Щелочные металлы (главная подгруппа 1 группы)

Несмотря на общность основных химических свойств, отдельные металлы довольно сильно отличаются друг от друга своей химической активностью. Металлическая природа элементов проявляется тем ярче, чем слабее связаны валентные электроны с ядром в атомах элементов. Следовательно, наиболее активными являются металлы главных подгрупп I и II групп периодической системы, так называемые щелочные и щелочноземельные металлы. По той же причине среди элементов одной группы металлическая природа ярче выражена у тяжелых и слабее у легких элементов. По своей химической активности основные металлы можно расположить в ряд активности [c.112]

Металлы главной подгруппы первой группы — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — называются щелочными металлами. Это название связано с тем, что гидроксиды двух главных представителей этой группы — натрия и калия — издавна были известны под названием щелочей. Из этих щелочей, подвергая их в расплавленном состоянии электролизу, Г. Дэви в 1807 г, впервые получил свободные калий и натрий. [c.543]

МЕТАЛЛЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ I ГРУППЫ (ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ) [c.407]

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ (ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА I ГРУППЫ) [c.75]

Первая аналитическая группа включает катионы щелочных металлов (главная подгруппа I группы периодической системы элементов), аммония и магния (стр. 40). [c.39]

За исключением радия, все элементы щелочноземельной подгруппы относятся к легким металлам. Легкими называют металлы, удельный вес которых не превышает 5. По своей твердости металлы главной подгруппы II группы значительно превосходят щелочные. Самый мягкий из них, барий (свойства которого наиболее близки к щелочным металлам), обладает приблизительно твердостью свинца. Точки плавления металлов этой группы лежат значительно выше, чем у щелочных металлов. [c.264]

Все металлы главной подгруппы второй группы способны образовывать соединения с водородом, в которых они, как обычно, двухвалентны. Устойчивость водородных соединений повышается от Ве к Са, а затем опять падает от Са к Ва. Водородные соединения щелочноземельных металлов имеют ярко выраженный солеобразный характер, как и гидриды щелочных металлов. Это не относится к водородным соединениям Ве и Mg, продукты их гидролиза свидетельствуют о том, что и в них металлы имеют более сильный электроположительный характер, чем водород. Все водородные соединения элементов главной подгруппы И группы (состав М Нг) представляют собой бесцветные, твердые, нелетучие вещества. [c.287]

Рассмотрим изменение свойств элементов главных подгрупп периодической системы элементов. Сравним электронные структуры щелочных металлов (главная подгруппа первой группы) [c.47]

Мембранные электроды. Если между двумя растворами, содержащими разные катионы или различные концентрации одного катиона, поместить мембраны, проницаемые для катионов и непроницаемые для анионов, то в таких мембранах возникает потенциал. Были сделаны попытки использовать селективные мембранные электроды для измерения активностей ионов металлов, особенно металлов главных подгрупп 1-й и 2-й групп, металлические или амальгамные электроды которых разлагаются водой и нет возможности найти подходящую окислительно-восстановительную систему. Большое число таких электродов рассматривается в работах [85, 204]. Первые исследования проводились с коллодием или гидратированными цеолитами, но позднее начали изготовлять мембраны из синтетических ионообменных смол, содержащих карбоновые, фосфоно-вые [158] или сульфогруппы, либо из стеарата бария [86], окиси графита [58] и неорганических осадков в парафиновом воске [80]. Ионы щелочных металлов, также как и протоны, были изучены с помощью стеклянного мембранного электрода. Потенциал мембраны обычно измеряется косвенным путем с помощью элементов типа [c.165]

Почему металлы главной подгруппы первой группы называются щелочными [c.250]

