Кипение температура и строение веществ

Температура кипения в большей степени зависит от строения вещества, чем температура плавления. Практические наблюдения привели к выявлению некоторых закономерностей, которые хотя и не во всех случаях действительны, но тем не менее могут быть использованы для предварительного суждения о возможной температуре кипения вновь синтезированного вещества. [c.218]

Температура кипения и строение вещества [c.263]

ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА [c.218]

Значительно расширен раздел, касающийся связи между температурой кипения и строением вещества. [c.8]

Температура кипения в большей степени зависит от состава и строения вещества, чем температура плавления. Эта зависимость в значительной мере определяется явлением аддитивности молекулярного объема жидкости при температуре ее кипения. Величина молекулярного объема в данных условиях складывается из атомных объемов элементов, входящих в состав молекулы, с такими изменениями и поправками, которые характеризуют тот или иной вид химической связи. [c.263]

Из таблицы видно на примере бутена, как влияет на температуру кипения строение вещества (нормальное и изостроение, положение двойной связи, цис- и транс-форма). Соединения с нзо-строением кипят при более низкой темиературе. [c.67]

Для этого можно изучить связь между температурой кипения и строением вещества. Одним из возможных вариантов является исследование влияния инкрементов структурных групп (атомы, ионы, радикалы, связи) на температуру кипения. В чис уе других методов можно рекомендовать следующий [6]. [c.363]

Температура кипения жидкости зависит от молекулярного веса и строения вещества, от сил притяжения молекул жидкости друг к другу. Для индивидуального вещества температура кипения [c.49]

Так же как и в случае взаимозависимости строения веществ и их растворимости (гл. 5), разветвление углеродной цепи и положение функциональных групп оказывают влияние на температуры кипения. Из данных температур кипения алифатических спиртов, приведенных в табл. 3.6, можно сделать следующие выводы. Во-первых, среди изомерных спиртов наибольшие температуры кипения имеют спирты с неразветвленной цепью углеродных атомов. Во-вторых, температуры кипения изомерных спиртов одного и того же типа тем ниже, чем больше степень разветвления углеродного скелета молекулы. В-третьих, сравнение температур кипения изомерных первичных и вторичных спиртов с одним и тем же числом атомов углерода в молекуле показывает, что первичные спирты кипят выше вторичных, а последние в свою очередь выше третичных спиртов. Знание температур кипения некоторых относительно простых соединений часто оказывается полезным, так как позволяет исключить из рассмотрения некоторые [c.71]

Установление строения веществ на основании их свойств можно рассмотреть иа примере двух изомеров общей формулы СгНеО, различающихся по температурам кипения 78 °С и —25 °С. Для этого вещества возможны две структуры (I и II) [c.27]

Успешное решение структурно-молекулярных вопросов во многом зависело от разработки эффективных методов разделения смол и асфальтенов — этих сложных гетерогенных смесей, на более простые группы близких по составу и строению веществ. Еще Д. И. Менделеев настойчиво пропагандировал и сам применял в своих опытах физические методы разделения и исследования нефтей. В статье По нефтяным делам , опубликованной в 1885 г., он писал, что ...химический состав нефти не может быть иначе определяем, как при помощи первоначального физического разделения составных начал нефти на основании их летучести и различия в температуре кипения, растворимости и тому подобных свойств [1, с. 426], и далее ...я убедился, что важнейший и новый материал лабораторные точные исследования нефти могут дать именно со стороны физического анализа нефти [1, с. 428]. [c.90]

Структура жидкости очень чувствительна к изменениям температуры. При температурах, близких к температуре плавления, строение жидкости приближается к строению твердого тела, так как содержит зачатки кристаллической структуры, и наоборот, при температурах, близких к температуре кипения, упорядоченность в расположении частиц жидкости сводится к минимуму, и начинается интенсивное испарение. С точки зрения строения вещества жидкое состояние является самым переменчивым и многообразным, а поэтому и наименее изученным. [c.108]

Каждый препарат, полученный при выполнении описанных ниже синтезов, должен быть охарактеризован в отношении чистоты. О чистоте органических веществ обычно судят на основании их физических констант. Физические константы имеют большое значение и для выяснения строения вещества. Наиболее важными для характеристики чистоты вещества константами являются температура плавления, температура кипения, удельный вес и показатель преломления. [c.40]

Другие способы вычисления температуры кипения, основанные на составе и строении вещества, тоже не вполне надежны, так как те или иные инкременты температуры кипения, характеризующие отдельные атомы и группы в молекуле, обычно сильно изменяются под влиянием соседних групп, особенностей структуры и т. п. [c.270]

Бода, молекулы которой включают тяжелые изотопы водорода и кислорода, обобщенно называется тяжелой водой. Однако под тяжелой водой прежде всего имеют в виду дейтериевую воду ВгО . В природной воде 99,73% приходится на обычную воду НгО . Из тяжелых разновидностей в природной воде больше других содержится НгО (0,2 мол. доли, %), НгО (0,04 мол. доли, %) и НВО (0,03 мол. доли, %). Содержание остальных разновидностей тяжелой воды, в том числе и тритиевой ТгО, составляет не более мол. доли, %. Химическое строение молекул тяжелой воды такое же, как у обычной, с очень малыми различиями в длинах связей и углах между ними. Однако частоты колебаний в молекулЕ1Х с тяжелыми изотопами заметно ниже, а энтропия выше, чем в протиевой воде. Химические связи В—О и Т—О прочнее связи Н—О, числовые значения изменения энергии Гиббса реакций образования В2О и ТгО более отрицательны, чем для Н2О (-190,10, -191,48 и -185,56 кДж/моль соответственна). Следовательно, прочность молекул в ряду НгО, В2О, Т2О растет. Для конденсированного состояния разновидностей тяжелой воды также характерна водородная связь. Лучше других исследованы свойства дейтериевой воды В2О, которую обычно и называют тяжелой водой. По сравнению с НгО она характеризуется большими значениями плотности, теплоемкости, вязкости, температур плавления и кипения. Растворимость большинства веществ в тяжелой воде значительно меньше, чем в протиевой. Более прочные связи В—О приводят к определенным различиям в кинетических характеристиках реакций, протекающих в тяжелой воде. В частности, протолитические реакции и биохимические процессы в ней значительно замедлены. Вследствие этого тяжелая вода является биологическим ядом. Получают тяжелую воду многоступенчатым электролизом воды, окислением обогащенного дейтерием протия, изотопным обменом между молекулами воды и сероводорода с последующей ректификацией обогащенной дейтерием воды. [c.301]

О степени чистоты препаратов, полученных при выполнении синтезов, можно судить на основании их физических констант. Константы имеют большое значение также и для выяснения и доказательства строения вещества. Наиболее важными константами для характеристики чистоты жидкого органического вещества являются температура кипения, плотность, показатель преломления, твердые вещества характеризуются температурой плавления. Из полученных экспериментальных данных для плотности и показателя преломления находится молекулярная рефракция, которая далее сравнивается с вычисленной величиной. [c.45]

При температурах, близких к температуре плавления вещества, его строение в жидком состоянии приближается по закономерности расположения молекул к строению кристалла твердого вещества. При высоких же температурах (близких к температуре кипения) состояние жидкости приближается к газовому агрегатному состоянию. На этой концепции строения жидкостей основываются методы Андраде [27] и теория Эйринга [28] о зависимости вязкости жидкости от температуры. [c.298]

Химики, занимавшиеся исследованием строения наиболее сложных органических веществ, уже на первых этапах изучения белков стремились определить их молекулярный вес. Однако при этом они столкнулись с большими трудностями. Обычно применяемые для определения молекулярного веса измерение плотности пара и определение повышения температуры кипения растворов изучаемого вещества оказались в данном случае совершенно непригодными, так как при нагревании большинство белков свертывается 10 [c.10]

Всякое химически чистое, индивидуальное вещество характеризуется совокупностью физических свойств, называемых его константами. Таковы, например, удельный вес вещества, его температура кипения, температура плавления и т. д. Все эти свойства, или константы, вещества при данных, строго определенных условиях (например, при данной температуре, давлении и т, п.) всецело определяются химическим составом и строением вещества изменяется состав или строение вещества, изменяются и его константы. [c.22]

Температура кипения жидкости зависит от молекулярного веса и строения вещества, от сил притяжения молекул жидкости друг к другу. Для индивидуального вещества температура кипения является важнейшей константой, характеризующей его чистоту и идентичность. [c.67]

По современным представлениям, из молекул состоят лишь вещества молекулярного строения, например неметаллы (кроме углерода и кремния), двуокись углерода, вода, органические соединения с неионной связью. Вещества немолекулярного строения состоят не из молекул, а из других частиц (атомов, ионов), химически связанных друг с другом, например алмаз, кремний, многие оксиды, сульфиды металлов, большинство солей. У первых веществ химическая связь между молекулами менее прочная, чем между атомами. Поэтому они имеют сравнительно низкие температуры плавления и кипения. У вторых веществ — с немолекулярным строением — химическая связь между частицами весьма прочная. Поэтому они имеют высокие температуры плавления и кипения. [c.11]

Попытки применить рассмотренные выше методы для измерения молекулярных весов таких веществ, как каучук, желатина, крахмал и т. д., не дали совпадающих результатов. Так, например, для каучука значения молекулярных весов, определенные методом осмотического давления, составляли 200000—500000, методом понижения точки замерзания растворов — от 1000 до 5000. (Метод повышения точки кипения не всегда пригоден для полимеров, так как полимерные молекулы при повышенных температурах склонны к деструкции.) Значительное расхождение в этих величинах было совершенно непонятно, так как теоретическая основа методов одинакова. В течение многих лет большую величину отвергали, потому что она не соответствовала представлениям того времени о химическом строении вещества. Можно было думать, что несомненно завышенные значения молекулярного веса являются результатом какой-либо физической ассоциации или агломерации истинных молекул. Однако в то время никому не удалось выделить и идентифицировать постулированные истинные молекулы. [c.31]

В каждом гомологическом ряду углеводородов температура кипения повышается с увеличением. молекулярного веса заметное влияние оказывает также строение вещества. С течением времени были разработаны многочисленные формулы, в которых температуры кипения углеводородов, принадлежащих к одному ряду, выражались в виде функций числа содержащихся в молекуле углеродных атомов. Встречаемое в этом вопросе затруднение заключалось в том, что опубликованные надежные данные, которыми можно было воспользоваться для вывода и проверки этих формул, относились только к более низко кипящим углеводородам. [c.107]

О степени чистоты препаратов, полученных при выполнении синтезов, можно судить на основании их физических констант. Константы имеют большое значение также для выяснения и доказательства строения вещества. Чистота кристаллического органического вещества легко проверяется определением его температуры плавления. Наиболее важными кон-Рис. 22. Прибор для воз- стантами для характеристики чистоты гонки больших количеств жидкого органического вещества яв-вещества. ляются температура кипения, плот- [c.64]

На физических свойствах углеводородов сильно отражается яе только постепенное усложнение частицы, но и строение вещества. Чем больше отклоняется данное вещество от нормального строения, тем ниже температура его кипения. В качестве примера приведем изомеры пентана. [c.56]

Из сказанного выще вытекает, что разделение двух веществ при заданных условиях зависит как от различия в их точках кипения, так и от отклонения их растворов в неподвижной жидкости от идеальных. В случае неподвижных фаз, не вызывающих индукционных сил, соединения разделяются главным образом в соответствии с их точками кипения если жидкость вызывает поляризацию, имеет значение как температура кипения, так и характер соединений. Вещества, близкие по температурам кипения и строению, разделяются с трудом. Вещества с различными точками кипения и различным строением можно разделить только при условии, если эти два эффекта взаимно не компенсируются. [c.238]

Присоединяют аппараты, пробирку с навеской помещают в сжигательную трубку закрытым концом к току кислорода, закрывают трубку и начинают сожжение. Горелку (газовую или электрическую) продвигают от открытого конца пробирки к закрытому, т. е. против тока кислорода. Внимательно следят за тем, чтобы разложение происходило внутри пробирки и неразложившееся вещество или горящие пары не выходили из пробирки. При правильном темпе продвижения горелки разложение обычно занимает 5—10 мин. Заранее указать темп продвижения горелки невозможно, так как разложение различных веществ может происходить по-разному в зависимости от строения вещества, температуры его кипения или сублимации и механизма термического распада. [c.66]

Идентификацию двух последних пиков проводили по зависимости логарифма объема удерживания от температуры кипения для сходных по строению веществ, отличающихся между собой Числом функциональных групп [2]. В качестве эталонных веществ был выбран ряд линейных и циклических [c.86]

Для полимерных веществ газообразное состояние не реализуется, так как температура их разложеиия лежит ниже температуры кипения. По строению они могут быть аморфными нли кристаллическими. С термодинамической гочки зрения аморфная структура считается неравновесной, так как свободная энергия системы больше, чем у кристаллической (не выделяется скрытая теплота кристаллизации). Однако кинетически она часто бывает более вероятна, а иногда и единственно возможна. [c.244]

Определите строение вещества состава С5Н10О, представляющего собой жидкость с температурой кипения 101,7 °С. Это вещество взаимодействует с гидроксил-амином, с синильной кислотой оно дает вещество состава СбНцОМ, с аммиачным раствором оксида серебра зеркала не образует. При окислении исследуемого вещества (по Попову) получаются уксусная и пропионо-вая кислоты. [c.56]

Сожжение в колбе Шёнигера [183 с. 200 166 277 21, с. 248]. При взятии навесок необходимо учитывать физические свойства вещества (температуру кипения, летучесть, давление пара, агрегатное состояние и т. д.), состав и строение вещества, а также содержание фтора. Навеска обычно составляет 1— 5 мг, при малых содержаниях фтора (до 10%) —3—10 мг. При анализе высокофторированных органических соединений, летучих, низкокипящих или возгоняющихся веществ, а также-производных карборанов, кремний-, фосфорорганических соединений и полимерных веществ навеску уменьшают до 1—2 мг. [c.191]