Диапазон концентраций

Для расширения диапазона концентраций прн дифференциальной фотометрии Барковским и Ганопольским предложен вариант двусторонней дифференциации. Сущность его заключается в том, что О исследуемого раствора может быть как больше, так и меньше оптической плотности нулевого раствора. [c.469]

При выводе основных уравнений предполагалось, что координационное число, характерное для разбавленного раствора, сохраняет свое значение во всем диапазоне концентраций, а процесс диссоциации протекает не ступенчато, через промежуточные гидраты, а сразу до свободного иона. [c.26]

Рауля, и тогда растворы уже будут относиться к типу проявляющих отрицательные отклонения. Важно лишь, что в обоих случаях для всего диапазона концентраций характерно то, что экспериментальные кривые сохраняют монотонность, не имеют -экстремальных точек и что при любом составе фаз давление пара раствора и его температура кипения являются промежуточными величинами между давлениями паров и точками кипения чистых компонентов системы, соответственно. [c.37]

Большое значение имеет мощность источника воспламенения. Чем больше энергия, передаваемая от источника воспламенения граничному слою газовоздушной смеси, тем шире диапазон концентраций, в пределах которых возможно распространение пламени. [c.14]

Первые работы Дж. Гильдебранда связаны с обоснованием закономерностей идеальных растворов. Им показано, что если при образовании раствора теплота растворения кристаллов соответствует скрытой теплоте плавления и растворы образуются без изменения суммы объемов, растворы следуют закону Рауля [61]. Рассматривая механизм внутримолекулярного взаимодействия в растворе, Дж. Гильдебранд ввел понятие о внутреннем давлении. Жидкости с равными внутренними давлениями образуют идеальный раствор. Жидкости с близкими внутренними давлениями и близкой полярностью взаимно растворимы в широком диапазоне концентраций. Для оценки энергии связи сил межмолекулярного взаимодействия им использованы величины скрытой теплоты испарения. Растворы с дисперсионными силами взаимодействия, у которых теплоты, смешения имеют низкие значения, а изменение энтропии происходит по закону идеальных газов, были выделены в отдельный класс, полу- [c.213]

Из уравнения ( 111-176) следует, что диффузия может быть этапом, лимитирующим скорость превращения в одном диапазоне концентраций, а химическая реакция — в другом диапазоне. [c.248]

Предложенные авторами [62] соотношения (2.50), (2il), (2.53) и (2.56) были проверены в широком диапазоне концентраций 0-0,55-для твердых частиц и 0-0,95 - для капель и пузырей. При этом использовались данные (более 1000 экспериментальных точек), охватывающие все рассмотренные режимы течения. [c.80]

Уравнение (121) определяет условие, которому должен удовлетворять разделяющий агент для того, чтобы он увеличивал коэффициент относительной летучести заданной смеси. Это уравнение не позволяет, однако, установить, распространяется ли это увеличение на весь диапазон концентраций. компонентов заданной смеси. Кроме того, оно не отражает влияния свойств и состава смеси, подвергаемой разделению, на степень Изменения ее коэффициента относительной летучести. Для решения этих вопросов следует выяснить механизм действия разделяющих агентов. С этой целью необходимо обратиться к анализу имеющихся опытных данных о равновесии между жидкостью и паром в трехкомпонентных системах. [c.39]

С увеличением концентрации добавки первоначально происходит снижение проницаемости и увеличение селективности, что можно объяснить повышением толщины равновесного сорбированного слоя. Затем эти величины достигают экстремальных значений, которые остаются постоянными в определенном диапазоне концентраций добавки. При последующем увеличении концентрации селективность и проницаемость могут снизиться из-за существенного повышения общего содержания ионов в растворе. [c.88]

Следует отметить, что уравнение (У.43) может использоваться не только для нахождения состава фильтрата, полученного на мембране с известной селективностью, но также и для решения обратной задачи определения необходимой селективности мембраны для проведения процесса концентрирования раствора в заданном диапазоне концентраций при фиксированном составе фильтрата. [c.234]

Если бы уравнение (XII.20) не было применимо во всем диапазоне концентраций (т. е. если бы разница между н и превысила бы 20 %), то следовало бы разбить интервал от Хщ до Хгк произвольно на несколько частей, найти для каждой части среднее значение с и рассчитать рабочую поверхность каждой части отдельно. [c.199]

Если концентрация частиц возрастет до значения в точке Я, то дальнейшее ее повышение приведет к кризису из однородной разбавленной взвеси образуется поршневой слой. Концентрация твердых частиц в точке Н, соответствующая однородной разбавленной псевдоожиженной системе, обычно не превышает 160 кг/м . В диапазоне концентраций, ограниченном точками В ш Н, наблюдается поршневой режим псевдоожижения. [c.20]

Данные, приведенные на рис. 4.9, показывают, что скорость реакции XV почти линейно зависит от концентрации кислорода в довольно широком диапазоне концентрации. Такая зависимость также характерна для внешнедиффузионной [c.94]

Потенциалы некоторых металлов в водных растворах (Hg, Ag, Си, С(1 и др.) в довольно широком диапазоне концентраций их ионов достаточно хорошо подчиняются уравнению (277). Если же наряду с разрядом ионов данного металла протекает необратимо какой-либо другой катодный процесс (например, разряд водородных ионов, ионизация кислорода и др.), то начинает идти растворение металла (Дт 0) и потенциал последнего перестает быть обратимым. [c.157]

Простейшим типом систем являются идеальные. Они определяются как системы, в которых жидкая фаза во всем диапазоне концентраций подчиняется закону Рауля, а паровая фаза— закону Дальтона. Для идеальных систем можно рассчитать состав шара, зная давление ларов чистых компонентов. По закону Дальтона [c.27]

Из уравнения (91) вытекает, что а реальной смеси не может быть больше или меньше а идеальной смеси во всем диапазоне концентраций. [c.31]

Из изложенного следует, что для увеличения коэффициента относительной летучести заданной смеси во всем диапазоне концентраций условие, формулируемое неравенствами (127) и [c.42]

Выше уже указывалось, что коэффициент относительной летучести бинарной системы зависит от степени ее неидеальности, характеризуемой в уравнениях (124) и (125) величиной Л12, а также от отношения давлений паров компонентов и состава раствора. Обраш,ает на себя внимание, что члены А 2(1—2х1) и Л 2(1—2<) входят соответственно в уравнения (124) и (125) с разными знаками. Это показывает, что разделяющий агент в наибольшей степени увеличивает коэффициент относительной летучести заданной смеси в том диапазоне концентраций, в котором в отсутствие разделяющего агента он имеет наименьшее значение. В области концентрации, соответствующей наибольшим значениям коэффициента относительной летучести в отсутствие разделяющего агента, прибавление последнего увеличивает а в минимальной степени. Эти положения наглядно иллюстрируются кривыми, изображенными на рис. 7. [c.42]

Как следует из уравнения (125), при разделении бинарной системы с большими отклонениями от закона Рауля третий компонент в определенном диапазоне концентраций может действовать как разделяющий агент даже в том случае, когда Л1р—Лгр<0. Из уравнения (123) вытекает, что эффективное действие таких разделяющих агентов возможно в тех случаях, когда отношение давлений паров компонентов заданной бинарной системы достаточно велико. Указанные разделяющие агенты могут быть применены в частности для разделения систем, компоненты которых, несмотря на большую разницу температур кипения, образуют азеотропы или в определенной области концентраций имеют состав пара, мало отличающийся от состава жидкости. Отсюда вытекают следующие положения, на основании которых должен производиться выбор разделяющих агентов. [c.43]

I. Наиболее желательными разделяющими агентами являются такие, которые удовлетворяют условию (126), так как они позволяют увеличить коэффициент относительной летучести компонентов заданной смеси во всем диапазоне концентраций. [c.43]

Необходимо отметить, что критерием точности данных является не отношение разности абсолютных значений положительной и отрицательной площадей к одному из них, как это иногда считают, а абсолютное значение этой разности, которое выражает среднюю во всем диапазоне концентраций погрешность [c.159]

Из геометрических соображений следует, что пересечение кривых Ф = ф(а ) наиболее вероятно при мало отличающихся по величине функциях Ф12 и Ф32. Но при этом в диапазоне концентраций Х2, на концах которого (Ф12—Фз2)/(1—->С2)=0, значения (ф,2—Фзг)/(1—Х2) мало отличаются от нуля. Так, в системе ацетон—метанол—вода значение (Ф12—Фз2)/(1—при 0<д 2<40 в экстремальной точке составляет всего —0,012. Поэтому для технологических расчетов можно пренебречь этой величиной и считать, при 0<д 2<40 мол. % (Ф12—Фз2)/(1—л 2) =0. Максимальная относительная погрешность, вызываемая этим допущением, не может превышать 3%. Указанное допущение, по-видимому, может быть сделано во всех аналогичных случаях. При этом значения lg(Yl/Yз) при 0<д 2<40% могут определяться линейной интерполяцией между кривой lg(Yl/Yз) =ф(- ) при д 2 = 0 и осью абсцисс. [c.195]

Николаева Л. С., Евсеев A. М., Чулок А. И. и др. Построение математической модели диссоциативной экстракции в широких диапазонах концентраций на основе закона действующих масс.— Журн. физ. химии, в печати. [c.84]

Мы обнаружили систематические различия в значениях коэффициентов активности ионов водорода, полученных из исследований сильных кислот и определяемых нашим методом в системах со слабыми электролитами. Например, для салициловой кислоты в широком диапазоне концентраций фонового электролита наши коэффициенты активности отклонялись в большую сторону в 24 случаях из 25. Причина такого систематического сдвига пока неясна. В этих условиях более опреде ленный смысл, чем смешанные, приобретают концентрационные константы. Последние можно вычислить из смешанных констант и эффективных коэффициенов активности ионов водорода, полученных из одной кривой титрования. [c.128]

Приблизительно в таком же диапазоне концентраций маловязкого топлива (в данном случае М-40), как следует из представленных данных (рис.2.13, табл.2.48), допустимо смешение образцов высоковязких топлив с мазутом. [c.110]

Таким образом, если уравнение (П1,85) справедливо во всем диапазоне концентраций, то график зависимости Ig (—) от Ig [Hj] представляет собой прямую линию с тангенсом угла наклона 1,39. Скорость реакции при различных условиях можно найти, определяя наклон кривой, выражающей зависимость С от i в разных точках (рис. И1-26). [c.92]

Рис. 111-29. Проверка уравнения (111,86) во всем диапазоне концентраций.

Известно, что в проточном реакторе идеального смешения состав массы не изменяется последовательно во всем диапазоне концентраций и процесс немедленно переводится в состояние, отвечающее условиям на выходе из аппарата. Следовательно, при непрерывной подаче исходной смеси в указанный реактор, условия в котором соответ-152 [c.152]

Приведенное уравнение справедливо для широкого диапазона концентраций. Вещество А может присутствовать в водном растворе и органическом растворителе в различных формах (например, в виде простых и комплексных ионов, между которыми существует равновесие). Поэтому с практической точки зрения важна величина кажущейся константы распределения, т. е. отношение yм apнoй концентрации всех форм вещества А в органическом растворителе к суммарной концентрации всех форм вещества А в водном растворе. [c.129]

На рис. XVII. точкп, обозначенные кружком, относятся к изотерме Фрейндлиха, которая при 0 = 0,665 и 0 = 0,86 соответствует сложной изотерме Ленгмюра. В диапазоне концентраций (Л)/Л 2,1 от 0,5 до 8 обе изотермы имеют максимальное расхождение па 8% и среднее расхождение приблизительно на 2%, что указывает па хорошее соответствие, которое может быть достигнуто между ппмп. Подбором других параметров можно было бы установить соответствие и для болие низких давлений. [c.539]

Зависимость констант Михаэлиса кз и Км от pH мон ет быть весьма сло кной. Поэтому для исследования зависимости от pH србды требуется использование буферных растворов. При этом нередко оказывается, что между компонентами буферного раствора (особенно НРО ") и ферментом имеется определенное взаимодействие. Кроме того, влияние на активность белка и активность субстрата также оказывает ионная сила раствора, что еще в большей стенени усложняет интерпретацию процесса в буферном растворе. Этот факт не всегда принимался во внимание. Во всех уравнениях, применявшихся в этом разделе, концентрации должны быть заменены на активности. Когда концентрация субстрата меняется в широком диапазоне, то поправка на активность может быть весьма существенной. Например, изучение скорости реакции уреаза — мочевина в диапазоне концентрации мочевины от 0,0003 до 2,0 М показало, что при высоких концентрациях мочевины скорость реакции надает [112]. Это может быть связано с изменением активности, а не механизма реакции. [c.564]

Изучение строения сегментированных полиуретанов позволило по-новому подойти к оценке их сложной морфологии. Диапазон концентрации эффективных цепей, равный (0,517,0) Ю моль/см , обусловлен в основном природой низкомолекулярного диола, и следовательно, природой жесткого блока [46, 62, 63]. Жесткие блоки, введенные в полиуретан на основе аморфного полидиэтиленадипината, оказывают значительное усиливающее действие. Если несегментированный полимер (или с малым содержанием жесткого блока) имеет сопротивление разрыву не более 4,5 МПа и твердость 65 по Шору А, то после создания жесткого сегмента соответствующие показатели достигают значений 12,5 МПа и 90 по Шору А. [c.545]

В общем случае, при условии одинаковой размерности коэффициентов скоростей (как это было с к и 0 х в приведенном выше примере), процесс лимитирует та стадия, коэффициент которой наименьшнй. Это простое утверждение теряет силу при разной размерности коэффициентов, например, когда один процесс протекает по первому порядку от концентрации реагента, а другой — по второму. В таких условиях один процесс может быть лимитирующим в одном диапазоне концентраций, а другой процесс — в ином. [c.38]

Для многих солей указанные критические концентрации можно рассчитать заранее. Поэтому, проведя один эксперимент на разбавленном растворе, можно охарактеризовать изменение селективности во всем возможном диапазоне концентраций. Для этого следует чере найденную экспериментально точку провести прямую, параллельную диагонали, до прямой I и полученную точку пересечения соединить с точкой пересечения диагонали с прямой И, Подобный метод учета влияния концентрации электролита на селективность дает удовлетворительную сходимость с результатами эксперимента в интервале концентраций, соответствующе1М области П (рис. 1Ун18, б), за исключением области, близкой к прямой I, где часто наблюдается сравнительно плавный переход от области постоянной селективности к области ее быстрого снижения. [c.206]

Применение топологического принципа описания ФХС позволило сформировать обобщенную математическую модель процесса в виде диаграммы связи, отражающей все основные явления, характерные для стадии отмывки. Установлено, что при разбавлении серной кислоты в диапазоне концентраций 98—20% выделяется основное количество тепла, при этом ионит набухает незначительно. Это позволило для исследования тепловых г)ффе1стов, сопровождающих отмывку и оказывающих решающее влияние на прочностные свойства гранул ионита, сформировать упрощенную диаграмму связи без учета эффекта набухания. Из диаграммы связи с помощью стандартных процедур получена аналитическая форма математической модели процесса отмывки в виде дифференциально-разностных уравнений состояния. [c.394]

По физическому смыслу уравнения (207) константа интегрирования С равна логарифму коэффициента активности воды в насыщенном водном растворе нелетучего ком1понента. Для наглядности сопоставления условно принято С=0. При этом расчетные и опытные величины должны ложиться на две кривые, идущие эквидистантно (рис. 68 и 69). Интегрирование производилось не во всем диапазоне концентраций, так как по [c.167]

Описанные методы требуют экспериментального определения. давлений паров смесей при постоянной температуре во всем диапазоне концентраций, что связано с довольно трудоемкой работой. Кроме того, в результате расчета получаются данные о равновесии при постоянной температуре, тогда как процессы разделения осуществляются при постоянном давлении. В связи с этим были предложены методы расчета равновесия при постоянном давлении по температурам кипения [193, 199--202]. Метод, предложенный Отмером и др. [200], основывается на использовании уравнения [c.169]

В разбавленных растворах сильных электролитов величина х растет практически линейно с кошген-трацией электро шта. Это связано с увеличением общего числа ионов, в этом диапазоне концентраций скорость движения ионов ие зависит от их с.мо.ьА концентрации. [c.96]

Пределы воспламеняемости гаэовоэдушной смеси — это диапазон концентраций газовоздушных смесей, которые можно воспламенять с помощью искрового зажигания. Диапазон воспламеняемости и, в частности, его верхний, или богатый, предел зависят от температуры и давления. Эта характеристика существенна в основном при конструировании горелок устройств с устойчивым пламенем. Она важна также с точки зрения безопасности совершенно недопустимо, чтобы из-за утечек газа образовывались газовоздущ1Ные смеси, лежащие в пределах аос-пламеняемости. Ни один. из пределов воспламеняемости не является линейной функцией состава газа. [c.35]

И Карпентер 20. Рекомендуются также [49] сталь 304, сталь 310. Из недорогих слабо легированных сталей предлагается [45] сталь — кортен, содержащая до 97% железа и небольшие добавки Мп, Сг, N1, Си. Эта сталь имеет хорошую сопротивляемость в диапазоне концентраций Н 2804 от 40 до 90%, т. е. в условиях, близких к реальным. Состав сталей приведен в табл. 4. 64. [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология