Амальгамирование металлов

Восстановление амальгамированными металлами. В качестве восстановителей используются амальгамы натрия, магния и цинка. Восстановление амальгамами проводится в водных или спиртовых растворах. Реакционная масса имеет в этом случае сильнощелочную реакцию. Амальгаму натрия применяют для восстановления сопряженных двойных связей (водород присоединяется по концам системы) и карбонильных групп в альдегидах и кетонах. [c.144]

Очистку от примеси амальгамированных металлов можно проводить двумя способами перегонкой в вакууме или обработкой раствором азотной кислоты. Первый способ более эффективен. [c.21]

Нанесение капли ртути на поверхность алюминия приводит к быстрому нарушению пассивности, которое сопровождается образованием амальгамы. При наличии влаги амальгамированный металл быстро превращается в оксид алюминия, образуя в трубах и листовом алюминии сквозные отверстия. Даже следы ионов ртути в растворе усиливают коррозию, приводя к недопустимо высоким скоростям разрушения. [c.346]

Первая реакция используется в процессе амальгамирования металлов. [c.165]

Нередко вместо редукторов с амальгамированными металлами удобно пользоваться амальгамами металлов 2—3 г металла растворяют при нагревании в 100 г ртути. Восстановление проводят путем взбалтывания анализируемого раствора с амальгамой в толстостенной склянке с притертой пробкой. Применяют и специальные амальгаматоры, в которых более удобно отделять амальгаму от раствора. Нижнее расширение амальгаматора (рис. 22.1) под краном заполняют амальгамой, закрывают кран и остаток амальгамы выливают через верхнее отверстие. Затем наливают в амальгаматор подлежащий восстановлению раствор, закрывают прибор пробкой, открывают кран, переворачивают амальгаматор и взбалтывают раствор при закрытом кране. После восстановления амальгаму снова выпускают в нижнее расширение. Раствор можно затем перелить в колбу для титрования или титровать непосредственно в амальгаматоре. [c.439]

Белый легкий пластичный металл. Пассивируется в воде, концентрированной азотной кислоте и растворе дихромата калия из-за образования устойчивой оксидной пленки амальгамированный металл реагирует с водой. Реакционноспособный, сильный восстановитель. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с разбавленными кислотами и щелочами. Получение см. [c.82]

Как правило, восстановительная способность амальгамированного металла такова, что при контакте этого металла с 1 М раствором иона этого же металла потенциал этой пары примерно на 0,05 В более положителен, чем потенциал системы, состоящей из чистого металла и его иона. Для чистого металлического цинка, согласно таблице стандартных потенциалов, имеем [c.318]

Восстановление амальгамированными металлами обычно ведут в приборе (рис. 67), называемом редуктором Джонса и представляющем собой стеклянную трубку диаметром 30—40 мм и длиной около 400 мм с краном в нижней части и расширением в верхней. Редуктор заполняют до расширения, на высоту около 300 мм, амальгамированным цинком. Нижний конец трубки вставляют в отверстие пробки, закрывающей колбу Бунзена, соединенную с водоструйным насосом. Редуктор сначала промывают раствором кислоты, после чего вливают в него восстанавливаемый раствор. [c.142]

Восстановление амальгамированными металлами. В качестве [c.141]

Рис. 67. Прибор для восстановления железа амальгамированными металлами (редуктор Джонса).

Рис. 87. Прибор для восстановления железа амальгамированными металлами.

Восстановление амальгамированными металлами обычно ведут в специальном приборе (рис. 87), представляющем собой стек- [c.202]

Электрохимическое восстановление нитроалкенов, обобщенное в монографии [45], проводили, в основном, с целью препаративного синтеза аминов, при этом данные по изучению влияния условии, в частности материала электрода, на направление реакции и выход конечного продукта отсутствуют. В качестве электродных материалов, помимо ртути, использовали свинец или амальгамированные металлы. [c.241]

Для этого 300 г гранулированного цинка или другого металла с размером зерен 0,5—0,8 мм помещают в химический стакан на 500 мл и обрабатывают 300 мл 2%-ного раствора Н С12 или Hg(N0s)2, добавляя 1—2 мл концентрированной азотной кислоты. В течение 5—10 мин смесь хорошо перемешивают, сливают раствор и промывают металл 2—3 раза дистиллированной водой декантацией. Амальгамированный металл имеет яркий серебряный блеск. После наполнения трубки редуктора зернами металла пропускают через нее 500 мл дистиллированной воды при слабом отсасывании. Редуктор хранят наполненным водой во избежание окисления зерен металла и образования основных солей. Сверху редуктор закрывают пробкой. [c.509]

Если электродом является ртуть, в которой растворен какой-нибудь металл, то диффузия этого металла из глубины ртути к раствору создает ограничение тока анодного растворения амальгамированного металла (рис. 66). [c.198]

Амальгамированные металлы находят широкое применение в лабораторной практике и в производстве. Например, довольно часто для аналитических целей и для получения различных веществ вместо амальгам используют амальгамированные металлы. Известны ртутные прерыватели типа Кларе, применяемые в счетно-решающих.,уст-ройствах, релейных усилителях, быстродействующих электронных переключателях и пр., в которых используют свойство ртути смачивать специально обработанные пластинки из пермаллоя и капиллярные трубки из железо-никелевых сплавов или платины, в обычных условиях совершенно не смачиваемых ртутью. В отличие от электрических контактов между поверхностями из сплошного металла, ртутные прерыватели такого тина не темнеют, не залипают и не свариваются при замыкании они обладают исключительной электрической и механической стабильностью. Достаточно указать на срок их службы, который превышает 1 миллиард срабатываний со скоростью 100 срабатываний в секунду, причем продолжительность отдельных срабатываний отличается по времени не более чем на 1-10" сек, даже при значительной силе тока. [c.179]

Недостатком таких высокореакционноспособных восстановителей, как кадмий или цинк, является их способность реагировать г кислотой с выделением водорода. Эта побочная реакция не только приводит к расходу восстановителя, но и поставляет в раствор ионы металлов. Выделение водорода в значительной степени можно устранить амальгамированием металла-восстановителя ртутью. Так, например, амальгаму циика получают непродолжительной обработкой гранул металла раствором хлорида ртути (П) [c.373]

В органическом синтезе часто применяется восстановление с помощью амальгамированных металлов (амальгамы натрия, цинка, магния, алюминия). Интересным случаем неполного восстановления кетонов, сопровождаемого конденсацией, является синтез двутретичного гликоля—пинакона — из ацетона действием амальгамы магния [c.264]

Простое вещество. Белый, легкий, пластичный. Пассивируется в воде и концентрированной азотной кислоте из-за образования устойчивой оксидной пленки. Амальгамированный металл энергично реагирует с водой. Реакционноспособный, в ряду напряжений стоит значительно левее водорода. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами и щелочами. Сильный восстановитель, реагирует с неметаллами, оксидами металлов. Катион А1 + в растворе — бесцветный аквакомплекс [Al(H20)ef+. Применяется как компонент легких и электропроводящих сплавов, реагент в алюминотермических методах получения металлов (хром, ванадий и др.) и термитной сварке стальных конструкций. [c.137]

Амальгамирование металлов, плохо смачиваемых ртутью, может быть значительно облегчено, если на их поверхность предварительно осадить легко амальгамируемый металл, имеющий сродство к этим металлам. Так, оцинкованное железо амальгамируется ртутью очень быстро. При извлечении платины амальгамой цин-ка для ускорения смачивания в раствор добавляют сернокислую медь. Медь осаждается на платине и ускоряет ее смачивание [194, 195]. [c.25]

Ртуть легко испаряется и может попадать в организм человека с вдыхаемым воздухом. Кроме того, металлическая ртуть проникает через кожу, когда работающий соприкасается с ртутью, с амальгамированными металлами или с деталями, забрызганными ртутью. При попадании брызг ртути на одежду работающий может занести ее в неприспособленные для работ с ртутью помещения. [c.199]

Ртуть легко испаряется и может попадать в организм человека с вдыхаемым воздухом. Кроме того, металлическая ртуть проникает через кожу, когда работающий соприкасается с ртутью, с амальгамированными металлами или с деталями, забрызганными ртутью. При попадании брызг ртути на одежду работающий может занести ее в неприспособленные для работ со ртутью помещения. При хроническом отравлении наблюдаются общее недомогание, повышенная утомляемость, сонливость, апатия, головокружение, раздражительность, мышечные дрожания, в тяжелых случаях психические заболевания, расстройство пищеварения, поражение почек. При сильных отравлениях ртутью могут выпадать зубы. [c.183]

Чаще всего предвосстановление осуществляют с помощью таких металлов, как цинк, алюминий, кадмий. Эти металлы все-таки восстанавливают и ионы гидроксония, в результате чего выделяется водород. Поэтому их обычно применяют в амальгамированном виде. Тогда реакция между атомами металлов и ионами гидроксония практически не протекает даже в весьма кислых растворах. На практике предвосстановление амальгамированными металлами осуществляют в редукторе Джонса, представляющем собой вертикальную стеклянную трубку, заполненную гранулами амальгамированного металла. Анализируемый раствор пропускают через редуктор со скоростью, обеспечивающей количественное восстановление. [c.203]

Неудобство метода состоит в том, что много металла без пользы затрачивается на реакцию (22.24). В связи с этим получили распространение методы восстановления амальгамированными металлами. Металл (цинк, кадмий) обрабатывают раствором Hg2(NOз)2 металлическая ртуть выделяется на поверхности металла и образует тонкую пленку амальгамы. Такой амальгамированный металл восстанавливает так же, как и неамальгамированный, однако водород на поверхности амальгамы практически не выделяется и кислоты расходуется очень мало. [c.438]

P. образует сплавы-амальгамы со мн. металлами. Стойкие к амальгамированию металлы-V, Ре, Мо, s, Nb, Та, W. Со мн. металлами Р. дает интерметаллич. соед., иаз. мер- [c.278]

Обычная ИК-кювета состоит из металлического корпуса с каналами для заполнения и удаления жидкости, двух окон, прозрачных в ИКч)бласти (в одном из них имеются отверстия для введения в зазор раствора), и прокладки или уплотнения, которое разделяет окна и определяет толщину поглощающего слоя. Для обеспечения герметичности между отверстием для заливки и просверленным окном используют прокладку из свинца или полимера, устойчивого к растворителям. Корпус, как правило, делают из латуни, нержавеющей стали или алюминия, а уплотнения - обычно из свежеамальгамированного свинца, который вскоре становится довольно твердым и хорошо соединяется с повер (ностью окон. Можно использовать другие амальгамированные металлы (нaпpимq , прокладки из тонкой меди или латуни), а также листовые золото, серебро, индий или тефлон. [c.125]

Известно несколько работ, в которых в качестве электрода сравнения применялись амальгамированные металлы. С. И. Синякова исследовала возможность замены донного ртутного электрода различными металлами, в частности амальгамированными и неамальгамированными серебром, золотом, палладием, медью и никелем. Амальгамированные металлы позволяют получать почти такие же полярограммы, как ртутный электрод неамальгамиро-ванные золото, палладий, медь и никель легко поляризуются. Хорошие результаты дало также применение серебра в растворах хлоридов, в аммиачной и тартратной среде. Е. М. Ско бец и Н. С. Kaвeцкий2 снимая полярограммы методом бросковых токов , пользовались донным ртутным анодом или амальгамированной серебряной пластинкой. [c.135]

Перекись водорода легко образуется при действии кислорода на ртуть или амальгамированные металлы в кислых растворах или в среде, состоящей в основном из какого-либо спирта. Так, Фармэн и Мюррей [126] показали, что при совместном встряхивании ртути, соляной кислоты и кислорода образуется перекись водорода и однохлористая ртуть, причем в начальных стадиях реакции наблюдается образование некоторого количества соли двухвалентной ртути. При встряхивании ртути с чистой водой и кислородом образуется ртутное соединение, но не перекись. Эти данные могут быть обусловлены тем, что каталитическая активность ртути является минимальной в кислом растворе. Мюллер и Борхман [127] получили растворы, содержащие до 3,77% перекиси водорода, путем введения 3%-ной кадмиевой амальгамы в соприкосновение с кислородом при 0° в среде, состоявшей из этилового спирта и 50%-ной серной кислоты. Одновременно происходило образование и сернокислого кадмия. Были выданы патенты на образование перекиси водорода путем приведения в контакт амальгамы, содержащей около 0,0003%—0,001% щелочного металла, с кислородом в присутствии воды или жидкости типа метилового спирта, содержащей некоторое количество воды [128] одновременно образуется и соответствующая щелочь. Амальгама может быть получена злектролизом соединений щелочных металлов на ртутном катоде или растворением щелочного металла в ртути. [c.69]

Ягнер и Гранели [60] рассмотрели альтернативный метод, который они относят к потенциометрическому инверсионному анализу. Метод включает первоначальное восстановление ионов металла на ВКРЭ или РТПЭ. Затем амальгамированные металлы окисляются ионами ртути(П) и наблюдается зависимость потенциала ртутного электрода от времени. На рис. 9.9, а—г показаны некоторые кривые и данные, полученные по Е—/-кривым в сопоставлении с данными постояннотокового и дифференциального импульсного методов. Несмотря на то, что данные авторы постулируют большое число достоинств, не показано, что они могут быть реализованы на практике. При прочих равных условиях уже сама форма кривых не способствует преимущественному использованию этого метода. Кроме того, нужно еще доказать, что чувствительность метода так же хороша, как и чувствительность дифференциального импульсного метода. Поэтому в настоящий момент можно только сказать, что это интересный и новый метод, требующий дальнейшей оценки, чтобы определить, явится ли он ценным вкладом в методологию инверсионной вольтамперометрии. [c.535]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология