Фактор сжимаемости водородя

Определяют объем циркулирующего газа (фактор сжимаемости для водорода 2=1) [c.178]

При определениях числового значения фактора сжимаемости для водорода и азота следует принимать [c.149]

Если фактор сжимаемости меньше единицы, то это означает, что рассматриваемый газ сжимается сильнее, чем идеальный газ. Для всех газов на графике зависимости фактора сжимаемости от давления обнаруживается минимум, если температура достаточно низка. У водорода [c.83]

Здесь X — содержание бензиновых фракций в гидрогенизате К — константа скорости процесса, зависящая от свойств сырья и применяемого катализатора т—время реагирования (условно вычисляемое без учета факторов сжимаемости) Р р — парциальное давление паров сырья на входе в зону реакции Рщ — то же водорода а, п к т — постоянные, зависящие от свойств сырья и катализаторов V —объемная скорость подачи сырья в литрах на 1 л зоны катализа Т—температура в зоне реакции в °К у—удельный вес сырьевой смеси . [c.306]

Таблица 3.25. Фактор сжимаемости 1 жидкого и газообразного пара-водорода на линии насыщения при различных температурах Т 22/

Таблица 3.29. Фактор сжимаемости Z = PV/RT пара-водорода в жидком и газообразном состоянии при различных температурах Т и давлениях Р= 0,01-3,0 МПа [221]

Данные о факторе сжимаемости нормального водорода и пара-водорода приведены в табл. 3.25—3.31 и на рис. 3.4. [c.133]

Вычислить фактор сжимаемости газообразного водорода по уравнению (3.17). [c.135]

Вычислить фактор сжимаемости нормального жидкого водорода при Г = 18 К по уравнению (3.20) [c.135]

Если фактор сжимаемости меньше единицы, это значит, что газ более сжимаем, чем идеальный газ. На графике зависимости фактора сжимаемости от давления для всех газов обнаруживается минимум, если температура достаточно низка. Водород и гелий, которые имеют очень низкие точки кипения, обнаруживают этот минимум только при температурах значительно ниже 0°. [c.30]

Если абсолютное значение величины Дл велико, то решающее значение имеет первый фактор при Д > О увеличение давления сказывается неблагоприятно, при Д < О — повышение давления целесообразно. Так, при горении ацетилена в кислороде рекомендуется повышать давление газов, вступающих в реакцию, ввиду того, что реакция сопровождается уменьшением объема и сжатие подавляет возможность диссоциации продуктов сгорания. Другой пример при крекинге увеличение давления приводит к уменьшению выхода газообразных продуктов, в том числе ненасыщенных углеводородов, соединяющихся с водородом. Если Дл=0, то влияние давления на равновесие определяется только зависимостью от давления, причем установить эту зависимость в общем виде не представляется возможным. Однако следует считать вполне определенным, что влияние давления на является существенным только при высоких давлениях, когда различие в сжимаемости разных газов становится более значительным. [c.504]

Таблица 3.18. Давление паров Рзатв, мольный объем V, плотность р и фактор сжимаемости I пара-водорода на линии затвердевания при различных температурах [221]

Таблица 3.27. Фактор сжимаемости жuдJ oгo нормального водорода 1-=РУ НТ при различных температурах Т и давлениях Р [162, 232, 233]

Таблица 3.28, Фактор сжимаемости газообразного водорода Z PVIRT При различных температурах Т и давлениях Р [234]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология