Кислородные соединения фтора

Единственным изученным кислородным соединением фтора является фторид кислорода ОРг. Это очень ядовитый бесцветный газ, в воде растворяется.плохо. Его получают действием фтора на 2%-ный раствор щелочи [c.174]

В кислородном соединении фтора ка 8 мае. ч. кислорода приходится 19 мае. ч, фтора. Какова формула этого соединения [c.59]

Изйестны кислородные соединения фтора, хлора, брома и иода. Можно ли их получить взаимодействием галогенов с кислородом [c.140]

И действительно, реакция окисления, состоящая в отрыве электронов из внешней электронной оболочки атомов галогенов, протекает легче с бромом и иодом, чем с хлором. Кислородные соединения иода более стойки, чем такие же соединения брома и хлора. Получить кислородные соединения фтора очень трудно даже косвенным путем. [c.186]

Кислородные соединения фтора [c.115]

Другие кислородные соединения фтора [c.115]

В 1927 г. косвенным путем было получено кислородное соединение фтора, в котором у кислорода положительная степень окисления равна двум [c.271]

Стеиень сродства атомов галогенов к электрону сильно сказывается и при образовании кислородных соединений. И действительно, реакция окисления, состоящая в отрыве электронов из внешней электронной оболочки атомов галогенов, протекает легче с бромом и йодом, чем с хлором. Кислородные соединения йода более стойки, чем такие же соединения брома и хлора. Получить кислородные соединения фтора очень трудно даже косвенным путем. [c.519]

Какой вывод можно сделать из названия или формулы бинарного соединения об относительном характере образовавших его элементов (по величине их электроотрицательности) Можно ли называть оксидами кислородные соединения фтора или гидридами соединения галогенов с водородом Объясните. [c.63]

Из отмеченных выше соединений фтора с кислородом в Справочнике рассмотрены РО и Р2О, поскольку остальные кислородные соединения фтора нестабильны. Приведенные в Справочнике данные достаточны для расчета термодинамических свойств системы Р2—О2, особенно при высоких температурах. Нужно отметить, что соединения фтора с кислородом [c.238]

КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ФТОРА [c.855]

За исключением кислородных соединений фтора, в которых кислород связан фтором ковалентной связью. [c.224]

Этим же объясняют реакции вытеснения одного галогена другим. Так, фтор легко вытесняет хлор, бром и иод из их соединений с водородом или металлами. Хлор вытесняет только бром и иод (но не фтор), а бром может вытеснять только иод. Это же сказывается на кислородных соединениях галогенов чем прочнее удерживает галоген свои электроны, тем труднее атомам кислорода их отнять у галогенов. Поэтому кислородные соединения иода более стойкие, чем такие же соединения брома и хлора. Получать кислородные соединения фтора очень трудно даже косвенным путем. [c.108]

Электросинтез кислородных соединений фтора, брома и йода [c.171]

ЭЛЕКТРОСИНТЕЗ КИСЛОРОДНЫХ СОЕДИНЕНИИ ФТОРА, БРОМА И ИОДА [c.64]

Прямых доказательств нет, но весьма вероятно, что в кислородных соединениях фтор почти нейтрален и несколько более отрицателен, чем кислород. Напомним также, что для фтора неизвестны кислородсодержащие кислоты и соответствующие им анионы. [c.441]

Из предыдущего мы видим, что, собственно говоря, первых девятнадцать глав посвящены водороду, кислороду, азоту и углероду. Это занимает почти оба выпуска, так как только в трех последних главах излагается хлористый натрий, хлористый одород, хлор и его кислородные соединения, фтор, бром и иод. [c.216]

Органические соединения фтора находят применение в производстве пластмасс (фторопласты). Например, тетрафторэтилен Ср2=Ср2 — мономер синтетической смолы тефлона. Фторохлористые производные предельных углеводородов применяются в качестве рабочего вещества в холодильных установках (фреоны). Один из наиболее распространенных среди них—дифтордихлорметан Fj la ( —30°). Находят применение и кислородные соединения фтора. [c.522]

Кислородные соединения сЬтора. В этих соединениях кислород оказывается поляризованным положительно и поэтому кислородные соединения фтора отличаются от аналогичных соединений других галогенов. Фтор образует фторид кислорода О2Р2 и дифторид Ор2. Фторид кислорода образуется при действии тлеюш,его разряда на смесь кислорода и фтора, представляет собой крайне неустойчивое вещество, легко разлагающееся на Рг и О2. Дифторид кислорода Ор2 появляется при действии фтора на разбавленные растворы щелочи [c.238]

Кислородное соединение фтора OF2 (фторид кислорода)— бесцветный газ, по запаху напоминающий озон. Это единственное соединение, в котором кислород проявляет положительную степень окисления. Его получают при взаимодействш фтора с водой или при действии фтора на 2% раствор NaOH. [c.203]

Кислородные соединения галогенов. Гало-гены непосредственно не взаимодействуют с кислородом, поэтому кислородные соединения галогенов получаются косвенным путем. Это сравнительно малоустойчивые вещества, обладающие ярко выраженными окислительными свойствами. Получены кислородные соединения фтора OF2 и O2F2, представляющие собой газы. Они являются очень сильными окислителями и применяются в ракетной технике. В практическом отношении наиболее важны кислородные соединения хлора (табл. 28) [c.300]

Первая глава посвящена электросинтезу соединений галогенов (гипохлориты, хлораты, перхлораты, хлорные кислота и ангидрид, кислородные соединения фтора, брома, иода, некоторые некислородные галоидные соединения). Во второй главе рассмотрены электрохимические методы синтеза надсер-ной кислоты, персульфатов, перборатов, перфосфатов, озона, гидразина. Третья глава содержит описание процессов электросинтеза перманганата калия, двуокиси марганца, окислов меди, ртути, свинца, кислородных соединений хрома. В четвертой главе описаны катодные процессы электролиза гидр-оксиламина, дитионита натрия, перекиси водорода, кислородных соединений хрома и урана, а также рассмотрена возможность применения электролиза в синтезе аммиака. [c.2]

Исследования процессов испарения окислов, прогрессивно развивающиеся за последнее десятилетие, позволили накопить большой фактический материал о составе пара и термодитшми-ческих характеристиках реакций испарения. Наиболее ценная информация была получена с применением масс-спектрометрической методики анализа состава паров окислов, позволяющей измерять парциальные давления компонентов пара в большом диапазоне концентраций. Естественно, что вначале внимание исследователей было привлечено к изучению процессов испарения индивидуальных окислов, устойчивых при обычных условиях. Впоследствии были изучены и такие системы, в которых обнаруживались газообразные окислы, в конденсированной фазе не наблюдавшиеся (например, окись лантана ЕаО, окислы платины, палладия). Одним из принципиально важных результатов было доказательство широкого распространения полимеризации в парах окислов. Эксперименты проводились в широком интервале температур, от 100—150° К, как это требовалось при исследовании образования субокислов серы, углерода, кислородных соединений фтора, и до 3000—3100° К, когда испаряли наиболее труднолетучие окислы иттрия, циркония, гафния, тория. Опубликованы достаточно исчерпывающие обзоры литературы по этим проблемам [1, 2, 4]. В настоящее время начинают исследоваться системы, содержащие в газовой фазе вещества, молекулы которых состоят из 3 видов атомов. Соединения такого рода относятся к различным классам и обладают сильно различающейся летучестью. В качестве примеров можно привести карбонилы тяжелых металлов, сложные галоидные соединения, оксигалогениды, оксисульфиды, газообразные гидроокиси. Обнаружено также, что соединения типа солей кислородных кислот (или соединения типа двойных окислов аАОж-ЬВОу) во многих случаях также оказываются устойчивыми в паровой фазе даже при очень высоких температурах. Систематическое изучение этих объектов существенно для разработки технологии получения окисных пленок, для синтеза монокристаллов из газовой фазы, для понимания химических процессов в оксидных катодах. Результаты термодинамического исследования процессов испарения сложных окислов имеют важное значение для понимания поведения при высоких температурах комбинированной конструкционной окисной керамики и стекол, шлаков и включений в металлах. Число этих примеров при желании можно увеличить. [c.16]

Соединения, содержащие активный фтор. Среди них обращают на себя внимание кислородные соединения фтора Р 0, РЫОо, галогениды фтора С1Рз, ВгРа и недавно полученные соединения фтора—четырехфтористый гидразин ЫгР. и перхлорилфторид РСЮу, которые уже производятся в промышленном масштабе в США. [c.385]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология