Ванадий III аквакомплексы

Простое вещество. Белый, легкий, пластичный. Пассивируется в воде и концентрированной азотной кислоте из-за образования устойчивой оксидной пленки. Амальгамированный металл энергично реагирует с водой. Реакционноспособный, в ряду напряжений стоит значительно левее водорода. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами и щелочами. Сильный восстановитель, реагирует с неметаллами, оксидами металлов. Катион А1 + в растворе — бесцветный аквакомплекс [Al(H20)ef+. Применяется как компонент легких и электропроводящих сплавов, реагент в алюминотермических методах получения металлов (хром, ванадий и др.) и термитной сварке стальных конструкций. [c.137]

Получены многочисленные соединения У+ и сравнительно немного соединений ЫЬ+ и 73+ . Для У+ известно больше анионных соединений (содержащих УОз , У4О9, [У0р4 " и др.), чем катионных (У0+ , реже — У+ ). Соединения У+ характеризуются большой склонностью к комплексообразованию. Обращает на себя внимание обилие соединений, содержащих группу ванадила (1У) У0+ она входит в виде катиона в состав многих солей, а также содержится в ряде анионных комплексов. В водных растворах группа УО+2 гидратирована, входит в состав аквакомплекса [У0(Н20)5] +, окрашенного в синий цвет. [c.519]

Соедшюния, содержащие УО " , могут иметь координационное число 5 или 6. Данные измерений магнитной восприимчивости аквакомплексов четырехвалентного ванадия показывают, что образующийся комплекс следует представлять как УО (Н20) а не У(ОН)2(Н20) 123]. с.И.Бальхаузеном и Х.Б.Греем. [241 подтвервдено, что водные растворы четырехвалентного ванадия содержат УО (Н2,0)д , имекь щий симметрию сильно тетрагонально искаженного октаэдра, а не У(ОН) . Ими-была построена полная схема молекулярных орбиталей УО(Н20 ) и дано отнесение полос в спектре солей ванадила (рис.I). [c.78]

Все полученные в работе результаты по реакциям замещения объясняются в модели замещения плоскостных лигандов. Этот факт отражает сохранение группировки МеО + при исследованных реакциях замещения, что дополнительно подтверждается характером анизотропии спектров ЭПР. Таким образом, поведение координационных соединений Mo(V), r(V) и W(V) в растворах определяется наличием устойчивой группировки МеО +. Рассмотрены условия возникновения и распространенность иловой группировки. Оксокатионы МеО делятся на два класса — к первому относятся те, которые образуют устойчивые аквакомплексы. Типичным представителем этого класса является ванадил-ион VO(HaO)5 . Ко второму классу относятся те, которые не образуют полностью замещен- [c.343]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология