Бериллий морином

В щелочном растворе, содержащем бериллий, морин вызывает желто-зеленую флуоресценцию. При помощи морина можно обнаружить 5-10- мкг Ве/мл [321]. [c.119]

ОТКРЫТИЕ БЕРИЛЛИЯ МОРИНОМ 265 [c.265]

Открытие бериллия морином [c.265]

В литературе описаны цветные каталитические реакции определения более 50 различных ионов, флуоресцентные же каталитические реакции до настоящего времени не применялись для определения микроколичеств неорганических веществ . Имеются указания на наличие каталитических процессов, сопровождающих некоторые известные флуоресцентные реакции. Например, при изучении реакции определения бериллия морином было замечено , что интенсивность флуоресценции комплекса бериллия с морином уменьщается во времени. Авторы работы считают, что снижение интенсивности флуоресценции происходит в результате окисления морина, входящего в состав комплекса, кислородом воздуха. Следы ионов меди, серебра и марганца ускоряют эту реакцию. Каталитическая реакция отмечена при определении ванадия (У ) родамином 6Ж- Известно также каталитическое действие цинка и сурьмы при определении их с бензоином. [c.102]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ БЕРИЛЛИЯ МОРИНОМ В РУДАХ [c.62]

ФЛУОРИМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ БЕРИЛЛИЯ МОРИНОМ [c.138]

Рис. 25. Спектры возбуждения морина (а) и комплекса бериллий—мо-рнн (б) и спектры флуоресценции морина (в) я комплекса бериллий— морин (г).

Большое количество опубликованных работ [22, 26—30] посвящено определению бериллия с помощью морина (3,5,7,2, 4 -пентаоксифла-вона) — продукта растительного происхождения. В щелочном растворе морин с бериллием дает яркую зеленую флуоресценцию. По данным Гото [16] возможно определение бериллия морином нри разбавлении [c.167]

В основу количественного определения малых содержаний иона бериллия методом флуорометрического титрования положено гашение желто-зеленой флуоресценции бериллий-морино-вого комплекса, возникающей в щелочных растворах последнего при возбуждении ультрафиолетовыми лучами с длиной волны 365 ммк или фиолетовыми лучами. Интенсивность свечения комплекса является функцией pH раствора и достигает максимального значения в среде 1—2 н. раствора едкого натра. В качестве гасителей опробованы фторид-, оксалат-, сульфоса-лицилат-ионы. Фторид-ион не гасит люминесценции, оксалат-ион только ослабляет интенсивность свечения, в то время как сульфосалицилат-ион полностью гасит свечение комплекса. Наилучшие результаты получаются при значении pH 13 (гликоко-левый буферный раствор). [c.133]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.581 ]

Люминесцентный анализ неорганических веществ (1966) -- [ c.87 , c.177 , c.249 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.531 ]

Колориметрические методы определения следов металлов (1964) -- [ c.273 , c.276 , c.278 , c.288 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология