Галогеиоводороды

Могут лн галогеиоводороды и каких-либо ])е-акциях играть роль окислителя Дать мотивированный ответ. [c.222]

Сернистая кислота — хороший восстановитель. Например, свободные галогены восстанавливаются ею в галогеиоводороды [c.386]

Подобное явление наблюдается при взаимодействии битума с галогенами выделяется соответствующий галогеиоводород и об-, разуются высокомолекулярные продукты, сходные с асфальтенами. [c.218]

Данные ионизационного цикла для галогеиоводородов [c.342]

Термодинамический расчет величин р/С для галогеиоводородов [c.342]

Образование водородной связи было обнаружено и вот уже более полувека интенсивно изучается по своим молекулярно-физическим проявлениям. Еще со школы мы знаем, что при обычной температуре НзТе — жидкость, НаЗе — легкокипящая жидкость, НгЗ — газ, а Н2О —снова жидкость, хотя по экстраполяции ей полагалось быть еще лучшим газом, чем сероводород. Такую же цепь примеров представляют собой галогеиоводороды. Однако эти примеры дают скорее эмоциональное, чем научное удовлетворение, так как в изменении температур плавления галогенидов одновалентных металлов или халькогенидов двухвалентных мы увидим точно такую же закономерность. Действительная причина заключается в том, что при переходе сверху вниз в периодической системе в группах галогенов и халькогенов монотонно уменьшается их электроотрицательность и поэтому будет уменьшаться полярность связей любого атома М (в том числе и водорода) с указанными элементами. Поскольку плавление или кипение вещества характеризует разрыв МбЖМОЛбКуЛЯрНЫХ СВЯ30Й, 1 ггл и i К1ТП будут как-то отражать прочность этих связей. А прочность межмолекуляр-но1 о взаимодействия будет определяться двумя факторами, которые действуют в прямо противоположных направлениях — сверху вниз будет уменьшаться, как только что было сказано, полярность атомов в молекулах и поэтому ослабевать ион-дипольная ассоциация, но одновременно вниз будет расти молекулярный вес, а следовательно, поляризуемость и ван-дер-ваальсовское, дисперсионное взаимодействие. Суперпозиция двух тенденций и приводит к тому, что внизу и вверху периодической системы химические соединения типа АВ и АВг будут иметь повышенные температуры плавления и кипения. Это обстоятельство и привело к необходимости изучения особенностей водородной связи методами структурного анализа — дифракционными (рентгене-, электроно- и [c.166]

Бромистоводородная кислота взаимодействует с ним гораздо медленнее, а соляная им вовсе не окисляется. Так как, однако, соляная кислота способна окисляться под действием Мп02 и т. п., из изложенного следует, что галогеиоводороды (кроме НР) могут служить в качестве веществ, отнимающих кислород, т. е. в качестве восстановителей, причем наиболее активным является Н1. Легкая окисляемость в растворах характерна и для производных отрицательно одновглентного астата. [c.203]

Присоединение галогеиоводородов по С С связям [c.120]

Превращение спиртов в галогеннды действием галогеиоводородов может проходить как по Sn2-, так и по 5/il-механизму. Для первичных субстратов, для которых поинзяцня затруднительна, доминирующей реакцией является, но-впдимому, отщепление воды ионом галогена от сопряженной спирту кислоты [c.224]

З.6. ПРИСОЕДИНЕНИЕ ГАЛОГЕИОВОДОРОДОВ (ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ) [c.415]

Третичные спирты н, по-внднмому, вторичные спирты взаимодействуют с галогеиоводородом по механизму с образованием карбокатнона в качестве ннтермедната. При превраш ершн третичного спирта в третичный ашашгалогенид в реакционной смеси в высокой концентрации находится более сильный нуклеофильный агеит, чем вода, - галогенид-ион [c.864]

Белый в твердом, жидком и газообразном состоянии. При слабом нагревании сублимируется, при умеренном нагревании разлагается. Растворяется в жидком диоксиде серы, уксусном ангидриде. Проявляет кислотные свойства реагирует с водой, щелочами, галогеиоводородами, неметаллами. Очень сильный окислитель. Получение см. 461465. [c.242]

Красный мягкий ковкий металл. Не изменяется иа воздухе в отсутствие влаги и СОг, при нагревании тускнеет (образование оксидной пленки). Слабый восстановитель (благородный металл) не реагирует с водой, разбавленной хлороводородной кислотой. Переводится в раствор кнслотами-неокислителя-ми или гидратом аммиака в присутствии Ог, цианидом калия. Окисляется коицеитрированными сериой и азотной кислотами, царской водкой , кислородом, галогенами, халькогенами, оксидами неметаллов. Реагирует при нагревании с галогеиоводородами. Получение см. 553 , 557", 559 , 561 ". [c.286]

По своим химическим свойствам диены похожи на алкены. Диеновые углеводороды с сопряженными связями вступают в обычные реакции присоединения, характерные для этиленовых углеводородов, т.е. они могут присоединять водород, галогены, галогеиоводороды и др., при этом диены могут присоединять одну или две молекулы реагента. В случае диенов с сопряженными двойными связями присоединение может идти в положение 1,2 или в положе-1ше 1,4. [c.79]

Присоединение галогеиоводородов по кратной углерод-углеродной связи [c.109]

Р-Элиминирование галогеиоводородов из алкилгалогенидов, а также молекулы воды яз спиртов в основном подчиняется правилу ЗАЙЦЕВА, согласно которому атом водорода отщепляется от наименее гидрогенизированного атома углерода, например [c.426]

Гидрогенолиз. При удалении галогена из органической молекулы Путем гидрогенолиза образующийся галогеиоводород необходимо нейтрализовать, так как он отравляет катализатор. Рсйнеке [25] показал, что в ряде случаев для нейтрализации лучше использо- [c.465]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология