Парциальное давление пара растворенного компонента

Из уравнений (123.5) и (123.6) следует, что парциальное давление пара каждого компонента над идеальным жидким раствором является линейной функцией его молярной доли в растворе. Общее давление пара над идеальным раствором равно сумме парциальных давлений отдельных компонентов. Для бинарного раствора [c.352]

Уравнение (123.10) показывает, что при постоянной температуре обш,ее давление пара над идеальным жидким раствором является линейной функцией состава раствора. Зависимость общего давления пара и парциальных давлений паров отдельных компонентов от состава идеального раствора представлена на рис. 116. [c.353]

Ограниченная взаимная растворимость двух жидкостей имеет место только в тех системах, в которых образование раствора сопровождается поглощением значительного количества теплоты. В этом случае парциальные давления пара обоих компонентов в растворе превосходят парциальные давления пара в соответствующих простейших системах (положительные отклонения даВ ления пара), что облегчает выделение обоих компонентов из раствора. [c.330]

При 35°С давление паров ацетона 459 гПа, давление пара хлороформа 391 гПа. Парциальные давления паров этих компонентов над раствором, содержащим 36% (мол.) хлороформа, равны соответственно 268 и [c.172]

К идеальным растворам приложим закон Рауля, согласно которому парциальное давление пара Рг компонента жидкого раствора равно произведению давления насыщенного пара этого компонента в чистом виде на мольную долю компонента в растворе, т. е. [c.251]

Чтобы расшифровать величину А г, воспользуемся независимое ью ее от состава раствора. Возьмем предельный случай, когда-> 1, т. е. раствор по составу приближается к чистому -му компоненту. Очевидно, что при этом парциальное давление пара данного компонента Рг должно приближаться к равновесному давлению пара чистого вещества р°. Таким образом, приЛ , = 1 уравнение (7.17) должно давать Р1 = Р]. Отсюда следует, что X, = и уравнение (7.17) окончательно можно записать так [c.184]

Термодинамическая функция а, называется активностью компонента в растворе. Активность данного компонента раствора— это величина, которая связана с парциальным давлением пара этого компонента и другими его термодинамическими свойствами так же, как в идеальных растворах с давлением насыщенного пара связана мольная доля этого компонента (его концентрация). Активность представляет собой расчетную термодинамическую функцию, характеризующую меру взаимодействия молекул компонента, она позволяет судить об отклонении свойств данного компонента в реальном растворе от его свойств в идеальном растворе при той же концентрации. [c.104]

Активность t-ro компонента в растворе можно определить по парциальному давлению пара pi компонента [c.185]

При 35° С давление паров ацетона 344,5 мм рт. ст., давление пара хлороформа 293,1 мм рт. ст. Парциальные давления паров этих компонентов над раствором, содержащим 36 мол. % хлороформа, равны соответственно [c.190]

Полученный раствор называется идеальным и во всей области концентраций он подчиняется закону Рауля, т. е. парциальное давление пара каждого компонента при любой температуре пропорционально его молярной доле в растворе (стр. 33) [c.88]

Парциальное давление пара любого компонента идеального раствора связано с концентрацией очень простой зависимостью [c.180]

Согласно закону Дальтона, общее давление пара над раствором равно сумме парциальных давлений паров его компонентов [c.215]

Вычислим величину понижения парциального давления пара каждого компонента в зависимости от содержания в растворе второго компонента. Для этого произведем следующие преобразования [c.98]

К компонентам реальных растворов при малых концентрациях приложим закон Генри, согласно которому при постоянной температуре парциальное давление пара Pi компонента над раствором пропорционально концентрации л растворенного [c.251]

Перегонка с водяным паром. Давление пара над системой, состоящей из нескольких летучих веществ, равно по закону Дальтона сумме парциальных давлений паров каждого компонента этой системы. Давление пара над идеальным раствором пропорционально мольной доле компонента [c.35]

Парофазная осмометрия основана на законе Рауля, согласно которому в идеальном растворе парциальное давление пара каждого компонента пропорционально его мольной доле. Понижение давления пара (Лр) можно выразить как [c.105]

Разбавленные растворы достаточно точно подчиняются законам меж-фазного равновесия Рауля и Генри. По закону Рауля в равновесном состоянии двухфазной системы парциальное давление пара - того компонента жидкой смеси над раствором пропорционально его мольной доле х в растворе [c.56]

В. А. Кирееву [6] это тесно связано с проявляемыми системой положительными отклонениями от идеальности. В самом деле, поглощение тепла при образовании раствора уменьшает количество энергии, которую нужно затратить, чтобы испарить жидкость, и облегчает процесс ее испарения. Поэтому парциальное давление пара каждого компонента, характеризующее его стремление к улетучиванию из жидкой фазы или, как говорят, к рассеянию, становится больше, чем рассчитанное по закону идеального раствора. [c.101]

Из этого уравнения видно, что парциальное давление паров любого компонента раствора равно давлению насыщенных его па-рое в чистом виде, умноженному на молекулярную концентрацию этого компонента в растворе. [c.67]

В области АС в растворе преобладает компонент 1, который следует считать растворителем. Парциальное давление пара этого компонента [c.32]

Компонент 2 в растворе, относящемся к области АС, представлен в незначительном количестве. Для определения парциального давления пара этого компонента следует использовать закон Генри, согласно которому концентрация газа в растворе при постоянной температуре пропорциональна давлению этого газа. Таким образом можно написать, что [c.34]

В растворе, относящемся к области DB, преобладает компонент 2, который и следует считать растворителем. Парциальное давление пара этого компонента в области DB будет равно [c.34]

Все сжиженные углеводородные газы (жидкости) взаимно растворяются друг в друге, поэтому к ним при невысоких давлениях с достаточной для практики точностью применим закон Рауля. В соответствии с этим законом парциальное давление пара каждого компонента жидкой смеси равно упругости паров его в чистом виде при данной температуре, умноженной на молярную долю данного компонента в жидкой фазе [c.51]

Закон Рауля и закон Генри были установлены опытным путем. При анализе результатов измерений давления насыщенного пара растворов Раупи обнаружил важную закономерность при Т = onst равновесное парциальное давление пара каждого компонента (Р.) равно давлению пара этого компонента в чистом виде (Р ) при данной температуре, умноженному на его мольную долю (х в растворе Р = Р"-х . В этой связи раствор можно считать идеальным, если он подчиняется закону Рауля во всей области концентраций от х = О до - 1 при всех температурах и давлениях. [c.55]

Рассмотрим еще кривые давления пара в расслаивающемся на две фазы растворе при какой-то температуре Т (рис. 28). Составы двух сосуществующих фаз изображены на этом рисунке точками дг и Ломаная кривая О АхВ Сх — парциальное давление пара второго компонента. Кривая О А В С. — парциальное давление пара первого компонента кривая С ОЕСх (ординаты которой равны суммам ординат двух первых кривых) — полное давление пара в системе. [c.147]

Из выражения (2.17) следует, что парциальное давление пара -го компонента над раствором равно произведению давления пара чистого компонента (т. е. давления насыщенного пара этого компонента) при температуре раствора на его мольную долю в жидкой фазе. Для двухкомпонентной смеси состава А-В выражения (2.15) и (2.17) дают связь между рабочими и равновесными концентрациями [c.30]

Основные прннцины. Для идеального жидкого раствора парциальное давление паров данного компонента I равно молярной доле компонента I, умноженной на упругость паров Pi компонента I в чистом виде при данной температуре [c.72]

К компонентам реальных растворов при малых концентрациях приложим за щн. Генри ойгласно которому при постоянной температуре парциальное давление пара р компонента над раствором пропорционально концентрации л растворенного вещества, что можно записать следующим образом [c.251]

Образование комплексов в смеси растворителей можно изучить, определяя отклонения в поведении растворов от закона Генри, вызываемые образованием связи метал.ч — донор с одним из растворителей [23, 24]. Парциальные давления паров летучих компонентов во многокомпонентной системе служат мерой нх активности. Об образовании комплексов летучего компонента можно судить на основе рассмотрения соответствующих изотерм парциальное давление — состав. В качестве примера рассмотрим раствор комплекса металла в смеси двух летучих растворителей, один из которых может образовывать комплекс с растворенным веществом, а второй инертен по отношению к растворенному веществу. Наблюдающееся понижение давления пара образующего комплекс растворителя в присутствии данного количества растворенного вещества позволяет определить степень комплексообразовання. Для этого строится зависимость парциального давления образующего комплекс растворителя от его концентрации нри заданном количестве растворенного вещества. Если кривая обнаруживает отклонение от закона Генри, количество растворителя, связанного в комплекс с. растворенным веществом, можно определить но величине смещения, получающегося при линейной экстраноляции. Пересечение экстранолиро-ванного линейного участка кривой с осью, на которой отложены концентрации растворителя, позволяет оценить значение х в формуле М хЬ, где М — растворенное вещество, а.Ь — рассматриваемый растворитель. Этот метод был использован для определения стехиометрии тетрагидрофу-рановых комплексов,литнйалюминийгидридат- соединений [c.148]