Галоидные соли как металлов, реакции их с окисями

ИССЛЕДОВАНИЕ ВЛИЯНИЯ РАСТВОРИТЕЛЯ НА И1АКЦЙ0Н-НУЮ СПОСОБНОСТЬ СИСТЕМЫ ОКИСЬ ПГСПИЛЕНА-ГАЛОИДНЫЕ СОЖ. I.КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ ОКИСИ ПЮПйЛЕНА (ОП) С ГАЛОИДНЫМИ СОЛЯМИ ЧЕТВЕРТИЧНЫХ АММОНИЕВЫХ ОСНОВАНИЙ И ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ В ВОДНЫХ РАСТЮРАХ. [c.275]

Все металлы группы щелочных зе.мель двухвалентны они тяжелее воды и медленно разлагают ее три обыкновенной тем пе-ратуре, выделяя водород н образуя трудно растворимые гидроокиси, водный раствор которых имеет сильнощелочную реакцию. Соли их большею частью бесцветны и весьма мало растворимы в ВОде. Галоидные соединения, нитраты, нитриты и а -1етаты в воде растворимы. Карбонаты не растворяются в воде и разлагаются при прокаливании на двуокись углерода и белую неплавкую, сильно светящуюся окись [c.288]

Исследования процессов испарения окислов, прогрессивно развивающиеся за последнее десятилетие, позволили накопить большой фактический материал о составе пара и термодитшми-ческих характеристиках реакций испарения. Наиболее ценная информация была получена с применением масс-спектрометрической методики анализа состава паров окислов, позволяющей измерять парциальные давления компонентов пара в большом диапазоне концентраций. Естественно, что вначале внимание исследователей было привлечено к изучению процессов испарения индивидуальных окислов, устойчивых при обычных условиях. Впоследствии были изучены и такие системы, в которых обнаруживались газообразные окислы, в конденсированной фазе не наблюдавшиеся (например, окись лантана ЕаО, окислы платины, палладия). Одним из принципиально важных результатов было доказательство широкого распространения полимеризации в парах окислов. Эксперименты проводились в широком интервале температур, от 100—150° К, как это требовалось при исследовании образования субокислов серы, углерода, кислородных соединений фтора, и до 3000—3100° К, когда испаряли наиболее труднолетучие окислы иттрия, циркония, гафния, тория. Опубликованы достаточно исчерпывающие обзоры литературы по этим проблемам [1, 2, 4]. В настоящее время начинают исследоваться системы, содержащие в газовой фазе вещества, молекулы которых состоят из 3 видов атомов. Соединения такого рода относятся к различным классам и обладают сильно различающейся летучестью. В качестве примеров можно привести карбонилы тяжелых металлов, сложные галоидные соединения, оксигалогениды, оксисульфиды, газообразные гидроокиси. Обнаружено также, что соединения типа солей кислородных кислот (или соединения типа двойных окислов аАОж-ЬВОу) во многих случаях также оказываются устойчивыми в паровой фазе даже при очень высоких температурах. Систематическое изучение этих объектов существенно для разработки технологии получения окисных пленок, для синтеза монокристаллов из газовой фазы, для понимания химических процессов в оксидных катодах. Результаты термодинамического исследования процессов испарения сложных окислов имеют важное значение для понимания поведения при высоких температурах комбинированной конструкционной окисной керамики и стекол, шлаков и включений в металлах. Число этих примеров при желании можно увеличить. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология