движения молекул 5пост, энтропию вращательного движения молекул 5вращ, энтропию вращательного движения атомов и атомных групп, содержащихся в молекуле, 5вн. вращ (энтропия внутреннего вращения), энтропию колебательного движения атомов и атомных групп, содержащихся в молекуле, 5 ол и энтропию движения электронов 5эл- Таким образом, энтропию можно представить как сумму следующих составляющих [c.219]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.215 ]

Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций (1970) -- [ c.253 ]

Конфигурационная статистика полимерных цепей 1959 (1959) -- [ c.50 , c.53 , c.57 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.201 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология