Кислоты неокислители

Медь не растворяется в кислотах — неокислителях, так как равновесие [c.258]

Простые вещества УПБ группы — типичные металлы. В электрохимическом ряду напряжений марганец стоит до водорода и вытесняет его из кислот-неокислителей [c.241]

Из кислот-неокислителей металлы 1ИБ группы вытесняют водород [c.231]

Какие из металлов будут растворяться в кислотах-неокислителях с образованием 3-х зарядных ионов [c.144]

Углерод, кремний и германий довольно химически инертны и не реагируют с водой и кислотами-неокислителями. Олово и свинец также не реагируют с водой, но под действием кислот-неокислителей переходят в раствор [c.202]

Известно, что не все металлы вытесняют водород из кислот-неокислителей. Из следующего набора металлов свинец, стронций, висмут, хром, ртуть, никель, сурьма, марганец, кадмий, палладий, олово, галлий, кобальт [c.18]

Укажите, как изменяется pH среды при взаимодействии натрия а) с водой, б) с кислотой-неокислителем. Какое состояние имеет образующийся в результате этих реакций водород (Н или Hj) а) в момент его образования, б) при выделении из сферы реакции Дайте обоснованный ответ, используя справочные дан ые. [c.68]

При обработке оксидов кислотами-неокислителями переходят в раствор в виде катионов только оксиды алюминия, галлия, индия и таллия [c.200]

Простые вещества элементов VIA группы (кроме Ро) но реагируют с водой и кислотами-неокислителями при обычных условиях. При высоких температурах сера подвергается дисмутации в атмосфере водяного пара [c.214]

В Промышленности сероводород получают прямым синтезом (H2 + S4= H2S), а в лаборатории — либо гидролизом ковалентных сульфидов, либо вытеснением сероводорода из сульфидов с помощью сильных кислот-неокислителей [c.217]

В электрохимическом ряду напряжений цинк и кадмий стоят до водорода, и они вытесняют Нг из кислот-неокислителей [c.228]

Титан, цирконий и гафний — тугоплавкие, коррозионно стойкие металлы. Титан вытесняет водород из кислот-неокислителей [c.233]

В электрохимическом ряду напряжений хром стоит до водорода и поэтому вытесняет его из кислот-неокислителей [c.238]

В кислотах-окислителях хром пассивируется (образуется пленка очень устойчивого оксида СггОз). Молибден и вольфрам с кислотами-неокислителями в водном растворе не реагируют они могут быть переведен.ы в раствор при действии смеси концентрированных азотной и фтороводородной кислот [c.238]

Металлы семейства железа переводятся в раствор кислотами-неокислителям и [c.244]

Графит не реагирует с водой, кислотами-неокислителями и щелочами. Он становится активным при повышенных температурах, проявляя свойства восстановителя [c.148]

Все элементы Б-групп в свободном виде являются металлами и имеют высокую плотность. Большинство из них легко реагируют с кислотами-неокислителями (исключения Си, Ag, Аи, Hg, металлы семейства платины), например [c.186]

В реакции железа с кислотами-неокислителями (например, НС1) и с водой, не содержащей кислорода, образуется железо в двухвалентном состоянии, т. е. можно ожидать образования гидроксида Fe(OH) . Интересно, разрешено ли с термодинамической точки зрения образование Ре(ОН)з, для которого Д//оГ>р. 2Ч = -826,6 кДж/моль и [c.143]

Медь не растворяется в кислотах-неокислителях, так как равновесия [c.373]

Многие нерастворимые в воде сульфиды (например, ZnS, FeS, MnS) растворяются в кислотах-неокислителях [c.355]

Легирование титана небольшими количествами палладия или рутения, для которых характерны высокие скорости восстановления водорода, позволяет перевести металл в пассивное состояние в растворах кислот—неокислителей. Способ был предложен Н. Д. Томашовым и нашел широкое применение в практике [c.46]

Белый, плавится без разложения под избыточным давлением, при нагревании на воздухе разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиз по аниону). Разлагается кислотами-неокислителями. Сильный восстановитель во влажном состоянии и в растворе окисляется О2 воздуха. Слабый окислитель. Получение см. 28 . 29 .417 . [c.219]

Белый, разлагается при нагревании. Хорошо растворяется в воде (гидролиз по аииону). Разлагается кислотами-неокислителями, присоединяет SOj. Типичный восстановитель окисляется Ог воздуха. Получение см. 49 , 419 . [c.220]

Белый, термически неустойчивый. Хорошо растворяется в воде (гидролиз по аниону). Разлагается кислотами-неокислителями, присоединяет диоксид серы. Типичный восстановитель окисляется О2 воздуха. Получение см. 275 , 421 444 [c.221]

В щелочной среде различные катионы ванадия дают следующие гидроксиды У(0Н)2, У(ОН)ц, У0(0Н)2 и УзОб-мИгО, свойстна которых изменяются от почти чисто основных у У(ОН)г до кислотных у полигидрата оксида ванадия(У). Так, (ОН)2 и У(ОН)з переводятся в раствор при действии кислот-неокислителей, амфотерный дигидроксид-оксид ванадия реагирует и с кислотами, и со щелочами [c.236]

Серебристо-белый металл, жидкий при комнатной температуре в твердом состоянии ковкий. Не окисляется в сухом воздухе, покрывается серой оксидной пленкой вс влажном воздухе. Благородный металл не реагирует с водой, кислотами-неокислителями, щелочами, гидратом аммиака. Переводится в раствор иодоводородной кислотой за счет комплексообразования. Слабый восстановитель реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами, царской водкой , галогенами, халькогенами. Со многими металлами (Na, К, Са, Ва, Си, Ag, Ли, Zn, d, E b и др.) образует амальгамы (жидкие или твердые) — интерметаллические соединения или сплавы. В природе встречается в самородном виде. Получение см. 595, 59б , 597, 598 599 , 602 . [c.309]

Желтый, тугоплавкий, термически устойчивый. Не растворяется в холодной воде. Во влажном воздухе гидролизуется частично, в горячей воде — полностью не осаждается из раствора. Разлагается кислотами-неокислителями реагирует с азотной кислотой, кислородом. Получение см. 604, 605 . [c.316]

Темно-красный (в виде порошка — коричневый), тугоплавкий, летучий (в вакууме). Проявляет оснбвные свойства реагирует с холодной водой, кислотами-неокислителями. Окисляется горячей водой, азотной кислотой. Получение см. 647. [c.330]

Химические свойства элементов подгруппы титана характеризуют их металлический характер. В ряду напряжений все три элемента расположены левее водорода. Титан вытесняет водород из кислот-неокислителей (например, НС1) [c.116]

Сг реагирует с кислотами — неокислителями [c.34]

Сульфиды, не растворимые в кислотах — неокислителях, мож но перевести в раствор нагреванием с царской водкой или кон< центрированной HNO3, например [c.447]

В электрохимическом ряду напряженийт медь, серебро и золото стоят после водорода и имеют положительные электродные потенциалы (благородные металлы). Поэтому с водой и кислотами-неокислителями свободные металлы не реагируют, но Си и Ag взаимодействуют с концентрированной серной кислотой, концентрированной и разбавленной азотной кислотой, переходя н раствор в виде Си (И) и Ag(I). Золото переводится в кислый раствор с помощью царской водки в виде иона [АиС14], а также при взаимодействии с расплавленной селеновой кислотой [c.226]

В степени окисления ( + 1П) титан образует амфотерные оксид TI2O3 и гидроксид Ti(0H)3 с преобладанием основных свойств. При нагревании оксид титана(III) подвергается дне-мутации до TiO и TiOg. Гидроксид титана (111) под действием кислот-неокислителей переходит в раствор в виде [Ti (Н20)б] . Катион гексаакватитана (111) может быть получен восстановлением титана (IV) [c.234]

Оксиды УО, УзОа, УОд при действии кислот-неокислителей образуют катионы [У" (Н20)бР+, [У (Н20)вР-, [У (H20)50p+ (или упрощенно У0 + — катион ванадила), [У "(НгО) (0)2] -(и.и1 упрощенно УОг — катион диоксованадия (У)). [c.236]

Сера, селен и теллур не реагируют с водой и кислотами-неокислителями при обычных условиях (о взаимо 1ействии со щелочами в водном растворе см. ниже, в химии серы). [c.122]

Взаимодействие металлов, находящихся в ряду напряжений до водорода, с кислотами-неокислителями (НС1, разб. H2SO4) например [c.333]

Интересными свойствами обладают сульфиды никеля и кобальта. Эти соединения не осаждаются из минеральнокислых растворов. Однако если они образовались, то растворить их в минеральных кислотах-неокислителях нельзя. Это связано с тем, что вначале образуется -модификация сульфидов никеля и кобальта, которая является более растворимой и поэтому в присутствии минеральных кислот не образуется. Со временем происходит старение — сульфиды никеля и кобальта переходят в -модификацию, после чего не растворяются в кислотах неокислите-лях. Это свойство и используют для отделения никеля и кобальта от сульфидов, которые растворимы в серной или хлороводородной кислоте. [c.560]

Сульфиды, ПР которых очень мало, нерастворимы в кислотах-неокислителях, но растворимы в концентрированной HNO3, например uS, NiS, царской водке или крепких растворах сульфидов щелочных металлов или аммония, например HgS [c.355]

Химические свойства. Химическая активность в ряду 2п — Нд понижается 2п и Сс1 и их соединения сходны, проявляют одну степень окисления--1-2. Нд из-за особой устойчивости б5 -конфигурации су цественно отличается от 2п и Сс1. Ртуть образует два ряда соединений со степенями окисления -(- и +2. Это единственный металл, образующий катион Ндз , устойчивый в водном растворе. В соединениях Нд(П) велика доля ковалентной связи, многие соли Нд(И) — слабые электролиты. Растворяется Нд только в кислотах-окислителях. 2п и Сс1 вытесняют водород из растворов кислот-неокислителей. При нагревании 2п, Сс1, Нд реагируют с активными неметаллами. Элементы способны к комплексообразованию. Характерные координационные числа 4—для 2п 6 — для Сс1 для Нд(И) — 2, 4, 6. [c.412]

Желтый металл, более мягкий, чем медь и серебро ковкий, тяжелый, высокоплавкий. Устойчив в сухом и влажном воздухе. В особых условиях образуется коллоидное золото. Благородный металл не реагирует с водой, кислотами-неокислителями, концентрированными сериой и азотной кислотами, щелочами, гидратом аммиака, кислородом, азотом, углеродом, серой. В растворе простых катионов не образует. riq)eBOAHT fl в раствор действием царской водки , смесями галогенов и галогеноводородных кислот, кислородом в присутствии цианидов щелочных металлов. При нагревании реагирует с галогенами, селеновой кислотой. Окисляется нитратом натрия при сплавлении, дифторидом криптона. Со ртутью образует амальгаму. В природе встречается в самородном виде. Получение см, 576 579 580 [c.299]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология