Потенциалы каломельного электрода

Для определения pH собирают цепь (гальванический элемент) из каломельного (или хлор-серебряного) электрода с водородным, который заполняют исследуемым раствором. Измеряют ЭДС элемента и, используя данные о потенциале каломельного электрода, вычисляют pH из уравнения [c.340]

Наиболее часто употребляются каломельные полуэлементы, в которых концентрация хлорида калия или отвечает насыщению, или равна соответственно 1,0 или 0,1 моль-л . Потенциалы каломельных электродов по водородной шкале вычисляют с помощью следующих уравнений, справедливых в интервале температур от О до 100° С [c.163]

В табл. 4 приведены значения потенциалов каломельных электродов при различных температурах и концентрациях хлорида калия. [c.85]

Потенциалы каломельных электродов [c.178]

Потенциалы каломельных электродов [c.134]

Для получения лучшей воспроизводимости потенциалов каломельных электродов рекомендуется использовать сосуды с гидрофобной поверхностью стекла во избежание проникновения раствора K l между стенкой сосуда и ртутью на дне сосуда. Кроме того, желательным является использование тонко диспергированной каломели электролитического приготовления. [c.106]

Потенциалы ( ) каломельных электродов при температурах от О до 50° С относительно нормального водородного электрода [c.86]

Так, например, потенциалы каломельного электрода равны [c.208]

В первой цепи каломельный электрод играет роль положительного, во второй—отрицательного электрода. Знаки электродов в исследуемых элементах определяют опытным путем или же сначала вычисляют для данного металла по формуле (1а), а затем сравнивают с потенциалом каломельного электрода тс э.- Расчет [c.296]

В качестве стандартных электродов второго рода наиболее широкое применение получили галогеносеребряные электроды, особенно хлорсеребряный, а также каломельные . Потенциалы каломельных электродов могут быть измерены против водородного электрода, ио при этом возникают ошибки за счет диффузионного потенциала. Для того чтобы точнее определить потенциал каломельного электрода, исходят из цепи без переноса [c.451]

Из рис. 18 следует, что потенциал электрода по водородной шкале будет положительным, а по отношению к потенциалу каломельного электрода—отрицательным, причем численные значения этого потенциала ф, по отношению к н. в. э. [c.36]

Потенциалы каломельных электродов при температурах от 5 до 50°С [c.193]

Примечание. Все значения потенциалов каломельных электродов даны по отношению к значениям потенциала стандартного водородного электрода. [c.193]

Ниже приведены значения потенциалов каломельного электрода при 25° и разных концентрациях хлористого калия [c.51]

Потенциалы каломельного электрода (В) при различных температурах [c.43]

Значения потенциалов каломельного электрода при различных температурах приведены в табл, 2.2. [c.44]

Б. Потенциалы каломельных электродов при температуре от О до 50 "С [c.4]

В. Разность между нормальным потенциалом хингидронного электрода ( хин/гидр) потенциалами каломельных электродов сравнения ( кэ) при температуре от О до 50° С [c.319]

Вместо приведенной таблицы (в) можно воспользоваться для вычисления потенциалов ( ) каломельных электродов следующими формулами для каломельного электрода, содержащего 0,1 и. раствор КС1, потенциал fgj рассчитывается по уравнению [c.231]

Потенциалы каломельных электродов сравнения при разных температурах [c.241]

Потенциалы каломельных электродов сравнения при разных температурах ............. [c.361]

Потенциалы каломельных электродов с растворами К 1 в воде и метиловом спирте [c.225]

Потенциалы каломельного электрода при 25° С в насыщенном растворе КС 244o, в 1 н. растворе 0,283 o, вО,1 и. растворе K I 0,377 O. [c.501]

Предложенный Карлссоном и Каррманом [223] метод, по существу, не отличается от рассмотренного выше. Различие состоит в некоторых деталях, в частности для более эффективного восстановления иода рабочий электрод вращается, а его потенциал поддерживают равным 0,35 В при окислении и 0,0 В — при восстановлении. Потенциалы отнесены к потенциалу каломельного электрода, содержащего насыщенный раствор хлорида лития в метаноле. В качестве электролита применяют раствор 0,1 М по Ig, 0,1 М по SOg и 0,5 М по gHgN в метаноле. Этим методом проанализированы образцы метанола, метилцеллозольва, ацетонитрила, диметилсульфоксида. Получены вполне удовлетворительные результаты нри определении 0,1—2,0мг Н2О ошибка анализа составляет в среднем 0,15%. [c.111]

Примечания. В этой строке приведены потенциалы каломельного электрода в данном растворе Li l по отношению к [c.94]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.318 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.24 , c.247 ]

Справочник по аналитической химии (1962) -- [ c.183 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.237 , c.238 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.24 , c.247 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.237 , c.238 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология