Каломельный электрод сравнения

Рис. 356. Схема установки для определения защитных свойств лакокрасочных покрытий 1 — образцы 2 — стаканы с исследуемым раствором 3 — электролитические ключи с тем же раствором 4 — электролитический ключ с насыщенным раствором КС1 5 — насыщенный каломельны электрод сравнения 6 — промежуточный сосуд с тем же раствором 7 — четырехкнопочный переключатель 8 — микроамперметр 9 — двухполюсный переключатель /О — потенциометр

Рис. 11. Насыщенный каломельный электрод сравнения

Каломельно-водородная цепь. В этой цепи водородный электрод является индикаторным электродом, каломельный — электродом сравнения (рис. 68). Испытуемый раствор, находящийся в стакан- [c.250]

Рис. 3.4. Образец каломельного электрода сравнения

Рис. 68. Схема для расчета pH при измерении э. д. с. цепи, составленной хингидронным электродом и насыщенным каломельным электродом сравнения

Стеклянный электрод опускают в исследуемый раствор, pH которого требуется определить, и измеряют потенциал этого электрода относительно каломельного электрода сравнения. Общая схема электрохимической цепи для определения pH при помощи стеклянного электрода имеет вид [c.135]

Насыщенный каломельный электрод сравнения. — Поместить достаточное количество ртути в электродную колбу, чтобы покрыть платиновую проволоку, и создать ртутный затвор между колбой и боковым отводом. Поверх слоя ртути необходимо создать 5-миллиметровый слой ртутно - каломельной смеси, а затем наполнить колбу электрода насыщенным раствором каломельного электролита так, чтобы стеклянная соединительная трубка была прогружена в него приблизительно на 20 мм. Создать электрический контакт между ртутью электрода сравнения и мультиметром на амперометрическом титраторе с помощью медной проволоки (для предотвращения замыкания открытый конец медной проволоки заизолировать). [c.32]

Потенциометрическое определение уксусной кислоты проводят титрованием 0,1 н. раствором сильного основания, проследив компенсационным методом за изменением э.д. с. гальванического элемента, составленного из хингидронного индикаторного электрода (НгХ) и насыщенного каломельного электрода сравнения. [c.62]

Р1, Н, (1 атл) I раствор д насыш. раствор КС1 каломельный электрод сравнения [c.377]

Согласно исследованиям, проведенным Национальной физической лабораторией в Великобритании, агрессивность почвы по отношению к черным металлам можно оценить, измеряя сопротивление грунта и потенциал платинового электрода в грунте по отношению к насыщенному каломельному электроду сравнения [8]. Почвы, имеющие низкое удельное сопротивление (<2000 Ом-см), агрессивны. Те грунты, потенциал которых при pH = 7 был низким (<0,40 В или, для глины, <0,43 В), представляют собой хорошую среду для существования сульфатвосстанавливающих бактерий, а значит, также агрессивны. В случаях, не относящихся к этим двум, критерием агрессивности служит влагосодержание грунты, содержащие более 20 % воды, агрессивны. [c.183]

Установка для титрования — прибор, подобный показанному на рисунке 3, состоящий из вращающегося (600 об/мин) платинового электрода, насыщенного каломельного электрода сравнения с солевым мостиком, средств обеспечения азотной подушки над раствором и штатива с 10-мл бюреткой. [c.30]

Индикатор 0,5%-ный раствор метилового фиолетового а-СНзСООН в точке эквивалентности синяя окраска переходит в сине-зеленую. Соотношение концентраций титруемого раствора и титранта примерно 1 10. 3. Составить гальванический элемент из стеклянного индикаторного электрода с водородной функцией и насыщенного каломельного электрода сравнения (см. работу 47).. [c.181]

Температурная зависимость потенциала насыщенного каломельного электрода сравнения [c.89]

I — медный индикаторный электрод 2 — исследуемый раствор 3 —магнитная мешалка 4 — раствор КС1 (нас,) 5 — пробка из стекловаты 6 — каломельный электрод сравнения 7 — бюретка для введения порции раствора [c.120]

Рис. 4.7. Схема каломельного электрода сравнения

Рис. 49. Электролитическая ячейка с каломельным электродом сравнения

Качественное обнаружение ионов проводится путем снятия поляро-грамм растворов, содержащих эти ионы, относительно насыщенного каломельного электрода сравнения, определения потенциалов полуволн и нахождения затем по таблице ионов, которым соответствуют найденные потенциалы полуволн. Полярограммы снимают на фоне аммиачного буферного раствора. Для снятия полярограмм можно пользоваться визуальным или автоматическим полярографом. [c.170]

Определение проводят в щелочной среде на фоне гидроокиси лития с ртутным капельным электродом и каломельным электродом сравнения. [c.176]

В стакан для титрования наливают аликвотную часть этого раствора и опускают индикаторный электрод и солевой мостик, соединенный с каломельным электродом сравнения. [c.187]

Методика определения. Титрование РЬ++- и о н о в по току бихромат а. Раствор соли свинца Pb(N0a)2 или РЬ(СНзСОО)г помещают в мерную колбу емкостью 100 мл и доливают до метки ацетатной буферной смесью. Аликвотную часть полученного раствора наливают в стакан для титрования, опускают индикаторный электрод и солевой мостик, соединенный с каломельным электродом сравнения. [c.188]

Каломельно-стеклянная цепь, В этой цепи стеклягшый электрод с водородной функцией является индикаторным электродом, а каломельный— электродом сравнения. На рис. 70 показана простейшая схема элемента со стеклянным электродом, которая условно записывается так [c.252]

Титрование проводят с ртутным капельным электродом и каломельным электродом сравнения при потенциале от —0,4 до —0,8 в. [c.190]

Э.д.с. цепи, состоящей из насыщенного каломельного электрода сравнения и катода, на котором в растворе с pH 7 выделяется водород, равна 1,25 В при 298,2 К. Чему равно катодное перенапряжение Парциальную упругость водорода принять равной 101,3 кПа. [c.107]

Принцип метода П. А. Ребиндера весьма прост (рис. 77). На исследуемый металл наносят каплю раствора электролита, в которую опускают капилляр каломельного электрода сравнения. [c.216]

Прн потенциометрическом определении хло-рнд-нона раствор титровали 0,01 н. раствором нитрата серебра в ячейке емкостью 500 и/л с серебряным электродом и насыщенным каломельным электродом сравнения. Вблизи точки эквивалентности значение э. д. с, нри добавлении 5 мл титранта разно 0,232 в, 5,5. 1Ы—0,284 в, а при добавлении 6мл 0,305 в. [c.168]

Рис. 71. Гальваническая ячейка со стеклянным электродом и насыщенным каломельным электродом сравнения для электрометрического определения pH

Реальный потенциал зависит от ионной силы раствора и от потенциала жидкостного соединения между электродом сравнения и исследуемым полуэлементом ( 169). Ионная сила раствора влияет на величину коэ(Й>ициентов активности. Чтобы охарактеризовать надежно данную полуреакцию, нужно знать реальные потенциалы, отвечающие действительному составу электролита. Например, в случае полу-реакции Ре ++ =Ре2+ нужно знать реальные потенциалы различных концентраций серной и соляной кислот и другие, измеряемые с насыщенным каломельным электродом сравнения ( 169). [c.109]

I — исследуемый электрод с защищенной лаком ватерлиниеП 2 — сосуд е исследуемым раствором 3 — вспомогательный платиновый электрод 4 — магазин сопротивлений для шунтирования микро-амперметра 5 — рубильники 6 — движковые реостаты 7 — аккумуляторная батарея 8 — микроамперметр 9 — потенциометр 10 — насыщенный каломельный электрод сравнения // — электролитический ключ с насыщенным раствором КС1 ]2 — то же, с исслЕЯУемым раствором /3 — промежуточный сосуд с исследуемым раствором, [c.457]

Экспериментальная часть. Схема устанозки с вращающимся электродом показана на рис. 100. Основные ее части таковы. Рабочая ячейка с вращающимся дисковым электродом, снабженная герметизирующим затвором и патрубком для поступления кислорода от лабораторного электролизера или кислородного баллона с редуктором, вспомогательным поляризующим платиновым электродом и соединительным электрическим ключом для контакта с насыщенным каломельным электродом сравнения. Кончик электролитического ключа должен находиться от забочей поверхности вращающегося электрод,а на расстоянии 0,5—1 мм. Источник поляризующего тока —высоковольтная батарея сухих элементов на 50—100 в. Регулировка силы тока осуществляется посредством электрической схемы, показанной на рис. 101. Максимально необходимое значение силы тока определяется угловиями проведения опыта, т. е. конкретно — величиной предельного диффузионного тока, который надлежит отчетливо зафиксировать. Для измерения силы тока используется многопредельный микроампермегр с ценой делений от микроампера до 1 ма. Потенциометр служит для измерения разности потенциалов цепи вращающийся дисковый электрод— каломельный электрод сравнения. При прямом методе снятия поляризационной кривой [c.175]

Рис. 1.14. Конструкция солево1 о мостика для подсоединения к электрохимической ячейке каломельного электрода сравнении

Выполнение работы. 1. Приготовить неводный раствор кислоты или нескольких кислот. Использовать муравьиную, уксусную, бензойную, /г-оксибензойную, пикриновую, хлористоводородную, азотную, серную или другие кислоты. Растворителем кислоты может служить смесь этилового спирта и воды в соотношении 1 1 (по объему) спирто-бензольная смесь (1 9) диметилформамид ацетонитрил или пиридин. 2. Приготовить раствор титранта гидроокиси калия, гидроокиси натрия или четвертичного аммонийного основания, например ( 2Hs)4NOH в соответствующем растворителе. Концентрация титранта (установить ее по водному раствору НС1, приготовленному из фиксанала) должна быть примерно в 10 раз больше концентрации раствора кислоты. 3. Составить гальванический элемент из индикаторного стеклянного электрода с водородной функцией и насыщенного каломельного электрода сравнения (см. работу 47). 4. Выполнить титрование (см. стр. 177) и провести все рас- [c.180]

В другом способе определения pH в неводной среде используют гу же основную ячейку, которую применяли для водных растворов, включая каломельный электрод сравнения с водным раствором КС1. Если для данного растворителя применены водные стандартные растворы, то может быть получен ряд величин, которые дадут оценку, чему-то , что можно лишь смутно связать с кислотностью. Если система представляет собой смешанный растворитель, содержащий воду, или водоподобный растворитель, то о системе можно узнать достаточно, чтобы связать полученные величины с величинами концентрации водородных ионов посредством калибровочной кривой. Однако вследствие того, что величина потенциала в месте контакта жидкостей меняется от растворителя к растворителю, очевидно, что нельзя сравнивать величины pH в одном растворителе с величинами pH в другом. Например, если рН-метр дал показание 5,0 для определенного раствора в смеси этанол — вода и то же самое показание для раствора в смеси метанол — вода, причем в обоих случях был применен один и тот же стандартный раствор, нельзя делать вывод, что в обоих растворах активность водородного иона одинакова. На самом деле между ними не будет никакого сходства, прежде всего потому, что на границе между растворителем этанол — вода и насыщенным водным раствором КС1 каломельного электрода и на границе между растворителем метанол—вода и водным раствором КС1 будут совсем разные потенциалы. [c.379]

Раствор переводят количественно в мерную колбу емкостью. 100 мл и доливают до метки 0,1 н. раствором серной кислоты. В стакан для титрования иа. п1вают аликвотную часть полученного раствора, опускают индикаторный элекгрод и солевой мостик, соединенный с каломельным электродом сравнения. [c.189]

Измеряя стационарные потенциалы а) цинка в растворе Na l относительно насыщенного каломельного электрода сравнения при температуре 289,2 К б) золота в электролите золочения относительно каломельного электрода сравнения с концентрацией КС1 0,1 моль-л - при температуре 285,2 К, получили значения 1,0401 и 1,1063 В соответственно. В первой паре более отрицателен цинковый электрод, во второй — каломельный. [c.52]

Потенциал электрода Na l (с=1 моль-л- ) Na, Hg с активностью натрия в амальгаме 1,135 моль-л по насыщенному каломельному электроду сравнения при [c.55]

Вычислить при 298,2 К потенциал электрода Na l (с = 2-10- моль Л" ) I I2, С против каломельного электрода сравнения в том же растворе. Парциальную упругость хлора принять равной 1,01-10 Па. [c.56]

Измерения в термогальванической ячейке проводятся следующим образом. После уста1ювления заданного градиента температуры элек-проды замыкаются накоротко на микроамперметр и измеряется сила тока макропары. Одновременно с помощью насыщенных каломельных электродов сравнения, находящихся при комнатной температуре, измеряются потенциалы электродов через равные промежутки времени вплоть до установления стационарного состояния. После этого внеш-1н е сопротивлейие термогальванической цепи постепенно повышается и каждый раз отмечается сила тока в ячейке и значения потенциалов горячего и холодного электродов до полного размыкания пары. Далее [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология