Лития хлорид, приготовление раствора

Сколько граммов хлорида лития и воды необходимо взять для приготовления 250 г раствора с массовой долей соли, равной 12 % [c.136]

При приготовлении стандартных растворов для анализа сплавов типа ВАД-23 вводят хлорид лития в количествах, соответствующих содержанию этого элемента в сплавах, равному 1,26%, пользуясь формулой 318 [c.318]

При приготовлении растворов исследуемого препарата необходимо помнить, что спектральные кюветы в ИК-спектрометрах изготовляются из хлорида натрия, фторида кальция, фторида лития или бромида калия. Выбор материала кюветы зависит от интересующей исследователя области. [c.246]

Результаты измерений, выполненных с солями магния, кальция и лития, приведены в табл. 24—26. Концентрацию соли металла (первая колонка) устанавливали титрованием хлорида в применяемых стандартных растворах хлоридов металлов. Относительно приготовления и измерения рассматриваемых растворов никаких особых замечаний не требуется. При высоких концентрациях аммиака — как и при определении солевой поправки— измеряли разность потенциалов Аг (же) по сравнению со стандартными растворами, имеющими ту же концентрацию аммиака, что и измеряемые растворы. В случае малых [c.149]

Для получения калибровочной кривой готовят стандартный раствор, содержащий ионы натрия и калия, и раствор, содержащий ионы лития. Для этого в дистиллированной воде, не содержащей ионов натрия, растворяют 2,54 г сухого хлорида натрия (ч. дга.) и 1,91 г сухого хлорида калия (ч. д. а,), добавляют 10 мл НМ соляной кислоты и разбавляют дистиллированной водой до 1 л. Один мл полученного раствора содержит 1000 мкг натрия и 1000 мкг калия. Этот раствор используют для приготовления более разбавленных растворов, в каждом мл которых содержалось бы соответственно 100, 10 и 1 мкг натрия и калия. [c.88]

Полуколичественное определение и КЬ проводят сравнением интенсивности почернения спектральных линий исследуемых элементов в пробе и эталонных образцах. Для приготовления эталонов пользуются эталонными растворами лития и рубидия. Разбавляя их смесью хлоридов, получают серию эталонных растворов с содержанием от 0,01 до 10 мкг в 1 мл и КЬ—от 0,1 до 100 мкг в 1 мл. Эталоны готовят последовательным нанесением 1 капли полистиролового лака, 1 капли стандартного раствора и 1 капли бакелитового лака на угольные электроды. [c.347]

Методика. Для приготовления хроматографической колонки порошок фторопласта-4 (1 г) смешивают с TOA 0,5 мл) и добавляют к этой смеси 10 мл 6,5 М раствор хлорида лития в 0,1 М растворе соляной кислоты. Полученную суспензию вносят в колонку, слабо спрессовывая стеклянной палочкой после прибавления каждой порции суспензии. [c.166]

К 2 мл раствора хлорида лития в амиловом спирте (0,05—0,5 мг Li) добавляют 5 мл 2%-ного раствора стеарата аммония в амиловом спирте. Закрывают пробирки пробками и оставляют на 30 мин., затем взбалтывают и сравнивают муть исследуемого раствора с мутью серии стандартных растворов лития, приготовленных аналогичным образом одновременно с испытуе- [c.95]

Аналогично, электролизом хлористого лития в феноле с выходом 90% получают тетрафеноксисилан, а при электролизе раствора безводного хлорида алюминия в абсолютном этиловом спирте с выходом, превышающим 80%. был приготовлен тетраэтоксисилан. [c.486]

Для практического использования удобны осушители, приготовленные пропиткой порошка диатомитового кирпича насыщенными растворами хлоридов кальция или лития. Улавливание газов и паров может производиться на неподвижный слой сорбента или на псевдоожиженный так называемый кипящий слой. Предельная скорость протягивания воздуха через неподвижный слой тем выше, чем больше количество сорбента, мельче его зерна и выше коэффициент диффузии поглощаемого вещества. [c.43]

Фрэнсис [41] изучил влияние окклюзии соли на стабильность комплексных анионов. Хотя введение нитратов или перхлоратов ш,елочных металлов в большие полости цеолита Y оказывало незначительное влияние на температуры разложения этих кислородсодержащих анионов, окклюзия в содалитовых ячейках приводила к их значительной стабилизации. Максимумы термогравиметрических кривых разложения образцов, содержащих 13% нитратов и перхлоратов натрия и лития, выпаренных из растворов на цеолит У, были смещены менее чем на 50° С по сравнению с таковыми для чистых солей. Как чистые перхлораты, так и окклюдированные в цеолитах соли разлагались до хлоридов. Полностью окклюдированные образцы 13% LiNOg в Т1У, приготовленные совместным 12-часовым нагреванием этих компонентов с последующей отмывкой для удаления избытка соли, начинали разлагаться только при температурах выше 700° С с сопутствующей потерей кристалличности цеолитной структуры. В сравнении с ним LiNOg—Liy, приготовленный обратимой адсорбцией (непрокаленный), начинал разлагаться при 525° С. Выведение перхлоратов из содалитовых ячеек может быть обусловлено большим размером перхлорат-аниона или необратимым разложением соли (табл. 5-7). [c.417]

Растворы и реагенты. Для приготовления раствора хлорида лития (приблизительно 12М) использовали препарат Li l марки ч.д.а. и дистиллированную воду. Следы металлических примесей удаляли, пропуская раствор через слой смолы (дауэкс-1, 10% ДВБ) и получая после этого чистый бесцветный раствор. Из запасов основного раствора хлорида лития путем его разбавления и добавления в него дважды возо-гнанной НС1 готовили рабочие растворы (см. таблицу). [c.38]

К капле ана.1изируемого раствора хлоридов щелочных мета.члов в микропробирке прибавляют 2 капли раствора феррипериодата калия и нагревают на кипящей водяной бане в течение 20 сек. Появление белого осадка свидетельствует о присутствии лития. В аналогичных условиях выполняют холостой опыт. Способ приготовления раствора феррипериодата калия 2 г перйодата калия растворяют в 10 мл 2 N раствора КОН и разбавляют водой до 50 мл. Прибавляют 3 мл 10 /о-ного раствора хлорида железа (П1) и разбавляют до т мл 2 N КОН. [c.26]

Методика. Небольшое количество кристаллического хлорида лития Li l растворяют в 5 каплях 95%-го этанола и прибавляют 25 капель раствора, приготовленного из 2 ч. (по объему) 0,03%-го раствора 8-оксихинолина, 1 ч. 0,12%-го раствора КОН и 14 ч. 0,08%-го раствора уксусной кислоты. Смесь разбавляют до -10 мл 95%-м этанолом. При облучении раствора УФ-светом наблюдается яркая голубая флуоресценция (свечение) раствора. [c.346]

Гюнтельберг [27] произвел исключительно точные измерения электродвижущих сил указанных элементов, содержащих хлориды лития, натрия, калия и цезия при общей концентрации 0,1 М при 20 и 2 °. В связи с тем, что Гюнтельберг обнаружил в этой работе ошибку, обусловленную присутствием следов иона брома в растворах хлористых солей, соответствующие старые исследования были им повторены, за исключением измерения электродвижущих сил элементов, содержащих хлористый цезий. В этой работе применялись два типа электродов серебро-хлорид серебра, потенциал которых отличался на постоянную величину 0,185 мв. Один из электродов, дававший большую электродвижущую силу, был приготовлен из серебра, полученного путем осаждения из раствора азотнокислого серебра при действии сернокислого закисного железа. Второй электрод был получен путем электролитического осаждения серебра из раствора азотнокислого серебра. Элемент с электродом первого типа имел при концентрации соляной кислоты, равной 0,1 М, электродвижущую силу 0,35316 при 20° и 0,35233 при 25°. Харнед и Элерс [28] получили при этих же температурах соответствующие значения 0,35322 и 0,35239, применяя электроды, приготовленные путем электрического осаждения хлористого серебра на серебре, полученном термическим разложением окиси серебра. Воспроизводимость элементов Гюнтельберга была порядка 0,02 мв, средние значения определялись с точностью 0,01 мв. ц, [c.427]

Испытания проводили в высоком химическом стакане вместимостью 1 л, в который наливали 700 мл морской воды с ингибирующей добавкой и помещали образцы из сплавй Монель, на которых образовывался осадок. Эти стаканы помещали в автоклав, содержащий 4,5 л раствора хлорида лития, приготовленного растворением 1000 г хлорида пития в 5,5 л раствора. Раствор хлорида лития выдерживали при постоянной температуре (на 8—10 °С выше, чем температура морской воды в стаканах). Стаканы нагревали в автоклаве при давлении 0,68 атм в течение определенного периода времени (обычно 35 мин), Затем автоклав охлаждали, давление понижали до атмосферного и стаканы извлекали. Определяли объем оставшейся морской воды и затем эту воду фильтровали через фильтр из эфирцеллюлозы с размером пор 0,45 мкм с цепью удаления любых твердых частичек. Эти твердые частички растворяли в разбавленной серной кислоте и переносили в сосуд для объемного титрования. [c.42]

Метод осаждения карбонатом аммония состоит в следующем. Приготовляют реактив, насыщая карбонатом аммония смесь, состоящую из 18 мл аммиака, 75 мл воды и 95 мл 95%-ного Л1нирта. Анализируемый раствор, содержащий не более 0,4 г хлоридов магния и щелочных металлов, выпаривают до объема около 50 мл, прибавляют равный объем 95%-ного спирта и затем 50 мл приготовленного реактива. Перемешивают 5 мин и оставляют смесь на 20 мин. Если количество присутствующих солей щелочных металлов не велико (не больше 0,1 г), собирают осадок на асбестовой прокладке в тигле Гуча и промывают осаждающим реактивом. Если содержание щелочных солей значительно, сливают жидкость <5 осадка через асбестовый фильтр, осадок растворяют и вновь осаждают по-прежнему. Если хотят определить и магний и щелочные металлы, то осадок осторожно прокаливают и взвешивают в виде окиси магния. Тот факт, что литий частично выпадает вместе с магнием, не делает этот метод непригодным для анализа силикатных пород, так как литий не присутствует в заметных количествах почти ни в одной породе. [c.717]

Сначала из 400 мл петролейного эфира (т. кип. 60—80 °С), высушенного над КОН, удаляют растворенный воздух, для чего его несколько минут нагревают с обратным холодильником до кипения, пропуская ток свободного от кислорода азота (см. разд. Е). После охлаждения 5U мл приготовленного таким образом раствора переносят в трехгорлую колбу емкостью 250 мл, из которой воздух также вытеснен свободным от кислорода азотом. Колба снабжена мешалкой, обратным холодильником, газоподводящей трубкой и капельной воронкой. В ходе всех операций медленно пропускают ток азота, не содержащего Ог- В колбу помещают 3 г мелконарезанного лития и по каплям при эффективном перемешивании добавляют 2 мл раствора, полученного из 18 г амилхлорида и 25 мл петролейного эфира (освобожденного от воздуха). После начала реакции, о чем свидетельствует осаждение хлорида лития, добавляют по каплям в течение 20 мин (при эффективном перемешивании и охлаждении смесью льда с солью) остаток раствора амил- хлорида. Перемешивание продолжают еще 2,5 ч, дают хлориду лития осесть и отбирают сухой пипеткой со шприцем, (ее предварительно промывают азотом) 30 мл находящегося над осадком раствора, который в токе азота разбавляют оставшимся свободным от воздуха петролейным эфиром в трехгорлой колбе емкостью 500 мл (снабженной мешалкой, обратным холодильником, газоподводящей трубкой). Прибавляют 2 мл тетрахлорида титана содержимое колбы после перемешивания в течение 20 мин представляет собой готовый катализатор. Теперь вместо азота пропускают этилен . Реакцию прекращают, когда выпавший полиэтилен начинает затруднять перемешивание катализатор разрушают, добавляя 30 мл бутанола. Полиэтилен отфильтровывают и промывают смесью концентрированной НС1 и метанола (1 1) до обесцвечивания, а затем водой, сушат в сушильном шкафу при 80 С. Для очистки продукт растворяют в горячем тетралине или декалине и оставляют на холоду. Выпадает полиэтилен с т. пл. 120—130 С. [c.401]

Растворы сравнения, необходимые для определения щелочных металлов, готовят разбавлением до требуемой концентрации исходных растворов. Для приготовления последних можно рекомендовать единую схему. Берут следующие навески хлоридов 1,907 г КС1 2,542 г Na l 1,267 г s l 1,415 г Rb l и растворяют каждую в 1,000 л дистиллированной воды 5,324 г карбоната лития растворяют предварительно в минимальном количестве хлористоводородной кислоты (1 1), а затем доводят до объема 1,000 л дистиллированной водой. Таким образом получают исходные растворы с концентрацией 1000 мкг/мл по металлу. [c.180]

Коста и сотр. [13] использовали вискозиметрию для выяснения различия в сольватирующей силе компонентов смесей растворителей. В растворах хлорида лития, приготовленных в водно-спиртовых смесях различного состава, они обнаружили зависимость вязкости растворов от соотнощения растворителей в смеси. Исходя из характера кривых вязкости и из положения максимума на этих кривых, эти авторы сделали заключение о различной сольватирующей способности компонентов смеси растворителей. Особенно многообещающей является информация, получаемая из зависимости константы В в уравнении Джонса — Доула от состава смеси растворителей. [c.216]

Большинство исследований по вопросу о растворимости гндроцеллюлозы также содержат весьма похожие данные для различных оксицеллюлоз. Растворимости для образцов, приготовленных с гипохлоритом натрия и из щелочной целлюлозы с помощью газообразного кислорода, были определены в каустической соде при 15 О и—5° [30] и в гидроокисях натрия и калия, содержащих окиси цинка, бериллия или алюминия [310]. Некоторые из этих растворов могут, по-видимому, быть применены в текстильной промышленности для таких процессов, как окрашивание [318], а из других могут быть изготовлены прочные тонкие пленки [310]. Теми же оксицеллюлозами пользовались для сравнения растворяющей способности гидроокисей лития, натрия, калия и тетраметиламмония [308], а также для определения растворимостей в тритоне Б и Ф, в гидроокисях натрия, калия и лития [313]. Было сообщено о растворимостях хлопковых линтеров, искусственного шелка и целлюлоз высокой стенени очистки, модифицированных перекисью водорода, хромовой кислотой и щелочью в присутствии кислорода, в растворах каустической соды, тиоцианата кальция, цинката натрия и хлорида кальция — муравьиной кислоты. Восстановленные, но не нативные волокна полностью растворимы в трех последних из названных жидкостей [303, 309]. [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология