Окисление восстановление вычисление результатов

В большей части реакций окисления-восстановления можно пользоваться последним правилом однако в сомнительных случаях лучше применять первое, более общее положение. Необходимо помнить, что целью вычисления величины грамм-эквивалента является установление соотношения между определяемым веществом и реактивом, т. е. расчет результатов титрования по количеству затраченного рабочего раствора. [c.284]

Определение степени окисления. Сначала в сырой руде определяют закись, а затем в восстановленной руде определяют сумму железа, присутствующего в виде закиси и в виде металла. Определение производят титрованием раствора, приготовленного без доступа воздуха, как описано выше (см. стр. 22), после чего в результатах, полученных по пунктам 2—4, имеют все данные для вычисления степени окисления руды в обоих состояниях. [c.67]

Однако механизм Вейганда не объясняет, почему реакция останавливается с введением двух остатков фенилгидразина. В самом деле, не ясно, почему, например, фенилозазон VIII не подвергается дальнейшей внутримолекулярной реакции окисления — восстановления с участием третьего углеродного атома Известно, что при взаимодействии глюкозы с фелинговой жидкостью расходуемое количество последней значительно выше вычисленного для окисления одной альдегидной группы, что указывает на продолжение окисления углеводной цепи в результате активирования положения, соседнего с центром ненасыщенности. Согласно нашим предположениям, фенилозазон стабилизуется вследствие образования хелата I [c.522]

Если в соединении содержится азот, то для определения процентного содержания этого элемента часто используют метод Дюма. Неизвестное вещество смешивают с окисью меди (СиО) и доводят до темно-красного каления, в результате чего происходит полное окисление органического вещества. Образующиеся газы пропускают над поверхностью нагретой металлической меди с целью восстановления окислов азота до азота. Остальные, более реакционноспособные газы химически улавливаются, и оставшийся объем азота измеряют при тщательно измеряемых температуре и давлении. Вес азота может быть вычислен (по закону идеального газа) этот вес делят на вес исходной навех ки, что дает долю данного элемента в исходном соединении. [c.20]

Вычисление величины стандартного электрохимического потенциала для системы T lT Ol по результатам опытов катодного восстановления из крайне разбавленных окисленных растворов технеция и сопоставление его со стандартными потенциалами для систем Мп MnOri—0,78 в) и ReiReO (—0,15 в) привели к значению —0,41 в. [c.457]

Для целей приближенного вычисления достаточно вместо активностей подставить концентрации. В этом случае результаты будут применимы лишь к разбавленным растворам но они позволяют уяснить некоторые общие моменты. На рис. 79 представлен ряд полученных этим путем кривых. Эти кривые показывают зависимость окислительно-восстановительного потенциала от относительного содержания в системе окисленной формы вещества. Кривые эти, как видно, аналогичны по 4>орме опытной кривой рис. 77. Положение кривой относительно нуля шкалы окислительно-восстановительных потенциалов зависит от стандартного потенциала системы, который соответствует потенциалу системы при содержании в ней приблизительно 50% окисленной формы, а наклон кривой определяется разностью между числом электронов в окисленном и в восстановленном состояниях. Влияние концентрации иона водорода в случае системы перманганат-ион — ион двухвалентного марганца видно из сопоставления двух кривых для ад +, равных соответственно 1 и 0,1. [c.377]

Как отмечал Хельферих [48], в вычислениях этого рода частично окисленная (или восстановленная) смола рассматривается как идеальный твердый раствор окисленной или восстановленной фракции, т. е. как одна твердая фаза, в которой активности двух фракций пропорциональны их эквивалентной доле . pH, измеренное с помощью стеклянного электрода, принимается равным отрицательному логарифму активности водородных ионов. Этот гордиев узел обработки результатов или их трактовки рекомендуется в таком виде [50] только из-за отсутствия других вариантов и приводит к выражению [c.84]