Полуэлементы каломельные

Стандартным полуэлементом при определении pH с водородным и хингидронным электродами является каломельный полуэлемент. Каломельный полуэлемент представляет собой стеклянный сосуд, в дно которого для контакта впаяна платиновая проволока. На дно сосудика наливается чистая металлическая ртуть В таком количестве, чтобы платиновый кончик [c.118]

Последовательность выполнения работы. В реакционный сосуд налить 10 мл исследуемого раствора. Добавить 20 лtл 2 н. серной кислоты и опустить гладкий платиновый электрод. При помощи солевого мостика (насыщенный раствор K I) соединить реакционный сосуд с полуэлементом (каломельный, водородный электроды). Собранный гальванический элемент термостатировать, включить [c.366]

Каломельный электрод. Наибольшее применение в практике потенциометрического титрования в качестве электрода сравнения получил каломельный электрод или каломельный полуэлемент. Каломельный электрод является типичным электродом второго рода, он состоит из металлической ртути и раствора КС1, насыщенного относительно каломели Hga b- [c.207]

В качестве электродов сравнения не всегда удобно использовать нормальный водородный электрод, который состоит из платиновой пластинки, погруженной в кислоту (рН = 0), через которую пропускается ( пробулькивает ) газообразный водород. Поэтому более широкое применение получили другие типы электродов сравнения (полуэлементов) каломельный, хлорсеребря-ный и медносульфатный. Устройство электродов для измерений потенциалов показано на рис. 1-6. Значения потенциалов электродов сравнения (относительно водородного) приведены в табл. 1-5. [c.21]

Методика измерения. В реакционный сосудик наливают исследуемый раствор в количестве 10 мл. Добавляют 20 мл 2 н. серной кислоты и опускают гладкий платиновый электрод. При помощи солевого мостика (насыщенный раствор КС1) соединяют стаканчик с полуэлементом (каломельный, водородный электроды). Собранный таким образом гальванический элемент термостатируется, включают магнитную мешалку для перемешивания и спустя 5—10 мин, когда исследуемый раствор примет температуру термостата, начинают из бюретки приливать соответствующий реагент (0,1 н. Н2О2 0,1 н. КМПО4 0,1 н. Се2(504)з. После каждой порции добавленного реагента (по 0,5 мл) измеряют потенциал исследуемой системы. Приближаясь к точке эквивалентности, где потенциал системы меняется значительно, измерение проводят чаще (титруют по 0,2 мл). На кривой возникает резкий подъем, соответствующий точке эквивалентности. [c.423]