Индикаторы и признаки кислот и оснований

Выше указывалось, что признаком достижения точки эквивалентности служит приобретение раствором определенного значения pH. Поэтому в качестве индикаторов метода нейтрализации служат вещества, окраска которых меняется в зависимости от изменения величины pH. К ним относятся лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин и многие другие вещества. Окраска каждого из них изменяется внутри определенного узкого интервала значений pH, причем этот интервал зависит только от свойств данного индикатора и совершенно не зависит от природы реагирующих между собой кислоты и основания. Благодаря этому перемена окраски индикатора происходит, как правило, не строго в точке эквивалентности, а с известным отклонением от нее. Такое отклонение влечет за собой некоторую ошибку, называемую индикаторной ошибкой титрования. Величина этой ошибки может колебаться в весьма широких пределах в зависимости от того, какой взят индикатор и какие основание и кислота реагируют между собой. При правильном выборе индикатора ошибка не выходит за обычные пределы аналитических погрешностей и [c.254]

Выше указывалось, что признаком достижения точки эквивалентности служит приобретение раствором определенного значения pH. Индикаторами в методе кислотно-основного титрования служат вещества, окраска которых меняется в зависимости от изменения Ех личины pH. Поэтому эти вещества называют кислотно-основными индикаторами. Окраска каждого из индикаторов изменяется внутри определенного узкого интервала значений pH, причем этот интервал зависит только от свойств данного рН-индикатора и совершенно не зависит от природы реагирующих между собой кислоты и основания. [c.238]

В химии индикаторами называются вещества, указывающие по изменению окраски раствора, выпадению осадка или другим признакам конец какой-либо химической реакции. Так называемые кислотно-основные индикаторы обычно представляют собой сложные органические красители, являющиеся слабыми кислотами или основаниями, степень диссоциации которых, как известно, зависит от pH среды. Диссоциированные и недиссоциированные формы индикаторов, а также их таутомерные видоизменения обладают различной окраской. Так как концентрация всех этих форм зависит от pH среды, то по изменению интенсивности окраски одноцветного индикатора или изменению характера окраски двухцветного индикатора можно судить о pH среды. [c.44]

В теории Бренстеда сохраняются экспериментальные признаки кислот и оснований а) изменение цвета индикаторов б) каталитическая активность в) взаимодействие кислот с металлами. В прото-литических реакциях большое значение имеет участие растворителя. В соответствии с теорией протолитического равновесия растворители подразделяются на 4 типа. [c.183]

Изложенное выше убеждает в специфичности взаимодействия обобщенных кислот с основаниями. Трудно заранее судить об их относительной силе. Но в таком случае непоследовательно выдвигать, как это делает Льюис, в качестве одного из главных признаков обобщенных кислот и оснований их способность вытеснять из соединений более слабую кислоту или основание. Кроме того, специфичность реакции, которую не всегда можно предвидеть, затрудняет проверку применимости к данному веществу и остальных признаков, так как нельзя предусмотреть, какие реакции будет оно катализировать, окраску каких индикаторов будет изменять. [c.243]

Различаются первичные и вторичные кислоты и основания. Первичные кислоты и основания характеризуются следующими признаками а) реакция между ними протекает мгновенно б) они вытесняют более слабые кислоты и основания из соединений в) изменяют окраску индикаторов г) катализируют реакции. [c.244]

Объемным методом достаточно просто определять общее количество титана. Метод этот основан на восстановлении четырехвалентного титана в редукторе Джонса до трехвалентного с последующим титрованием его раствором железоаммонийных квасцов в присутствии роданида аммония как индикатора. После окисления трехвалентного титана раствором окисного железа введенная в титруемый раствор избыточная капля железоаммонийных квасцов образует с роданидом аммония окрашенное в красный цвет соединение Fe( NS)g — признак конца титрования [107]. Для предупреждения окисления кислородом воздуха рекомендуется вводить в раствор небольшие количества насыщенного раствора сульфата аммония или ледяной уксусной кислоты. Последние образуют с ионами прочный комплекс, вследствие чего происходит значительный сдвиг потенциала системы в положительную сторону [108]. [c.149]

Причину взаимодействия между кислотами и основаниями Усанович усматривает в координационной ненасыщенности атомов, входящих в исходные соединения. Поэтому окислительно-восстановительные реакции Усанович рассматривает как частный случай кислотно-оснбвных равновесий. Следует отметить, что столь широкая трактовка отбрасывает те существенные признаки, которые приписываются кислотам и основаниям (окрашивание индикаторов, каталитическая активность, реакции нейтрализации). [c.187]

На карточке, на которой записан данный реактив, аккуратно прорезывают ножницами те перфорации, которые отвечают признакам данного реактива. Например, на карточке сульфата натрия прорезают перфорации 3 (соли) и 10 (сера), на карточке ацетона — перфорации 4 (органический реактив) и 7 (карбонильные соединения) на карточке фенолфталеина — перфорации 6 (индикатор), 2 (для титрования оснований) на карточке амино-уксусной кислоты — перфорации 1 (кислота), 4 (органический реактив) и 9 (азот) и т. д. (рис. 3). [c.262]

К. Уоддингтон [2] приводит простой пример, иллюстрирующий появление признаков упорядоченности, — определенной геометрической формы — в условиях, которые как будто не дают оснований ожидать ее возникновения. Лист фильтровальной бумаги пропитан слабыми растворами кислоты и щелочи так, что поперек листа проходит граница, где рН Т. Лист ставят вертикально, помещая кислую зону вверху, и обрызгивают из пульверизатора слабощелочным раствором, содержащим подходящий индикатор, окрашивающийся только в кислой среде. Средняя линия той зоны, куда попал раствор из пульверизатора, получает наибольшее количество щелочи, и здесь ослабление окраски индикатора особенно значительно. В результате окрашенная зона (т. е. часть, где рН<7) приобретает форму вилки, опущенной концом вниз. Уоддингтон называет эти структуры обусловленными , так как они получаются в итоге взаимодействия ряда исходных условий и не связаны непосредственно с природой образующих их элементов. В системах Тьюринга условия изменяются стохастически, и поэтому Уоддингтон относит их к стохастическому подклассу обусловленных систем. Р. Том [3] исследовал с совершенно общей точки зрения процесс морфогенеза в живой и неживой природе. Его концепции кажутся несколько абстрактными, но в основном они совпадают со взглядами Уоддингтона, изучавшего биологические объекты. [c.76]

В. Изменение цвета индикаторов. Способность изменять цвет индикаторов —признак кислот и оснований, известный уже очень давно. В к01Ще прошлого века было доказано, что индик -торы являются слабыми кислотами или основаниями . Поэтому изменение цвета индикаторов, так же как каталитическая активность, — по существу особые случаи проявления участия протолнта в протолити-ческой реакции. Вот почему вещество, отвечающее определению Бренстеда и, следовательно, способное участвовать в протолитических реакциях, принципиально может обратимо изменять цвет индикаторов (или функционировать в качестве индикатора). Реализации этой возможности зависит от относительной силы обоих протолитов. [c.143]

Б литературе имелись отрицательные отзывы о геории Льюиса, мотивированные тем, что теорией не учитывается значение растворителя при проявлении веществом кислотных и основных свойств и что Льюис пренебрегает констгнтами ионизации, не считает отношение к индикаторам важным признаком кислот и оснований. [c.240]

Для причисления какого-либо вещества к кислотам или основаниям оно дблжно характеризоваться всеми четырьмя признаками. Однако с целью сделать определения возможно более краткими первому и второму свойству нейтрализации и титрованию с индикаторами придано особое значение. Кислоты — вещества, которые, подобно хлористому водороду, нейтрализуют едкий натр или любое другое основание. Основания — вещества, которые, подобно едкому натру, нейтрализуют хлористый водород или любую другую кислоту . Многие вещества способны реагировать в обоих направлениях и называются амфотерными [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология