Электрод хлор-серебряный

Для определения pH собирают цепь (гальванический элемент) из каломельного (или хлор-серебряного) электрода с водородным, который заполняют исследуемым раствором. Измеряют ЭДС элемента и, используя данные о потенциале каломельного электрода, вычисляют pH из уравнения [c.340]

Хлор-серебряный электрод широко применяется в качестве электрода сравнения в различных растворителях он пригоден для работы и при очень высоких температурах. [c.175]

Хлор-серебряный электрод можно представить схемой [c.279]

В качестве электродов сравнения можно использовать также хлор-серебряные электроды [c.549]

Наиболее употребительные электроды хлор-серебряный электрод Ag Ag I, С -% aq. Его электродный процесс при равновесии Ag l-fe Ag+ h (см. стр. 144 и рис. 31, д). Зависимости электродного потенциала от активности ионов С1 и температуры описываются уравнениями [c.165]

Вставить в ячейку через отверстия в крышке электролитический ключ, второй конец которого опустить в стакан с раствором индифферентного электролита, где находится вспомогательный электрод. Вторым электролитическим ключом соединить ячейку с насыщенным хлор-серебряным электродом сравнения, опущенным в насыщенный раствор КС1 (см. рис. 2.34). [c.165]

На рис. XXI,3 изображен стеклянный электрод А в виде колбы с тонкими стенками (толщина порядка 0,3—0,5 мм), внутри которой имеется раствор с известным pH и электрод О (например, хлор-серебряный). В сосуде В находится исследуемый раствор х, в трубке С — солевой мостик, справа — [c.576]

Потенциал хлор-серебряного электрода измеряется относительно каломельного илн водородного электрода при уменьшении диффузионного потенциала до минимума [c.589]

При использовании насыщенного раствора K I потенциал хлор-серебряного электрода при 25° С составляет 0,22 В. [c.483]

К электродам второго рода принадлежат металлические электроды, покрытые труднорастворимой солью этого металла и опущенные в насыщенный раствор этой же соли с добавкой другой хорошо растворимой соли, имеющей общий анион с анионом труднорастворимой соли. Примером такого электрода может служить хлор-серебряный и каломельный электроды. К этой же группе электродов относится и хлорный электрод (платина, насыщенная хлором, погруженная В раствор, содержащий анионы С1"). Потенциал электродов, обратимых [c.293]

Для этого составляем электрохимическую цепь из хлор-серебряного и насыщенного каломельного электродов [c.297]

Для полярографического определения сульфидов ртутный капельный электрод непригоден (ртуть окисляется при меньшем положительном потенциале, чем сульфиды). Поэтому были использованы твердые платиновый и хлор-серебряный электроды. В качестве фона применена смесь нитробензола, метанола и соляной кислоты. Для многих индивидуальных сульфидов потенциал полуволны Е составляет около 0,85 в. Определению не мешают элементе [c.78]

Электроды сравнения. Для стандартизации точки отсчета, относительно которой измеряют потенциалы рабочего электрода в полярографии, также как и в потенциометрии, используют в качестве электродов сравнения электроды второго рода — хлор-серебряный, каломельный. Последний особенно прост в изготов лении и удобен в обращении при работе с насыщенным раствором хлорида калия в качестве электролита. Под названием насыщенного каломельного электрода (НКЭ) он принят в качестве стандартного в больщинстве полярографических работ. [c.293]

Хлор-серебряный электрод. Этот электрод является удобным и заменяет в ряде случаев каломельный электрод. Особенно часто им пользуются при измерении стандартных потенциалов в цепях, содержащих хлориды. [c.297]

Хлор-серебряный электрод нельзя применять в присутствии нонов NO3-, I-, N . [c.165]

Т. е. потенциал хлор-серебряного электрода определяется активной концентрацией ионов хлора. Стандартный потенциал хлор-серебря-, ного электрода при разных [c.298]

Из уравнения (XIII.4.3) следует, что после установления мембранного равновесия активность (концентрация) ионов по обе стороны мембраны неодинакова. Если в оба растворителя погрузить хлор-серебряные или каломельные электроды, то между ними возникнет разность потенциалов. Образуется концентрационный элемент, ЭДС которого определяется отношением активностей. Эта ЭДС получила название потенциала Доннана. [c.407]

Это несколько осложняет расчет фактического значения потенциала стеклянного электрода. Потенциал хлор-серебряного электрода и потенциал стеклянного электрода, находящегося в контакте с раствором соляной кислоты (обычно 0,1 и. раствор), — постоянные величины. Единственная переменная величина — потенциал, возникающий на границе стекло — исследуемый раствор, который определяется только величиной его pH. [c.342]

Задание. Установить средний иоиный коэффициент активности хлористого водорода в водном растворе по э. д. с. гальванического элемента, составленного из водородного и хлор-серебряного электродов с общим раствором НС1 [c.152]

Хлор-серебряный электрод. Хлор-серебряные электроды (и вообще галогенидо-серебряные) получили чрезвычайно широкое распространение в потенциометрии. К их достоинствам относится высокая воспроизводимость, возможность изготовления в малых размерах, применимость в различных средах в водных и неводных растворах. Они используются в цепях без жидкостных соединений. [c.14]

В качестве электродов сравнения чаще всего применяют хлор-серебряный и каломельный электроды. Хлор-серебряный электрод—это серебряная проволочка, покрытая слоем Ag l и погруженная в раствор соляной кислоты или ее соли. При замкнутой цепи на нем протекает реакция [c.280]

На рис. XXII, изображен способ нахождения а путем экстраполяции данных для цепи с НС1, aq, подобной рассмотренной выше, но в которой хлор-серебряный электрод заменен каломельным. [c.580]

Примерами электродов второго рода могут служить каломельный и хлор-серебряный электроды. Схематически каломельный электрод М0Ж1Ю представить как [c.278]

Приготовление хлор-серебряного электрода. Очищенную серебряную сетку (пластинку или проволоку), припаянную к медной проволоке (токоотвод) и впаянную U стеклянную трубку, электролитически покрыть сперва серебром, а затем хлоридом серебра. Серебряные проволоки диаметром 0,2- -0,5 мм впаивают в стеклянные трубки так, чтобы снаружи остался конец длиной 0,3- -0,5 см. Серебрепие провести по методике, описанной в работе 40. После серебрения пластинку в качестве апода перенсстп в 0,1 и. раствор ИС1 и вновь провести электролиз в течение 10 мин. В качестве катода использовать очищенную платиновую пластпнк) (см. стр. 147). При электролизе серебряная пластинка покрывается хлоридом серебра. Для очистки пластинки от хлора сменить полюса и продолжать электролиз выделяющийся водород связывается с хлором. Серебряную пластинку, покрытую хлоридом серебра, тщательно отмыть водой в течение 2 ч, меняя воду через 20—30 мин, до отрицательной реакции на ионы 1 с ионами Ag+. Затем ополоснуть пластинку раствором H I (или раствором КС1 в зависимости от назначения электрода) заданной концентрации и опустить пластинку в него. [c.154]

Твердая фаза - малорастворимые оксид металла или его соль, которыми покрыт сам металл, либо последний погружен в насыщенный раствор малорастворимого электролита, состоящего из катиона данного металла и аниона, находящегося в растворе. Так, в случае хлорио-серебряного электрода (х.с.э, [c.23]

Согласно реакции, протекающей на хлор-серебряном электроде Ag+ r r Ag H-t [c.297]

Отметим еще, что Е° является не только ЭДС рассматриваемого элемента при активности соляной кислоты, равной единице, но также и стандартным электродным потенциалом хлор-серебряного электрода, так как второй электрод — водородный при = 1 и анс1= 1. [c.192]

На принципе кулонометра построены также интеграторы дискретного действия. Однако для считывания интеграла используется скачок потенциала на одном из электродов при переходе с его поверхности в раствор предварительно осажденного на нем металла. Наибольшее распространение получил хлор-серебряный интегратор. В небольшую ампулу, заполненную раствором хлорида натрия с добавками некоторых веществ, вводят два серебряных электрода на одном из электродов формируют слой хлорида серебра. При пропускании тока в этом датчике происходит процесс переноса Ag l [c.225]

Хлор-серебряный электрод представляет собой систему СГ/ Ag l, Ag. Его потенциал равен [c.327]

Стеклянный электрод представляет собой трубку, на конец которой наплавляют стеклянный шарик из специального стекла с толщиной стенок 0,01—0,001 мы. Шарик заполняется обычно 0,1 н. раствором соляной кислоты, в которую погрун ен хлор-серебряный электрод (рис. 76). Стеклянный электрод погружают в раствор, величину pH которого измеряют и в качестве электрода сравнения применяют каломельный (или хлор-серебряный) электрод. Суммарный потенциал стеклянного электрода е слагается из трех скачков потенциала — скачка потенциала на границе исследуемый раствор — стекло е<,1 1, стекло — раствор соляной кислоты и потенциала хлор-серебряного электрода [c.341]

Выполнение работы. 1. Составить герметично не менее четырех гальванических элементов с разной концентрацией раствора H l (от 1 чмоль/ЮОО I- Н2О н менее). Использовать для составления элемента один сосуд, например Н-образной формы (см. рис. 29). Налить в сосуд раствор НС1 с наименьшей концентрацией. Вставить в раствор платинированную платиновую пластинку, впаянп , ю в стеклянную трубку. Налить в трубку ртуть и вставить в нее медную проволоку (токоотвод). Вставить в раствор хлор-серебряный электрод промышленного изготолления (см. рис. 31, (3) с раствором НС1 концентрации, равной. концентрации раствора НС в сосуде. Л ожно также использовать колоколообразный сосуд с платиинро-ваиной платиновой пластинкой (см. рис. 31, в) и пластинку серебра, покрытую хлоридом серебра (см. ниже). Термостатировать элемент нри 25° С. Пропускать через термостатированный элемент не менее 30 мин очищенный водород. Водород вводить и выводить через трубки, припаянные к верхней части сосуда. [c.153]

Для реакции, протекающей в данном гальваническом элементе, п = . Значение ф° для хлор-серебряного электрода и 2,303 RTjF найти в справочных таблицах. Принять, что [c.153]

Для других измерений хлор-серебряный электрод готовят из раствора НС (или раствора K I) задан1[ой концентрации, насыщенного хлоридом серебра (х. ч.) и из опущенной в этот раствор очищенной серебряной пластинки (или проволоки), покрытой хлоридом серебра предварительным погружением ее в расплав Ag l. [c.154]

Пользуясь табличными значениями стандартных электродных потенциале по водородной шкале для одного из следующих гальванических элементов, составленных из электродов 1) 2п и Ag , 2) Аи и Ад 3) каломельного и хлор-сереб-ряного 4) каломельного и (—) Ре +, Ре + (-Ь) 5) 2п и Аи 6) С1г и 2п 7) хлор-серебряного и ТР+, Т1+ 8) Со и Сё 9) А1 и Хп 10) Сс1 и Ag И) Со и Аи 12) Ае и N1 13) Т1 и 2п 14) 5п н 2п 15) Аи и А1 16) Ag и Си 17) С<1 и N1 18) водородного и хлорного 19) водородн( ГО и медного 20) водородного и цинкового 21) кислородного и водородного 22) хингидронного и хлор-серебряного 23) хингидронного и водородного 24) водородного и хлор-серебряного 25) каломельного и серебряного, вычислить %. . Написать уравнения электродных реакций. Установить, знаки электродов. Написать уравнение реакции, протекающей п гальг.аническом элементе при его работе. Вычислить константу равновесия реакции при 25° С. Вычислить стандартную максимально полезную работу и изменение изобарно-изотермического потенциала в процессе реакции, протекающей в гальваническом элементе. [c.156]

Титрование до нуля или до потенциала эквивалентности. Некомпенсационную схему (рис. 35) собирают из гальванического элемента, составленного из индикаторного электрода /, в состав которого входит испытуемый раствор, и электрода сравнения 6 (чаще всего хлор-серебряного или каломельного), опущенного в испытуемый раствор высокоомного электрического сопротивления 5 — реостата или магазина сопротивлений на 50 000—20 000 Ом нуль-инструмента 2 и ключа Отклонение стрелки нуль-инструмента увеличивают включением в цепь аккумулятора <3. Угол отклонения стрелки нуль-инструмента регулируют электрическим сопротпнле-нием 5. В титруемый раствор вставляют стеклянную мешалку 7, соединенную с электромотором. После регистрации иачального положения стрелки на шкале нуль-инструмента в испытуемый раствор, при непрерывном помешивании, из бюретки добавляют порциями титрант. Во время титрования следят за изменением положения стрелки. Отклонения стрелки в процессе титрования сокращаются и в конце титрования стрелка находится на нуле. Прн вливани избыточной капли титранта стрелка проходит через нуль и резкО отклоняется в сторону, противоположную первоначальной. По количеству израсходованного титранта рассчитывают концентрацию испытуемого раствора [см. уравнения (IX.1) — (IX.4)]. [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология