Теория протолитического равновесия типов

Суммируем, какие типы веществ могут по теории протолитического кислотно-основного равновесия быть кислотами и основаниями. [c.140]

В последние годы М. И. Кабачником с сотрудниками [1] разработаны новые взгляды на таутомерное равновесие в растворах как равновесие кислотно-основного типа. Оказалось возможным применить к нему принцип современной теории кислотпо-основного протолитического равновесия Бренстеда-Измайлова, что позволило количественно оценить влияние среды иа положение равновесия гг решить ряд других важных вопросов таутом( рии. [c.57]

Если в предыдущих теориях основным признаком кислотноосновного взаимодействия считалось образование соли, т. е. этот тип взаимодействия классифицировался, обособлялся по продукту реакции, то в основе теории протолитического равновесия лежит поведение веш,еств, вступающих в реакцию. При этом к кислотам относят любые частицы, отдающие в результате реакции [c.14]

Выводы количественной теории протолитического равновесия Бренстеда оправдываются обычно лишь применительно к протолитам, близким по строению в растворителях одного и того же химического типа. Н. А. Измайловым развита теория диссоциации кислот, оснований и солей, более полно описывающая явления, происходящие в растворах электролитов. Ее уравнения в частных случаях переходят в уравнения теории Бренстеда, сыгравшей за последние двадцать пять лет выдающуюся роль в развитии химии. [c.300]

В теории Бренстеда сохраняются экспериментальные признаки кислот и оснований а) изменение цвета индикаторов б) каталитическая активность в) взаимодействие кислот с металлами. В прото-литических реакциях большое значение имеет участие растворителя. В соответствии с теорией протолитического равновесия растворители подразделяются на 4 типа. [c.183]

Рассматривая растворитель как вещество, которое имеет свою протолитическую функцию, Бренстед распространил общую точку зрения на равновесие растворитель — растворенное вещество, считая растворитель составной частью протолитического равновесия. Исходя из этой теории, различают следующие типы кислот [c.88]

Подобно тому, как в теории протолитического равновесия сопоставлялась сила анионов-оснований, считая, по Усановичу, каждый катион кислотой, можно составить и для этого типа кислот табель о рангах. Так, в ряду катионов щелочных металлов от лития к цезию сила кислот падает, так как с увеличением ионного радиуса уменьшается напряженность электростатического поля, создаваемого ионом, и, следовательно, ослабляется его стремление вступать во взаимодействие. Из двух катионов с одинаковым строением внешней электронной оболочки, например, и a +, последний более сильная кислота, чем ион калия, так как благодаря большему заряду иона, он будет обладать большей энергией взаимодействия с одними и теми же кислотами. [c.17]

Определять силу протолита, например кислоты, в зависимости от степени протекания процесса (III. 3) в терминах протолитиче-ской теории в обшем случае бессмысленно. Так как реально происходяшее протолитическое взаимодействие представляет собой равновесие типа (III.4), то степень, в которой оно сдвинуто вправо, зависит не только от кислоты НВ, но и от основания А. Это означает, что сила любой кислоты является функцией основности растворителя или основания, с которыми она взаимодействует. Бензойная кислота, например, в водном растворе относится к слабым кислотам, так как равновесие реакции [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология