Давление паров хлористого водорода

Парциальное давление паров хлористого водорода над водными растворами соляной кислоты нри различных температурах [31] [c.135]

Для растворов соляной кислоты парциальные давления паров хлористого водорода и воды изменяются в зависимости от концентрации кислоты и температуры. В табл. 1 приводятся данные о парциальной упругости паров НС1 и НгО в зависимости от концентрации и температуры [2]. [c.227]

Парциальное давление паров хлористого водорода нал одными растворами соляной кислоты ири РАЗЛИЧНЫХ температурах 31] [c.141]

Давление пара хлористого водорода над твердой фазой можно также рассчитать по уравнению [c.203]

С повышением температуры электролиза растет электропроводность электролита и снижается растворимость хлора. Поэтому целесообразно вести процесс электролиза при повышенной температуре. Однако при температуре выше 80—85 °С давление паров хлористого водорода над электролитом и унос HG1 с хлоргазом сильно возрастают. На опытной установке при плотности тока 1,1 кА/м расход электроэнергии составил всего 880 кВт-ч/т Glj, т. е. примерно в 2 раза меньше, чем при прямом электролизе [19]. [c.299]

Давление паров хлористого водорода в интервале температур от —158 до —110 °С можно определять по формуле [c.466]

Наиболее ответственной является последняя стадия обезвоживания, поскольку она сопровождается гидролизом. Уменьшение гидролиза возможно при увеличении давления паров хлористого водорода в газовой фазе так. чтобы отношение парциальных давлений хлористого водорода и паров воды было больше констант равновесия реакций (4.14) и (4.22) [c.82]

Образованию хлористого нитрозила способствует повышение концентрации кислот в растворе. При большой концентрации кислот и высокой температуре парциальное давление паров хлористого водорода и азотной кислоты над растворами весьма велико. Это приводит к образованию больших количеств хлористого нитрозила и хлора. При применении 30—40%-ной азотной кислоты и температуре до 60—80 °С потери азота в виде хлористого нитрозила невелики. [c.495]

Массопередача между фазами сопровождается тепловыми эффектами, обычно экзотермическими. Адиабатическая абсорбция хлористого водорода водой, например, приводит к существенному повышению температуры жидкости и, таким образом, к увеличению давления паров хлористого водорода над раствором. Такой эффект оказывает неблагоприятное влияние на равновесие и вызывает уменьшение предельной концентрации кислоты, которую можно получить. С аналогичной. проблемой сталкиваются при абсорбции диоксида азота в производстве азотной кислоты. В абсорбере могут быть установлены охлаждающие змеевики. Кроме того, можно удалять, охлаждать и возвращать обратно жидкость. Последний способ используется при абсорбции газов нефтепереработки, богатых легкими углеводородами. Внутренние змеевики могут иногда предназначаться для выполнения функций насадки, чтобы обеспечить большую поверхность контакта между фазами. [c.610]

Целесообразно вести процесс электролиза при повышенной температуре. Однако выше 80—85°С давление паров хлористого водорода над электролитом возрастает и увеличивается унос НС1 с хлоргазом. На опытной установке при плотности тока 1,1 кА/м2 расход электроэнергии составил всего 880 кВт-ч/т I2, т. е. примерно в 2 раза меньше чем при прямом электролизе при плотности тока 4 кА/м2 удельный расход электроэнергии возрос до 1760 кВт-ч [153, 341, 342]. [c.262]

Если речь идет о хлористом водороде, то р—это парциальное давление пара хлористого водорода, растворенного, например, в воде и спирте. При p= onst активность хлористого водорода в растворителе М равна активности хлористого водорода в воде [c.145]

Основное условие процесса связано с большой величиной константы передачи в реакционной зоне должна быть очень низкая, но постоянная концентрация хлористого водорода. Молярное соотношение подаваемых в реакцию этилена и хлористого водорода должно быть равно 3,5 1. При введении в реакцию всего количества хлористого водорода образуются лишь хлористый этил и хлористый бутил. Идеальным с этой точки зрения является применение соляной кислоты в качестве донора хлористого водорода. Было установлено, что состав образующихся теломеров исключительно чувствителен к изменению концентрации соляной кислоты. Объясняется это отсутствием линейной зависимости между концентрацией соляной кислоты и давлением паров хлористого водорода. Так, в интервале температур 80—100°С при увеличении концентрации соляной кислоты всего на 2% давление паров Н1С1 возрастает вдвое. Соответственно в два раза увеличивается ве- [c.89]

Как видно из этой таблицы, давление паров хлористого водорода над разбавленными водными растворами чрезвычайно низко, хотя оно U возрастает быстро с повышением температуры. Теплота реакции растворения довольно значптел1л1а (133 ккал па 1 кг 35%-пой соляной кислоты, получаемой при комнатной телшературе). Поэтому, если требуется практически полностью извлечь хлористый водород из концентрированного газового потока или получить раствор с максимальной концентрацией НС1, то необходимо обеспечить отвод тепла. Этого можно достигнуть установкой охлаждаемых абсорберов пли циркуляцией кислоты через выносной холодильник и абсорбер. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология