Цепь водородная водородно-каломельная

Каломельно-водородная цепь. В этой цепи водородный электрод является индикаторным электродом, каломельный — электродом сравнения (рис. 68). Испытуемый раствор, находящийся в стакан- [c.250]

Водородный электрод погружается в исследуемый рас--твор и соединяется с полуэлементом через жидкостное соединение или без него. Если применяется каломельный полуэлемент, как это имеет место в обычной практике, то он соединяется с исследуемым раствором мостиком, включающим, конечно, жидкостное соединение. Напряжение цепи водородный электрод — каломельный электрод измеряется точным потенциометром. pH прямо пропорционально электродвижущей силе" вычисляется по формуле [c.142]

Рис. 56. Гальваническая цепь из водородного и каломельного электродов

Стандартный потенциал водорода равен нулю потенциал водородного электрода, погруженный в раствор ионов гидроксония, равен 0,058 для цепи, состоящей из водородного и каломельного электродов. По определению, lg Qj + = pH, поэтому [c.497]

Схема цепи из водородного и каломельного электрода, погруженных в раствор соляной кислоты, [c.497]

При измерении pH потенциал водородного электрода измеряют против электрода сравнения. Чаще всего такими электродами служат каломельные электроды. При измерении потенциала водородного электрода в цепи с насыщенным каломельным электродом pH рассчитывают по формуле [c.802]

Ен— характеристика свободной энергии окислительно-восстановительной системы она может быть определена путем измерения э. д. с., возникающей в цепи, состоящей из каломельного электрода и платиновых пластинок, погруженных в изучаемую среду воду или влажные осадки. Для этого можно воспользоваться любым потенциометром, который позволяет наряду с pH измерять и э. д. с. цепи. Э. д. с. цепи следует выражать в вольтах по отношению к нормальному водородному электроду. Для определения гНг не существует методов измерения, и эта величина вычисляется по формуле, указанной выше. [c.111]

Определяя концентрацию ионов водорода (гидроксония) в растворе, составляют цепь из водородного и каломельного электродов (рис. 87). Водородным электродом pH можно определить с точностью 0,01. По водородному электроду могут быть калиброваны все другие электроды и буферные растворы. Водородный электрод воспроизводит результаты в интервале pH 0,1 —14. Он свободен от солевых ошибок. [c.497]

Опыт. Измерение потенциала отдельных электродов. Для измерения потенциала отдельного электрода необходимо составить цепь, в которой одним из электродов будет нормальный водородный электрод сравнения, принимаемый условно за нулевой, а другим — испытуемый электрод. Практически удобнее применять вместо водородного электрода каломельный. Для измерения потенциала цинка цепь будет следующая [c.71]

Как нормальный элемент, так и испытуемый водородно-каломельный элемент обладают незначительной емкостью. Поэтому пользуются ключом для замыкания цепи с этими элементами только на самое короткое время (на мгновение). [c.94]

В настоящее время потенциалы 0,1 и., 1 н. и насыщенного каломельных электродов измерены по отношению к водородному электроду (имеются таблицы значений к.э для различных температур и указанных концентраций КС1). Эти потенциалы используют при экспериментальном определении электродных потенциалов методом измерения э.д. с. цепи испытуемый электрод — каломельный электрод. Допустим, что найденная опытным путем [c.290]

Э.д. с. водородно-каломельной цепи [c.307]

Схема электрической цепи с применением каломельного (электрод сравнения) и индикаторного водородного электродов может быть изображена следующим образом [c.155]

Рис. 65. Схема водородно-каломельной цепи

В раствор, pH которого требуется определить, вводят хингидрон в количестве, достаточном для насыщения, и платиновый электрод (последний включают в цепь со стандартным водородным или каломельным электродом), и выполняют определение описанным выше способом. В качестве нормального электрода может служить также хингидронный полуэлемент с известной величиной 0 +- В сильнощелочных растворах, действующих химически на хингидрон, точных результатов не получается. [c.212]

Осуществляется также потенциометрическое титрование солей галоидов азотнокислым серебром. Для этого составляют гальваническую цепь из водородного и каломельного электродов. Водородный электрод помещают в сосуд, куда вливают раствор, подлежащий титрованию. Туда же опускают мещалку (рис. 90). К титруемому раствору из бюретки приливается раствор щелочи. Водородный полуэлемент соединяется с каломельным электродом солевым мостиком. Во время титрования через систему непрерывно пропускается водород, чтобы концентрация этого газа в растворе сохранялась постоянной и отвечала полному насыщению. В начале титрования раствор щелочи добавляют большими порциями, по мере приближения к эквивалентной точке добавку уменьшают. После каждого прибавления реагента выжидают 2—3 минуты до наступления равновесия и производят измерения э.д.с. [c.367]

Пользуясь цепью, составленной из каломельного электрода и водородного электрода в растворе с неизвестной активностью ионов водорода, можно на основании измерения э. д. с. цепи определить pH раствора. [c.289]

Необходимо обратить внимание на то, что в цепи с хингидронным электродом каломельный электрод является отрицательным полюсом (в противоположность водородно-каломельной цепи), а хингидронный электрод—положительным полюсом. [c.391]

Электрохимический — по изменению электродвижущей силы цепи, в которой испытуемый металл является одним электродом, а водородный или каломельный — другим. [c.94]

При 18°С хингидронный электрод положительнее нормального водородного электрода на 0,7044 вольта. По сравнению с насыщенным каломельным электродом он является также положительным до р = 7,8. В щелочных растворах он более отрицателен, чем каломельный электрод. Вычисление для цепи хингидронный — насыщенный каломельный электрод из найденного числа милливольт величины pj производят по формуле [c.325]

Каломельно-водородная цепь. В этой цепи водородный электрод является индикаторным электродом, каломельный — электродом сравнения (рис. 101). Испытуемый раствор, находящийся в стаканчике водородного электрода /, соединен с каломельным электродом через < левой мостик 2 с насыщенным раствором K I. Схематически цепь изображается так [c.300]

При измерении потенциала отдельного электрода его соединяют с электродом сравнения (с нормальным водородным или каломельным) и определяют э. д. с. составленной гальванической цепи. Зная э. д. с. и потенциал электрода сравнения, по разности находят потенциал исследуемого электрода. Потенциал водородного электрода условно принят равным нулю потенциал каломельного электрода при заданной температуре и соответствующей концентрации раствора КС1 находят по таблице (см. приложения). [c.213]

Водородно-каломельная цепь. [c.123]

В этой цепи водородный электрод является измеряемым электро-дом, содержащим исследуемый раствор, а каломельный — электродом сравнения. Цепь изображается так [c.123]

Составив гальваническую цепь из водородного и каломельного электродов и добавляя щелочь к раствору кислоты, заполняющему водородный электрод, будем следить за изменением э. д. с. цепи. Величина э. д. с. цепи, согласно формуле (51), равна [c.128]

Техника потенциометрического титрования заключается в следующем. Составляют водородно-каломельную гальваническую цепь. Для водородного электрода удобно пользоваться сосудом, имеющим форму колокола (рис. 21). [c.129]

В настоящее время потенциалы 0,1 н., 1 н. и насыщенного каломельных электродов измерены по отнощению к водородному электроду (имеются таблицы значений к.э.для различных температур и указанных концентраций КС1). Эти потенциалы используют при экспериментальном определении электродных потенциалов методом измерения э. д. с. цепи испытуемый электрод — каломельный электрод. Допустим, что найденная опытным путем э. д. с. цепи, составленной из цинкового электрода, погруженного в раствор ZnS04, и каломельного (1 н.) электрода, при 25°С равна 1,043 в [c.257]

Определение pH с помощью водородно-каломельной цепи. В этом методе гальваническую цепь составляют из водородного и каломельного электродов [c.485]

В этой цепи положительным является каломельный электрод / так как концентрация водородных ионов в исследуемом растворе меньше единицы, потенциал водородного электрода MeHbUje нуля, т. е. имеет отрицательный знак. Таким образом, э.д.с. каломельно-водородной цепи [c.250]

Для растворов, pH которых не превышает 8, можно применять хингидронно-водородную, хингидронно-каломельную или хингидрон-но-хингидронную цепи. При хингидронно-водородной цепи pH раствора вычисляют по формуле (/=18° С) [c.149]

Для выполнения кислотно-основного потенциометрического титрования с л- БЛяют цепь из водородного (индикаторного) электрода и электрода сравнения, например насыщенного каломельного. Рабочее пространство водородного электрода для титрования должно быть [c.128]

Стеклянный электрод. На границе двух фаз — тонкой стеклянной пленки и водного раствора с определенной концентрацией водородных ионов — возникает разность потенциалов, обусловленная диффузией ионов водорода в стекло. Величина разности потенциалов пропорциональна концентрации водородных ионов. На этом явлении основано действие стеклянного электрода. К одному концу открытой стеклянной трубки припаивают стеклянную пленку из специального сорта стекла толщиной в несколько сотых миллиметра. В других конструкциях электрода выдувают на конце трубки шарик с тонкими стенками. Обычно применяют легкоплавкое стекло, в состав которого входит 72% кремниевой кислоты, 6% окиси кальция и 22% окиси натрия. Внутрь трубки наливают стандартный раствор кислоты, например 0,1 н. раствор соляной кислоты, и погружают туда какой-нибудь стандартный электрод, например хлористо-серебряный. Трубку с раствором соляной кислоты и стандартным электродом погружают в исследуемый раствор. Последний соединяют электролитическим ключом со стандартным каломельным электродом и получают цепь kg I АеС1 1 о, 1н. НС11 стекло [Н+] КС) ас I Hg2 l21 Не [c.293]

Точно определить понятие электрод довольно трудно. В простейшем случае под этим термином подразумевается металл, находящийся в электропроводном контакте с электролитом. Таковы, например, медь в растворе сульфата меди или платина в растворе, содержащем водород и водородные ионы. Иногда, такая система включает также покрывающий слой на поверхности металла или присутствующий в виде самостоятельной фазы избыток постороннего вещества, насыщающего электролит. Избыточная фаза может быть и газообразной, как, например, у водородного электрода, и жидкой, и твердой. В каломельиом электроде металлическая ртуть находится в контакте с раствором хлористого калия, который насыщен каломелью, причем избыток каломели присутствует в виде взвеси или в виде покрывающего слоя на поверхности металла. К внешней цепи каломельный электрод подключается с помощью платиновой проволоки, погруженной в ртуть. Законен вопрос, не следует ли в таком случае считать частью электрода и платиновый проводник. [c.21]

Обычно при потенциометрическом титровании пользуются не водородным, а каломельным электродом (рис. 53). Каломельный электрод состоит из стеклянного сосуда, имеющего два отростка с кранами. На дно сосуда помещается ртуть, которая контактиру-ется с платиновой проволокой, впаянной в стеклянную трубку, и, следовательно, сообщается с внешней частью цепи. Поверх ртути помещается слой каломели (Hg2 l2). Весь сосуд заполняется раствором хлорида калия. Потенциал такого электрода зависит от концентрации ионов [Hg2] в растворе. Так как в растворе над ртутью находится насыщенный раствор хлорида калия, то концентрация ионов СР будет постоянна, а следовательно, постоянна и концентрация ионов [Hg2] . Таким образом, потенциал такого электрода будет постоянен. [c.401]

Напомним, что температурный коэфициент цепи водородный электрод — насыщенный л<аломельцый электрод больше, чем у любого из других каломельных электродов. Обратное верно для цепи хингидронный электрод — каломельный электрод. Температурный коэфициент насыщенного каломельного электрода настолько мал, что им можно почти пренебречь. На самом деле, если хингидронный электрод (в стандартной кислой смеси) употребляется в качестве электрода сравнения при измерениях с хингидронным электродом, то никакой температурной поправки не требуется. [c.127]

Зная э. д. с. гальванической цепи Е и величину потенциала электрода сравнения можно определить Еисслед В качестве электродов сравнения используют водородный и каломельный электроды (рис. 71 и 72). [c.255]

Как видно из опытов 1, 2 этой работы, при определении pH с помощью водородной и каломельно-водородной цепи необходимо значительное время (5—10 минут) пропускать газообразный водород, что при массовых исследованиях сильно задерживает работу. Кроме того, при недостаточной очистке водорода ог примесей поверхность платины легко отравляется , что приводит к искажениям в э. д. с., а также в значениях pH. Укажем также на то, что в ряде исследуемых систем пропускание водорода, приводящее к замене воздуха над раствором на атмосферу водорода может привести к уменьшению концентрации растворенного углекислого газа и распаду Н2СО3 на воду и углекислый газ. В мало забуференных системах это может при- [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология