Введенский и Фрост

По тем же данным Введенский и Фрост [42] вычислили [c.189]

Уравнение Введенского и Фроста имеет следующий вид [c.77]

Недостаточное совпадение уравнения (4—20) с опытными данными Введенский и Фрост объясняют тем, что свободная энергия углерода, выделяющегося при распаде СН, отнюдь не равна свободной энергии графита, что бесспорно справедливо для низких температур распада метана. Между тем уравнение (3—20) приложимо к графиту. [c.79]

Фрей и Генпке (188) экспериментально определили констаны равновесия для реакции дегидрогенизации нормального бутана в 1-бутилен и в изомерные (цис- и транс-) 2-бутилены при 350, 400 и 450° С при нормальном давлении над окисью хрома в качестве катализатора. На основании данных указанных авторов Введенский и Фрост (16) рассчитали следующее уравнение зависимости константы равновесия нормального бутана с тремя изомерными бутиленами с прямой цепью от температуры [c.52]

Ашимов и Введенский. Цитируется по Введенскому и Фросту [2]. [c.367]

Расчет термодинамических величин для метана из спектроскопических данных проводился и другими исследователями. Результаты вычислений ]g Кр, выполненных одним из на1 [3], Касселем [17] и Вегеманом и соавторами [30], приводятся в табл. 1. Сопоставление вычислений по эмпирическому уравнению (1) с расчетом по спектроскопическим величинам показывает хорошее согласие данных в области 800—1200° К, в которой эмпирическое уравнение наиболее точно, так как в этой области имелось наибольшее число наиболее надежных экспериментальных данных. По данным lg p, полученным Касселем [17] и Введенским и Фростом [1], вычислены равновесные проценты метана в смеси с водородом над графитом. Расчет велся по уравнению [c.316]

Введенский, Винникэв, Жаркова и Фундыллер [2] и Введенский и Фрост [4] изучили равновесия регкций гидрирования ряда гомологов бензола. Метод работы был тем же, чго и в работе Жарковой и Фроста [5]. Полученные данные приведены в та()л. 78, 79 и 80. [c.390]

В этой области имеется только одна работа Введенского и Фроста [1], изучавших пиролиз бензола и смесей бензола с дифенилом и полифенилбен-золами. В качестве контакта применялся неглазурованный фарфор. К равновесию подходили с обеих сторон [c.403]

Как видно из табл. 96, расчет по уравнению (76) близок к данным, полученным Введенским и Фростом [1]. Кроме этих данных, мы приводим в табл. 96 величины нижних пределов значений lg К р, вычисленные нами по данным, полученным в работах, в которых равновесие реакции конденсации бензола в дифенил не было достигнуто, а именно данные для 510° С Красно-кутского и Немцова [7J и для 600, 700 и 900° С Козака [9]. Эти данные, как легко ви/1еть, за исключением числа при 900° С, лежат ниже вычисленных по уравнению (76), что подтверждает отчасти его справедливость. [c.405]

Разность свободных энергий этих двух реакций можно найти из данных по измерению равновесий, полученных Введенским и Фростом [138]. Из этих данных находится 2/ 1=0,275 и, следовательно, АР —А/ 1 =У Г1п 0,275 =—1410 кал/моль. Обратимся к правой стороне равенства (5.33). Из данных Ипатьева, Левиной и Карблом [135] мы выше нашли, что а = 0,361, откуда / 7 1па = [c.72]

Энтропия метана определялась различными авторами. Подробные сведения об этих работах имеются в статье Введенского и Фроста [5]. Значения энтропий для газообразного метана по данным различных исследователей приведены в табл. 10. Энтропии плавления, кипения и возгонки также приведены в цитированной работе [5]. Их можно найти и в книге Parks и Huffman [9], откуда и приведена таблица величин энтропий, из которых авторы производят подсчёт энтропии 1 моля метана (табл. 11), [c.22]

Сопоставляя данные сравнительных расчётов константы равновесия реакции образования метана из графита и водорода с экспериментальными данными, Введенский и Фрост [22] приходят к выводу, что наиболее надёжное уравнение для Кр реакции (4—1) (точность 5—10%) получено ими, исходя из теплоёмкостей по данным Partington и S hilling для водорода, СН4 и уравнения Льюиса и Рендалла для графита (см. выше). [c.77]

Уравнение Введенского и Фроста не вполне удовлетворительно огласуется с опытными данными. Содержание метана в смеси при )авновесии согласно уравнению (3— 20) дано в табл. 46. [c.79]

Сопоставление данных табл. 45 и 46 показывает, что уравнение Введенского и Фроста показывает значительно более низкое содержание метана в равновесной смеси по сравнению с уравнением Randall и Mohammad (4—9). [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология