Электрохимическое добавление реагента

Электрохимическое добавление реагента [50, 3] [c.36]

Ббльшая часть объемных методов основана на окислительно-восстановительных реакциях. В некоторых методах используются реакции осаждения и комплексообразования. Точку эквивалентности при титровании определяют либо при помощи индикаторов, либо электрохимическими методами (потенциометрическими, амперометрическими). Для объемного определения платиновых металлов используют также методы экстракционного титрования, основанные на образовании при добавления реагента окрашенных соединений, извлекаемых органическими растворителями. [c.134]

Одним из часто используемых на практике электрохимических методов анализа является метод амперометрического титрования (амперометрия). Он основан на регистрации зависимости величины предельного диффузионного тока на индикаторном электроде от концентрации вещества, содержание которого в растворе изменяется в процессе титрования. В качестве индикаторных электродов чаще всего используют ртутный капающий и платиновый электроды. Вводимый в раствор реагент осаждает, окисляет, восстанавливает или связывает в комплекс определяемое вещество. Если последнее окисляется или восстанавливается на индикаторном электроде, то по мере добавления реагента в раствор предельный диффузионный ток уменьшается, и по его минимальному значению определяют эквивалентную точку. Если же в электродной реакции участвует добавляемое в исходный раствор вещество, то ток на электроде начинает возрастать после эквивалентной точки. [c.153]

Для получения полной информации о механизме электрохимической реакции образования активных центров применяют различные методы, дополняющие друг друга. Так, с помощью обычных химических методик можно выделить и идентифицировать конечные продукты электрохимической реакции, дающие некоторую информацию относительно ее механизма. В отдельных случаях удается охарактеризовать промежуточные продукты путем связывания их добавлением в реакционную среду соответствующего электрохимически неактивного реагента. Например, интенсивно развивается метод связывания олефи-нами алкильных радикалов, образующихся при анодном окислении карбоксилатов [45, с. 76]. [c.107]

Очень часто в растворах можно измерять окислитель-ный потенциал и он будет воспроизводимым и устойчивым, хотя очевидно, что либо все, либо некоторые из упомянутых выше равновесий не реализуются. Когда в объеме раствора после добавления реагента протекает реакция с участием частиц, составляющих окислительно-восстановительную систему, то измеряемый окислительный потенциал зависит от времени. Из временной зависимости окислительного потенциала можно получить информацию о кинетических характеристиках реакций. Способы извлечения этой информации существенно различны и зависят от того, в какой мере нарушены равновесия электрод — электрохимически активные частицы в приэлектродном пространстве и частицы в приэлектродном пространстве — частицы в объеме раствора. [c.291]

Из сказанного может показаться, что если вещество реагирует в виде нейтральных молекул, а не ионов, или если количественная оценка измеряемого тока или потенциала не составляет цель, эксперимента, то добавление фонового электролита не является необходимым. Но обычно электрохимические реакции возможны только в проводящих растворах. Даже если реагент имеет ионный характер, отсутствие фонового электролита, вероятно, вызовет нежелательно большое локальное увеличение сопротивления раствора в результате уменьшения концентрации реагирующего вещества. [c.13]

Реакция катодного выделения водорода — одна из самых распространенных электрохимических реакций. Она является основной реакцией при электролитическом производстве водорода, вспомогательной при производстве большинства веществ, образующихся на аноде, в том числе при производстве хлора, побочной реакцией многих катодных процессов, в частности в гидроэлектрометаллургии. Она играет значительную роль при коррозии металлов. Характерная особенность этой реакции — возможность протекания в любом водном растворе, без добавления специальных реагентов. Обратную реакцию анодной ионизации молекулярного водорода используют в ХИТ. [c.358]

Представляет интерес определение оптимальной дозы реагента при добавлении его в воду электрохимическим способом. В этом случае наиболее легко оптимизировать процесс изменением плотности тока и продолжительности обработки в зависимости от количественного и качественного состава сточных вод. [c.36]

Применение реагентов позволяет интенсифицировать процесс сепарирования дрожжевой суспензии. При этом заслуживает внимания метод, основанный на изменении pH суспензии добавлением кислот и щелочей или электрохимическим путем с использованием пористых перегородок. С изменением pH исходной суспензии изменяются заряды частиц твердой фазы сгущаемой суспензии, что способствует их агрегации и, следовательно, улучшению процесса сепарирования суспензии. Для процесса сепарирования важное значение имеют также приемы, снижающие вязкость разделяемой суспензии. [c.62]

Промежуточные редокс-системы могут образоваться и без добавления специальных реагентов. При электрохимическом восстановлении этилена на платине первично по электрохимической катодной реакции (12.10) на поверхности электрода образуется слой адсорбированных атомов водорода. Эти атомы химически восстанавливают. молекулы этилена Израсходованные атомы водорода непрерывно катодно регенерируются, и реакция продолжается. Аналогичным образом реакция анодного окисления метанола на поверхности платины протекает через химическое взаимодействие адсорбированных частиц метанола с электрохимически генерируемыми но реакции (12.57) группами — ОН на поверхности электрода. В этих двух при.мерах, в отличие от предыдущих, химическая реакция протекаег не в объеме раствора, а на поверхности э.тектрода. Общим для Всех этих реакций являетс,я го. что непосредственный восслано-вите.ть или окислитель генерируется или регенерируется н ходе реакини [c.276]