Полуэлементов потенциалы стандартные

Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями nti и моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника [М.], или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией uig моль/1000 и и каломельного полуэлемента с концентрацией КС1 моль/1000 г, вычислите ЭДС и pH раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (о ,,- = 1) равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008 10 . Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике [М.]. [c.334]

Стандартный электродный потенциал хингидронного полуэлемента равен 0,6994 В. Константа диссоциации уксусной кислоты /( = 1,75 х X 10- . [c.329]

Рассчитайте стандартный электродный потенциал полуэлемента AgjAgl тв, KI при 286 К, если при этой температуре произведение растворимости иодида серебра 0,32-10- , а стандартный электродный потенциал серебряного электрода 0,944 В. [c.64]

Определение электродного потенциала окислительно-восстано-вительного электрода. Для определения скачка потенциала в каждом отдельном окислительно-восстановительном полуэлементе необходимо составить гальваническую цепь, состоящую из исследуемого электрода и стандартного электрода сравнения — каломельного электрода [c.305]

Рассмотрим гальванический элемент, состоящий из стандартного водородного электрода (с. в. э.) (см. ниже), потенциал которого при всех температурах условно принят равным нулю (слева), к полуэлемента, потенциал которого подлежит определению (справа). Сопоставим два способа выражения э. д. с. правильно разомкнутого элемента [c.137]

Можно измерить лишь сумму напряжений Гальвани в виде электродвижущей силы (э.д.с.) или, лучше сказать, напряжение гальванической ячейки [7—9], представляющей собой систему двух электродов с контактирующими электролитными растворами (разд. 4.2). При применении в качестве одного из электродов или полуэлемента водородного электрода, стандартный потенциал которого условно принят равным нулю, измеренная э.д.с. соответствует относительной величине потенциала данной системы э.д.с. в этом случае называют электродным потенциалом Е. В соответствии с этим уравнение Нернста принимает следующий вид [c.98]

Рассчитайте стандартный электродный потенциал полуэлемента [c.330]

Так как не существует ни теоретических, ни экспериментальных методов определения величины Ео, то его значение становится определенным только при выборе условного нуля отсчета. В качестве такового выбран потенциал стандартного водородного электрода. Потенциалы всех остальных электродов сравниваются с потенциалом стандартного водородного электрода. Для этого полуэлементы, одним из которых является стандартный водородный электрод, а другим — исследуемый [c.321]

Потенциал отдельного электрода по водородной шкале представляет, очевидно, э. д. с. полного элемента, состоящего из рассматриваемого электрода в комбинации со стандартным водородным электродом. Э. д. с. не должна включать диффузионные потенциалы, возникающие на границе двух жидкостей между двумя полуэлементами. Поскольку стандартный водородный электрод, используемый как вспомогательный, неудобен для практических измерений, потенциалы по водородной шкале рассчитывают из измерений э. д. с. в других комбинациях, например, из потенциала данного электрода по отношению к каломельному электроду. Знак отдельного электродного потенциала является условным. Этот вопрос обсуждается ниже. [c.15]

Нормальные потенциалы ( ) различных окислительно-восстановительных (редокс) систем относительно потенциала нормального водородного электрода приведены в табл. 41. Знаки -Ь или — этих потенциалов указывают, в каком направлении происходит реакция в соответствующих полуэлементах (при стандартном их состоянии), когда они образуют гальванический элемент с нормальным водородным электродом. [c.314]

Формальный потенциал. Для того чтобы частично скомпенсировать влияние активности и ошибки за счет протекания побочных реакций, Свифт [3] предложил применять так называемые формальные потенциалы вместо стандартных электродных потенциалов. Формальный потенциал системы есть потенциал полуэлемента относительно стандартного водородного электрода при условии. [c.346]

Е(ж.), и ее обычно включают в потенциал стандартного полуэлемента, т. е., [c.192]

Поскольку два полуэлемента идентичны, стандартный окислительный потенциал одного из полуэлементов равен по величине, но противоположен по знаку восстановительному потенциалу другого и, следовательно, = 0. Э. д. с. элемента Г определяется, таким образом, только отношением концентраций ь члене Q уравнения (5.5). Величина Кщ концентрационного элемента всегда равна единице. Пример вычислений, проводимых обычно при использовании концентрационных элементов, мы рассмотрим в разд. 5.6. [c.300]

Водородный электрод для измерения потенциала можно получить, погружая пластинку платинированной платины в раствор, насыщенный водородом при давлении 1 ат (рис. 3.2), или, что более удобно, измеряют потенциал с помощью стеклянного электрода, который также обратим по отношению к водородным ионам. Заметим, что потенциал электрода равен нулю, если и активность водородных ионов, и давление газообразного водорода (в атмосферах) равны единице. Это и есть стандартный водородный потенциал. Таким образом, потенциал полуэлемента для любого электрода равен э. д. с. элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. Потенциал полуэлемента для любого электрода, определенный таким образом, называется потенциалом по нормальному стандартному) водородному электроду или по водородной шкале и обозначается или н. в. а- [c.34]

При измерении электродных потенциалов, как было указано выше, образуют цепь из стандартного водородного электрода (полуэлемента) и электрода, потенциал которого нужно измерить. Однако практически водородный электрод неудобен в работе. Надо иметь источник водорода, тщательно очищать водород, поступающий в полуэлемент, поддерживать постоянным его давление. Все это создает экспериментальные трудности. Поэтому вместо водородного электрода используют другие, более удобные электроды с постоянным значением потенциала. Наиболее широко применяют каломельный и хлорсеребряный электроды. [c.340]

При этом подразумевается, что другим полуэлементом, расположенным слева, служит стандартный водородный электрод. Реакции, приводящие к возникновению электродного потенциала, должны быть записаны так, чтобы окисленные вещества были слева, а восстановленные компоненты справа. [c.277]

Абсолютное значение электродного потенциала нельзя измерить непосредственно. Вместе с тем не представляет труда измерение разности электродных потенциалов, которая возникает в системе, состоящей из двух пар металл — раствор. Такие пары называются полуэлементами. Условились определять электродные потенциалы металлов по отношению к так называемому стандартному водородному электроду, потенциал которого произвольно принят за нуль. Стандартный водородный электрод состоит из специально приготовленной платиновой пластинки, погруженной в раствор серной кислоты с концентрацией ионов водорода, равной 1 моль/л, и омываемой струей газообразного водорода под давлением 10° Па, при температуре 25 °С (у). [c.79]

По международному соглашению в качестве стандартного электрода сравнения принят стандартный водородный электрод (с.в.э.), потенциал которого условно приравнен нулю при любой температуре. Приведенные в справочниках и учебниках стандартные потенциалы различных редокс систем представляют собой э.д.с, гальванических элементов, в которых одним из полуэлементов постоянно является с.в.э,, а другим - испытуемый полуэлемент с активностью всех участвующих в электродной реак-. ции компонентов в данном полуэлементе, равной единице. [c.128]

Потенциал полуволны ( 1/2) является важнейшей полярографической характеристикой это потенциал, при котором достигается величина тока, равная половине диффузионного (см. рис. 47) Ец2 не зависит от концентрации электроактивного вещества и является табличной величиной. Величина потенциала полуволны определяется главным образом величиной стандартного окислительно-восстановительного потенциала системы, соответствующей электродному процессу (например, Zn2+/Zn или Fe +/Fe2+), и несколько изменяется с изменением ионной силы раствора. Необходимо учитывать, что в полярографии значения потенциалов принято относить к значению потенциала насыщенного каломельного полуэлемента "нас. к. э = 0,2484 В. [c.155]

Стандартные потенциалы ряда редокс-систем, расположенные в порядке увеличения потенциала, приведены в табл. В. 14. Потенциалы определены относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого принято считать равным нулю. Следовательно, стандартный потенциал системы Ре/Ре + (еР = —0,44 В) равен э.д. с. гальванического элемента, составленного из водородного электрода и полуэлемента Ре/Ре2 в стандартном состоянии. Знак — означает, что железный электрод является отрицательным полюсом рассмотренного элемента. Положение металлов в табл. В.14 соответствует их способности переходить в раствор в виде гидратированных ионов. В стандартном потенциале отражается не только энергия решетки металла и энергия ионизации атома металла, но-также и энтальпия и энтропия гидратации ионов. Гидратацией ионов объясняется, в частности, высокое отрицательное значение стандартного потенциала лития. [c.413]

Для определения электродного потенциала данного металла составляют гальванический элемент одним из полуэлементов берут испытуемый металл, погруженный в раствор его соли при стандартных условиях (амп+ =1 моль/л, 298 К), вторым полуэлементом — стандартный водородный электрод. Измеряют электродвижущую [c.152]

Стандартные (нормальные) окислительно-восстановительные электродные потенциалы. Измерение потенциала отдельного электрода практически неосуществимо, тогда как измерение э. д. с. гальванического элемента, состоящего из двух полуэлементов, не представляет сложности. Поэтому если в гальванических элементах принять один и тот же произвольно выбранный полуэлемент, а в качестве второго использовать электрод в различных ред-окс системах в стандартных условиях, т. е. когда активность каждого из участвующих в электродной реакции компонентов равна единице, то измеренные э. д. с. позволяют судить об относительных величинах потенциалов этих электродов (полуэлементов). Электрод, относительно которого измеряют потенциал других электродов, принято называть электродом сравнения., [c.35]

Разность потенциалов гальванического элемента, у которого один полуэлемент — стандартный водородный электрод, а второй — металл в данном растворе, принимается за электродный потенциал металла в данных условиях. Величина потенциала зависит не только [c.154]

Уравнение (3-62) описывает реакцию, протекающую на одном электроде. Электрохимический элемент имеет два электрода, и полная реакция является суммой двух полуреакций. Электродный потенциал данной полуреакцин определяется путем измерения электродвижущей силы, создаваемой элементом, в котором одна из полуреакций протекает на стандартном электроде с известным потенциалом. На рис. 3-3 схематически изображена экспериментальная система для измерения электродного потенциала. Стандартный водородный электрод представляет собой платиновый стержень, заключенный в стеклянную трубку, через которую подается газообразный водород под давлением 1 атм. Электрод погружен в раствор, содержащий ионы водорода с единично активностью (ан =1). Потенциал этого электрода условно принят за нуль. На практике в качестве стандартного электрода чаще всего используют каломельный или какой-либо другой электрод с точно известным, постоянным потенциалом. Цепь между растворами, куда погружены электроды, замыкается с помощью мостика, заполненного электролитом. В исследуемом полуэлементе на поверхности другого электрода (чаще всего платинового) протекает реакция, описываемая уравнением (3-62). Разность потенциалов между двумя электродами регулируется потенциометром. Вычитая из зтсй разности потенциалов потенциал стандартного электрода, получают электродный потенциал исследуемой окислительно-восстановительной пары. Важно, чтобы интересующая нас электродная реакция была полностью обратима. Передвигая движок потенциометра таким образом, чтобы электродвижущая сила (э. д. с.) исследуемой системы была точно уравновешена внешним [c.229]

Вспомним, что электродный потенциал в сущности является э. д. с. цепи, составленной из нужного нам полуэлемента справа и стандартного водородного электрода слева. Поскольку потенциал стандартного водородного электрода произвольно принимается равным нулю, условно можно считать, что величина численно равная пГЕ1л.. обусловливается полуреакцией рассматриваемого электрода. Следовательно, изменение свободной энергии реакции, протекающей в цепи, замкнутой слева стандартным водородным электродом, приписывается изменению свободной энергии реакции правого электрода. [c.317]

Чтобы установить приближенн то величину потенциала стандартного спиртового полуэлемента экспериментальным путем, были выполнены следующие эксперименты. Были изучены электродвижущие силы трех элементов, образованных из стандартного спиртового электрода в комбинации с водными каломельными электродами, концентрация КС1 в которых была 1 н., 0,1 н. и 0,01168 н. Последняя концентрация была выбрана потому, что при этих условиях концентрации К" " и 1 были одинаковы в спиртовом и водном растворах. [c.224]

Электродный потенциал стандартного водородного электрода (СЭВ) условно прннят за нуль при всех температурах. Для определения электродного потенциала составляют гальваническую цепь из двух полуэлементов стандартного водородного электрода и измеряемого электрода, например цинкового [c.125]

С другой стороны, э. д. с. гальванического элемента (1.12), рассматриваемого как электрохимическая гетерогенная система, есть лгебраическая сумма разностей электрических потенциалов, озникающих на границах раздела фаз. Примем, что жидкостный потенциал на границе соприкосновения растворов в левом и правом олуэлементах каким-либо путем устранен. Обозначив окислитель- ч ый потенциал стандартной системы Н+ — через срн+, Нг> полу- чим = ф — фн+ причем, как сказано ранее, постоянная Нг = 0. С учетом уравнения (1.10) величину э. д. с. гальвани-, - яеского элемента (1.12), составленного из окислительно-восстанови- тельного и стандартного полуэлементов, можно описать уравнением [c.17]

Отсюда следует и возможность вычисления константы равновесия в гальваническом элементе (см. расчет в XII. 2). Измерив э. д. с. любого гальванического элемента, состоящего из с. в. э., потенциал которого, конечно, один и тот же во всех системах, и стандартного исследуемого полуэлемента, получаем величины стандартных потенциалов электродов в водородной шкале. Зная их, можно вычислить потенциалы полуэлементов при любых активностях потен-циалопределяющих ионов. Знак потенциала положителен относительно с. в. э., когда в данном полуэлементе происходит восстановление, и отрицателен — в случае окисления. [c.138]

Стандартный электродный потенциал (standard ele trode potential) — обратимый потенциал электродного процесса, при котором все продукты находятся и все реакции идут при активностях, равных единице оценивается по шкале, для которой потенциал стандартного водородного полуэлемента равен нулю. [c.25]

Каждая пара имеет определенный окислительно-восстанови-тельный потенциал и представляет собой полуэлемент. Когда два полуэлемента соединяют проводником первого рода, образуется гальванический элемент, имеющий собственную электродвижущую силу (э. д. с.). Направление этой э. д. с. противоположно той внеш ней э. д. с., которую прилагают при электролизе. Действительно например при электролизе 1 М раствора U I2 потенциал образую щейся у катода пары u +/ u равен стандартному потенциалу ее т. е. +0,34 в (поскольку концентрация Си -ионов равна I г-ион/л а концентрация твердой фазы Си постоянна), потенциал пары I2/2 I равняется +1,36 в, когда раствор становится насыщенным относительно СЬ при давлении его в 1 атм. Как известно, пара с меньшим потенциалом ( u V u) отдает в цепь электроны. Следовательно, при работе возникающего в результате электролиза гальванического элемента на электроде происходит процесс Си—2е- Си +. При этом медь растворяется, окисляясь до Си -+. [c.427]

По предложению ЛЦРАС (Международная ассоциация теоретической и прикладной химии) стандартным электродным потенциалом следует считать потенциал электрода только тех полуэлементов, в которых электрохимическая реакция представляет собой процесс восстановления, как, например [c.128]

Т.е из ир П Эден>1 х двух .ле1 трохимических ячеек, содержащих один и тот жо полу лемект Си. " / Сц ,только в элементе (5,4,3) з гак зтог о полуэлемента (правостороннего) совпадает по знаком пго стандартного электродного потенциала 7+/ , = ==, с,337 П. [c.130]