Нормальные потенциалы, определяющие положение элементов в ряду напряжений, установлены еще не для всех металлов главной подгруппы II группы при помощи непосредственных измерений. В табл. 46, кроме измеренных нормальных потенциалов, приведены значения, вычисленные Макишима ХМак1зЫта, ср. стр. 182). Из данных таблицы видно, что элементы главной подгруппы II группы по силе своего электроположительного характера значительно приближаются к щелочным металлам. Последовательность нормальных потенциалов здесь та же, что и последовательность потенциалов ионизации. Эффект гидратации ионов, оказывающий в ряду щелочных металлов сильное влияние на величины их нормальных потенциалов, в ряду щелочноземельных металлов отступает на второй план. Это связано с тем, то разности между теплотами гидратации и энергиями ионизации (см. табл. 46) в группе щелочноземельных металлов значительно больше, чем в группе щелочных металлов. В обеих группах теплоты гидратации ионов меньше, чем энергии ионизации, и значительно меньше, чем сумма последних и теплот сублимации. Металлы обеих групп вытесняют водород из воды и кислот и в соответствии с этим обнаруживают отрицательный потенциал по отнощению к водородному электроду. Причина этого заключается не в стремлении указанных металлов перейти в раствор в виде положительных ионов , как это часто полагают, а в стремлении ионов водорода к разрядке с образованием молекулы Нг, т. е. свободная энергия реакции (1) [c.265]

В гидридах металлов главных подгрупп I и II групп Периодической системы (щелочные и щелочноземельные металлы) водород имеет степень окисления, равную —1. [c.109]

Растворимость. Гидроксиды щелочных металлов, металлов главной подгруппы второй группы, начиная с кальция, гидроксид таллия (I) [ТЮН] и гидроксид аммония растворимы в воде. Гидроксиды других металлов в воде практически нерастворимы. [c.25]

Общие замечания. Главная подгруппа группы периодической системы включает элементы литий, натрий, палий, рубидий и цезий, а также крайне нестабильный элемент франций. Последний встречается в ряду радиоактивного распада актиния (см. т. II). Все эти элементы объединяют под общим названием щелочные металлы, так как гидроокиси главных Представителей (натрия и калия) этой подгруппы известны под названием щелочей . Щелочные металлы очень мягки и обладают весьма низким для металлов удельным весом. Характерна их чрезвычайная легкоплавкость, а также низкие точки кипения. [c.177]

Ионная связь. Связь такого типа осуществляется в результате взаимного электростатического притяжения противоположно заряженных ионов. Ионы могут быть простыми, т. е. состоящими из одного атома (например, катионы Ма+, К , анионы Р , С1") или сложными, т. е. состоящими из двух или более атомов (напрнмер, катион ЫН , анионы ОН, N03, 504 ). Простые ионы, обладающие положительным зарядом, легче всего образуются из атомов элементов с низким нотеициалом ионизации к таким элементам относятся металлы главных подгрупп I и II группы (см. табл. 4 и 5 на стр. 102). Образование простых отрицательно заряженных ионов, напротив, характерно для атомов типичных неметаллов, обладающих большим сродством к электрону. Поэтому к типичным соединениям с ионным типом связи относятся галогениды щелочных металлов, например, МаС1, СзР и т. п. [c.150]

Металлы главных подгрупп III и IV групп менее способны к образованию соединений с Аз, ЗЬ и В1, чем щелочные и щелочноземельные металлы наоборот, они [c.631]

Все металлы главных подгрупп I и II групп серебристо-белого цвета, хорошо проводят тепло и электрический ток. Щелочные металлы имеют низкие температуры плавления и температуры кипения (tni (Li) = 180 °С, tn.i.( s) = = 29 °С t° n.(Li) = 1350 ° , t° n,( s) = 670 °С) низкую плотность (pLi = 0,534 г/см рс5=1,87 г/см ). Температуры плавления и плотности металлов II группы вытс, чем у щелочных металлов (tn.i,(Be) = 1283 °С, Рве — = 1,85 г/см" t°n.(Ba) = 7iO °С, -=3,50 г/см ). [c.285]

Щелочи — хорошо растворимые в воде основания, создающие в водном растворе высокую концентрацию гидроксиД-ионов (0Н ). К Щ. относятся гидроксиды металлов главных подгрупп I и П группы периодич. системы Д. И. Менделеева (кроме Be(OH)-2-Mg(OH)2). Гидроксиды щелочных металлов, как LiOH, NaOH, КОН, являются самыми сильными основаниями и называются едкими щелочами. Гидроксиды щелочноземельных металлов — Са(ОН)г, 5г(0Н)г, Ва(ОН)г, Ra(OH)a— более слабые основания. Щ.— твердые, белые гигроскопические вещества. При их растворении выделяется большое количество теплоты. Растворы Ш,. окрашивают лакмус в синий цвет, фенолфталеин — в малиново-красный. Щ. разъедают ткани, особенно животные. Щ. широко приме11Я10т в различных отраслях промышленности. См. Натрия гидроксид. Калия гидроксид. [c.155]

Металлы и другие вещества часто получают электролизом. При пропускании через расплавы солей металлов главной подгруппы второй группы постоянного электрического тока выделяются чистые металлы. Щелочные металлы получают электролизом расплавленных щелочей и солей этих металлов. Раствор солей Na l и Na lO, обладающий белящими свойствами, образуется при электролизе водного раствора поваренной соли. Широко распространен электролитический метод очистки металлов. Так, например, очищают (рафинируют) медь для нужд электротехнической промышленности. С этой целью так называемую сырую медь, т. е. медь, содержащую различные примеси, берут в качестве анода. Катодом же служит пластинка из чистой меди. Оба электрода погружаются в раствор сульфата меди. При пропускании постоянного электрического тока происходит выделение чистой меди на катоде и растворение анода [c.234]

Для вычисления степени окисленности элемента в соединении следует исходить из следующих положений 1) степени окисленности элементов в простых веществах принимаются равными нулю 2) алгебраическая сумма степеней окисленности всех атомов, входящих в состав молекулы, равна нулю 3) постоянную степень окисленности в соединениях проявляют щелочные металлы (+1), металлы главной подгруппы II группы, цинк и кадмий (+2) 4) водород проявляет степень окисленности +1 во всех соединениях, кроме гидридов металлов (NaH, СаНг [c.158]

В периодической системе элементов щелочные металлы расположены после инертных газов, а вслед за ними идут металлы главной подгруппы II группы. [c.39]

Металлы главной подгруппы получили название щелочных металлов, так как их гидраты окислов являются сильными щелочами. Щелочные металлы более активны среди металлов. В группе активность каждого из них тем больше, чем ниже он занимает место, т. е. чем больше его порядковый номер и больше радиус атома. Самый активный из металлов, встречающихся в природе,— цезий (франций более активный, но он получен искусственно и в природе не встречается). [c.387]

Физические свойства. Металлы главной подгруппы II группы периодической таблицы имеют серебр исто-белый или сероватый цвет. Бериллий и магний на воздухе сохраняют металлический блеск. Подобно алюминию (стр. 563), на воздухе эти металлы покрываются тонкой защитной окисной пленкой. Остальные металлы этой подгруппы, как и щелочные металлы, быстро теряют блеск. [c.613]

К щелочным металлам относятся литий, натрий, калий, )убидий, цезий и франций. В периодической системе, ],. И. Менделеева они расположены в главной подгруппе группы. Атомы щелочных элементов имеют на внешнем электронном слое по одному электрону, который при химических реакциях легко теряют по схеме [c.262]

К металлам главной подгруппы II группы относягся бериллий Ве, магний Mg, кальций Са, стронций 5г, барий Ва, радий Ра, Последние четыре элемента (Са, 5г, Ва, Ра) называют щелочноземельными металлами, так как их гидроксиды Ме(0Н)2 обладают щелочными свойствами, а их оксиды МеО по своей тугоплавкости сходьы с оксидами тяжелых металлов, называвшимися раньше землями . По своим свойствам бериллий напоминает алюминий, а магний похож на литий (проявление диагонального сходства элементов в периодической системе). [c.284]

Нитраты элементов главной подгруппы II группы, подобно всем нитратам, хорошо растворимы в воде за исключением нитратов стронция и бария, они хорошо растворяются и в спирте. Нитрат бериллия в водных растворах подвергается гидролизу (на 1,8% в 0,1 н. растворе при 40°). При нагревании нитраты металлов главной подгруппы II группы легко переходят в окислы. Склонности к образованию двойных солей с нитратами щелочных металлов у нитратов главной подгруппы II группы не наблюдается. Такие двойные соли известны только для нитратов магния и бария (KaMg[N03]4 и KaBalNOak). [c.306]

Для вычисления степеан огсислснности элемента в соединении следует исходить из следующих положений 1) степени окисленности элементов в простых веществах принимаются равными нулю 2) алгебраическая сумма степеней окисленности всех атомов, входящих в состав молекулы, равна нулю 3) постоянную степень окисленности в соединениях проявляют щелочные металлы ( + 1), металлы главной подгруппы II группы, цинк и кадмий (+2) 4) водород проявляет степень окисленности - -1 во всех соединениях, кроме гидридов металлов (ЫаН, СаНг н т. п.), где его степень окисленности равна —I Б) степень окисленности кислорода в соединениях равна —2, за исключением пероксидов (—1) и фторида кислорЬда Ор2 (+2). [c.157]

От этого недостатка свободна так называемая укороченная периодическая таблица химических элементов. Она построена из неукороченной" таблицы с иГзъятием из нее лантаноидов и актиноидов и переносом концов восемнадцатиэлементных периодов (по восемь элементов) под начало этих же периодов. Таким образом, медь (Си), серебро (Ag) и золото (Аи) попадают под соответствующие щелочные элементы — медь под калий, серебро под рубидий и золото под цезий. Аналогично дело обстоит и с остальными перенесенными элементами. Поскольку до переноса они располагались в концах восемнадцатиэлементных периодов, то естественно, что они по своим свойствам отличаются от тех элементов, под которые попадают после переноса. Поэтому перенесенные элементы располагают не точно под теми элементами той группы, в которую они попадают, а несколько сбоку. Таким образом, возникают группы элементов, расположенных в вертикальных столбцах, и каждая группа состоит из двух подгрупп главной и побочной. Так, в первую группу попадают щелочные металлы и подгруппа меди (Си, Ад, Аи). Во вторую группу входят бериллий, магний и щелочноземельные металлы, а также элементы подгруппы цинка (2п, С(1, Hg), затем в третью группу — подгруппы бора (В, А1, Оа, 1п, Т1) и подгруппа скандия (5с, У, Ьа, Ас) и т. д. Совершенно естественно, что в седьмую группу попадают галогены (Р, С1, Вг, I, А1) и столь отличные от них по свойствам элементы подгруппы марганца (Мп, Тс, Ке). Особый интерес вызывает к себе восьмая группа. Очевидно, в нее должны входить инертные газы и элементы подгруппы железа (Ре, Ки, Об). Вне какой-либо группы остаются элементы кобальт и никель, родий и палладий, иридий и платина. Ранее считали, что железо, кобальт, никель и платиновые металлы (рутений, родий, палладий и осмий, ири- нй, платина) образуют восьмую группу, а инертные газы вы- [c.11]

Щелочноземельные металлы проявляют сильный электроположительный характер, поэтому главная подгруппа II группы, к которой они относятся, может быть помещена во II группе только в крайнем левом положении, так же как щелочные металлы в I группе. И здесь помещение щелочноземельных металлов справа от подгруппы цинка [66] совершенно не соответствует ни современным физико-химическим данным о свойствах этих элементов, ни их электронному строению. Более правильным, найденным еще ]Иенделеевым (см. табл. 1) решением вопроса является размещение щелочноземельных металлов слева от элементов подгруппы цинка (см. табл. 2 и 18). Таким образом, сильный сдвиг бериллия вправо из столбца щелочноземельных металлов к алюминию и более умеренное смещение магния к цинку (см. табл. 10 и 11) вполне соответствуют их химическому поведению. [c.86]

Можно утверждать, что образование объемноцентрнрованной кубической структуры не связано с -гибридизацией электронов [204], так как такая структура свойственна прежде всего щелочным и щелочноземельным металлам, у которых пет -электронов во внешних оболочках. Трудно согласиться и с тем, что образование одной и той же объемноцентрированной структуры, свойственной очень многим металлам главных подгрупп (щелочные, щелочноземельные, - и /-переходные металлы), может быть объяснено гибридизацией разного числа валентных -, - и /-электронов, занимающих совершенно различные энергетические уровни. Появление центрированной кубической структуры находится в непосредственной связи с образованием ионов с одинаковой внешней конфигурацией р , свойственных и простым и переходным металлам I—VI групп. [c.224]