Полуэлемент

Потенциал полуэлемента отвечает определению электродного потенциала, сли он записан так, чтобы вещества, находящиеся в растворе, были помещены слева, а электродный материал — справа ог вертикальной черты [c.160]

Из обратимых электродов (полуэлементов) могут быть составлены обратимые электрохимические системы, называемые электрохимическими цепями (парами, гальваническими элементами). Различают два основных вида электрохимических цепей — химические и концентрационные. [c.487]

Для определения электродного потенциала цинка при активности ионов его в растворе, равной может служить гальваническая цепь, состоящая из двух полуэлементов — нормального водородного электрода и определяемого цинкового электрода. Такая цепь записывается в следующей форме [c.425]

Гальванические элементы и соответствующие им полуэлементы условно изображаются следующей записью, например [c.161]

Вторым электродом — электродом сравнения — должен быть полуэлемент с известным значением потенциала, например водородный или каломельный. Необходимо принимать меры по устранению возможных диффузионных потенциалов, с тем чтобы измеренные величины э. д. с. отвечали только разности потенциалов между индикаторным электродом и электродом сравнения. [c.210]

ПО стандартным электродным потенциалам полуэлементов [М.] напишите уравнение и вычислите константу равновесия реакции окисления [c.317]

Наиболее часто употребляются каломельные полуэлементы, в которых концентрация хлорида калия или отвечает насыщению, или равна соответственно 1,0 или 0,1 моль-л . Потенциалы каломельных электродов по водородной шкале вычисляют с помощью следующих уравнений, справедливых в интервале температур от О до 100° С [c.163]

Непосредственно измерить разность потенциалов между металлом и раствором очень трудно,но легко измерить разность потенциалов между двумя такими системами, соединив их в гальванический элемент (рис. 56). Любой гальванический элемент состоит из двух полуэлементов, каждый из которых представляет собой окислительно-восстанови- [c.345]

Проведем теперь эту же реакцию в гальваническом элементе (рис. 23, б). Для этого погрузим пластинку цинка (один электрод) в раствор сульфата цинка, а пластинку меди (другой электрод) — в раствор сульфата меди. Если соединить оба полуэлемента н-образной трубкой, заполненной токопроводящим раствором, то мы создадим гальванический элемент —источник электродвижущей силы (э. д. с.). Это элемент Даниэля — Якоби. В первом полу-элементе будет происходить растворение цинка с превращением его атомов в ионы, т. е. процесс 2п (к) = 2п2+(р) + 2в- [c.60]

Перенапряжение наблюдается также и в случае других газовых полуэлементов. Например, перенапряжение кислорода на гладком [c.430]

При эюм предполагается, что другим полуэлементом, расположенным слева, являегся стандартный водородный электрод. [c.160]

Амальгамный электрод представляет собой полуэлемент, в котором амальгама какого-либо металла находится в контакте с раствором, содержащим ионы этого мс"алла [c.168]

При прохождении через элемент Р кулонов электричества в левом полуэлементе происходят следующие изменения 1) растворяется 1 г-экв серебра 2) переходит справа 1+ г-экв Ag+ 3) поступает направо I- г-экв НОз". В сумме в левом полуэлементе появляются 1— + = / г-экв Ад+ и г-экв МОз. Аналогичное рассмотрение показывает, что в правом полуэлементе за это время исчезает по г-экв обоих ионов. [c.566]

Если рассматривать ряд элементов с переносом, составленных, например, из водородного полуэлемента и полуэлементов, составленных из амаль гам щелочных металлов и растворов соответствующих солей, то значения получаемых разностей ДОс, п — ДОс, ые, отложенные в зависимости от 1г [c.595]

Полуэлемент Металл или другой проводящий материал вместе с окружающим раствором электролита в составе электрохимического элемента [c.547]

Определение э. д. с. окислительно-восстановительного элемента. Окислительно-восстановительные элементы составляются из различных окислительно-восстановительных полуэлементов или электродов. [c.304]

Каждый окислительно-восстановительный электрод или полуэлемент состоит из инертного электрода (платина, уголь), опущенного в раствор окислительно-восстановительной системы. [c.305]

Сосуд 2 представляет собой водородный полуэлемент, в котором платинированная платиновая пластинка наполовину погружена в 0,1 и. раствор серной кислоты он снабжен гидравлическим затвором 3. Сосуды / и 2 соединяют сифоном и погружают в термостат. Измерения [c.318]

Для многих металлов электродные потенциалы полуэлементов, Ё которых осуществляются обратимые реакции, соответствующие процессам (435)—(4376), измерены или вычислены из других термодинамических величин. [c.218]

Однако в большинстве случаев для практических целей достаточно иметь условные величины, характеризующие потенциалы различных электродов по отношению к потенциалу какого-ни-будь электрода, выбранного за стандарт. Зная эти величины для двух полуэлементов, можно определить э. д. с. составленной из них цепи. Ограничимся в дальнейшем рассмотрением только водных растворов электролитов. [c.424]

В первом полуэлементе осуществляется окисление серебра по реакции [c.245]

Водородный электрод, каломельный электрод и другие названные электроды представляют собой полуэлементы, дающие возможность при сочетании их с интересующим нас электродом составить гальванический элемент (рис. 151) и, измеряя его э. д. с., определить таким путем электродный потенциал этого электрода. [c.435]

Значения стандартных электродных потенциалов находим в справочнике [М.] фси +,си = 0 337 В ф2п +.2п =—0,763 В. Так кап медный полуэлемент более электроположителен, то [c.201]

Хак должны быть составлены элементы и полуэлементы, чтобы и них протекали реакции [c.310]

ЭДС гальванического элемента Е равна разности условных электродных потенциалов его полуэлементов и Ег, если величиной диффузионного потенциала можно пренебречь [c.312]

ЭДС первого полуэлемента определится по формуле такого вида [c.245]

При записи схем электрохимических систем и уравнений протекающих в них реакций необходимо соблюдать следующие правила, рекомендуемые конвенцией Международного союза по чистой и прикладной химии (1953). Для электродов (полуэлементов) вещества, находящиеся в растворе, указываются слева от вертикальной черты, справа указываются вещества, образующие другую фазу, или электродный материал. Если одна фаза содержит несколько веществ, то их символы разделяются запятыми. Например [c.467]

К раствору AgNOa, являющемуся э.пектролитом в одном нз полуэлементов гальванического элемента, состоящего из пары Ag /Ag и стандартного водородного электрода, прибавляют эквивалентное количество НС1. Учитывая величину ПРлвсь укажите, вызовет ли это изменение направления тока в элементе. [c.377]

К 0,1 М раствору нитрата серебра, являющемуся электролитом в одном ИЗ полуэлементов указанного в предыдущей задаче элeмeнJa, прибавляют столько твердого K N, чтобы концентрация N" в растворе стала равной 1 г-ион/л. Зная, что константа нестойкости комплекса [Ag( N)2]" равна 1 10" , решите, изменится ли при этом направление тока в цепи. [c.377]

Каждая пара имеет определенный окислительно-восстанови-тельный потенциал и представляет собой полуэлемент. Когда два полуэлемента соединяют проводником первого рода, образуется гальванический элемент, имеющий собственную электродвижущую силу (э. д. с.). Направление этой э. д. с. противоположно той внеш ней э. д. с., которую прилагают при электролизе. Действительно например при электролизе 1 М раствора U I2 потенциал образую щейся у катода пары u +/ u равен стандартному потенциалу ее т. е. +0,34 в (поскольку концентрация Си -ионов равна I г-ион/л а концентрация твердой фазы Си постоянна), потенциал пары I2/2 I равняется +1,36 в, когда раствор становится насыщенным относительно СЬ при давлении его в 1 атм. Как известно, пара с меньшим потенциалом ( u V u) отдает в цепь электроны. Следовательно, при работе возникающего в результате электролиза гальванического элемента на электроде происходит процесс Си—2е- Си +. При этом медь растворяется, окисляясь до Си -+. [c.427]

Потенциалы электродов второго рода легко воспроизводимы и устойчивы. Этн электроды часто применяются в качестве стандартных полуэлементов или электродов сравнения, по отношению к которым измеряют потенциалы других электродов. Наиболее важны в практическом отношении каломельные, ртутносульфатные, хлорсеребряные, ртутнооксидные и сурьмяные электроды. [c.163]

На этом рисунке буквой Н обозначены водородные электроды, которые погружены в два отделения ячейки, разделошые ме1мбраной (слева — раствор, в котором находится ион R). Из,меряемая разность потенциалов двух водородных электродов равна пулю, так как фактическая разность нх потенциалов компенсируется мембранным потенциалом. 5 — солевые мостики, ведущие к каломельным полуэлементам э.д.с. между этими полу элементами и (СТЬ мембранный потенциал. [c.575]

И составляют две цепи со стандартным каломельным полуэлементом Си USO4II K I i Hg lj I Hg (I) [c.304]

Электродные потенциалы и э. д. с. гальванических элементов. Гальванический элемент состоит из двух полуэлемен-т о в, каждый из которых содержит по одному электроду. Из таких полуэлементов можно составить самые различные гальванические элементы. К сожалению, в настояшее время еще не разработаны ни экспериментальные, ни теоретические методы надежного определения разностей потенциалов, соответствующих отдельным электродам. Можно точно определять только э. д. с. цепи, т. е. алгебраическую сумму двух таких разностей потенциалов, контактного и диффузионного потенциалов, как следует из уравнения (Х1П, 2). [c.424]

Среднее значение активности а для растворов электролитов можно рассчитать по величине ЭДС электрохимической цепи при исключении диффузионного переноса вещества между по-луэлементами. Для замера ЭДС электрохимической цепи составляют обратимую для обеих полуэлементов цепь, причем в одном полуэлементе проходит реакция восстановления катиона, а другом — выделение аниона. Примером такой цепи может служить хлорсеребряный элемент [c.245]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.419 ]

Основы биохимии Т 1,2,3 (1985) -- [ c.512 , c.513 ]

Курс теоретической электрохимии (1951) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.105 ]

Полумикрометод качественного анализа (1947) -- [ c.45 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.324 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.217 , c.234 , c.236 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.69 , c.70 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.411 , c.421 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.46 ]

Окислительно-восстановительные полимеры (1967) -- [ c.67 , c.99 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология