Возбуждение видимым или ультрафиолетовым светом

Для возбуждения коротковолнового ультрафиолетового света лучшим источником является ртутная лампа низкого давления, в спектре которой имеется интенсивная резонансная линия ртути при 2537 А. Достоинство этой лампы в том, что ее излучение в видимой области спектра очень мало по сравнению с излучением при 2537 А. Промышленностью эти лампы выпускаются в виде так называемых бактерицидных ламп из увиолевого стекла (лампы БУВ), пропускающего примерно половину излучаемой энергии с длиной волны 2537 А. Схема включения-ламп такого типа представлена на рис. 28. Лампа БУВ-15 (15 вт) включается в сеть с напряжением 127 в с соответствующим балластным дросселем (рис. 29), а лампа БУВ-30 — в сеть с напряжением 220 б, и также с дросселем. При нажатии кнопки 3 (рис. 28) ток проходит через дроссель и последовательно через оба электрода, нагревая их. Через 1—2 сек (после нагревания электродов) кнопку отпускают и лампа с нагретыми электродами зажигается импульсом (всплеском) напряжения, возникающим при размыкании цепи. Вместо кнопки можно пользоваться стартерами, соответствующими напряжению сети (СК-127 или СК-220). Стартер автоматически зажигает лампу. [c.141]

В табл. 3.1 показаны измеренные Вавиловым и Левшиным константы затухания. Формы кривых затухания, полученных Вавиловым и Левшиным для уранилсульфата, дают основания полагать, что на кривую с основным периодом затухания (т= = 2,6 10- сек) накладывается кривая с вторым периодом затухания (т=0,8-Ю- сек). Подобную же картину с периодами затухания кривых, равными 3,2-10- и 0,5-10- сек, наблюдали в урановом стекле I . Эта более короткоживущая флуоресценция особенно сильно возбуждалась дальним ультрафиолетовым светом (рис. 3.4) и отсутствовала в случае возбуждения видимым (голубым) светом. [c.190]

В соответствии с законом эквивалентности Штарка-Эйнштейна, поглощаемый фотон вызывает фотохимическое возбуждение одной молекулы. Количественной мерой превращения служит квантовый выход реакции, равный отношению числа частиц, претерпевших превращение в результате фотохимической реакции, к числу поглощенных фотонов. В предельном случае для первичных процессов выход должен равняться единице, в экспериментах, в зависимости от длины волны, интенсивности света и температуры и типа вещества, выход может принимать значения от 10 3 до 10. Так как энергия активации химических реакций лежит в пределах 40-420 кДж/моль, можно сделать вывод (сравнивая ее с энергией одного моля фотонов, равной Nab-/1 )0 действии на реакции видимых, ультрафиолетовых и рентгеновских лучей. [c.177]

При действии света надлежащей частоты молекулы переходят в возбужденное состояние. Эта энергия возбуждения, составляющая при поглощении квантов видимого и ультрафиолетового света [c.20]

При действии света определенной длины волны молекулы переходят в возбужденное состояние. Энергия возбуждения, составляющая при поглощении квантов видимого и ультрафиолетового света десятки килокалорий на моль, может быть использована для разрыва той или иной химической связи в молекуле. Так, ацетон при действии света с длиной волны 2000 А распадается с образованием свободных радикалов СНз ч СОСН , [c.17]

В действительности возбуждается не один, а очень много электронов. Поэтому испускаемое излучение на самом деле должно соответствовать значительному числу различных длин волн. Обычно наблюдается целая полоса флуоресцентного излучения.. Таким образом, процесс флуоресценции представляет собой выделение видимого света при возвращении молекул флуоресцирующего вещества в нормальное энергетическое состояние после их возбуждения в результате акта поглощения квантов ультрафиолетовых лучей. Если пользоваться для возбуждения флуоресценции ультрафиолетовыми лучами с длиной волны от 400 до 300 нм, то можно работать со стеклянной посудой. Если же пользоваться лучами от 300 до 200 нм, то нужна кварцевая посуда. Ртутные лампы высокого давления дают излучение, соответствующее длине волны 365 нм. [c.483]

Родамины интенсивно поглощают в видимой и менее интенсивно в ультрафиолетовой части спектра. Поэтому для возбуждения их флуоресценции можно применять как видимый, так и ультрафиолетовый свет. Эти соединения характеризуются молекулярным типом свечения, спектры поглощения и флуоресценции зеркально-симметричны. [c.93]

Представления о валентных зонах и зонах проводимости могут быть использованы для объяснения ряда процессов, протекающих в кристаллических веществах, например для объяснения люминесценции — испускания электромагнитного излучения после возбуждения вещества видимым или ультрафиолетовым светом, облучением частицами (электронами, а-части-цами) и т. п. [c.190]

Распад молекул на свободные радикалы под действием видимого или ультрафиолетового света (фотолиз) является мономолекулярной реакцией. Известны и бимолекулярные фотохимические реакции, однако в силу малого времени жизни возбужденных частиц они проходят с низкими выходами, так как значительная часть возбужденных частиц успевает потерять энергию электронного возбуждения путем испускания квантов илп конверсии в энергию термического возбуждения до встречи со вторым компонентом реакции. Мы остановимся на двух типах бимолекулярных фотохимических реакций — реакциях окисления — восстановления и реакциях, которые для невозбужденны. . молекул запрещены по симметрии. [c.369]

Как уже говорилось, когда молекула поглощает квант света, она переходит в возбужденное состояние. Однако это не единственный возможный результат. Поскольку энергия видимого и ультрафиолетового света имеет тот же порядок величины, что и энергия ковалентной связи (рис. 7.3), молекула под действием света может расщепиться на две части этот процесс носит название фотолиза. Он возможен в трех случаях. [c.310]

Большие кванты энергии требуются для возбуждения внешних электронов молекулы (поглощение в видимой и УФ-области). При этом кванты, необходимые для изменения электронной энергии, примерно на один-два порядка больше, чем требуемые для изменения колебательной энергии. Поэтому при облучении ультрафиолетовым светом меняются все три вида энергии молекулы поглощение же в далекой ИК-области сопровождается изменением только вращательной энергии. [c.610]

В настоящее время теории цветности органических соедине ний основываются на новейших данных физики и органической, химии. Согласно этим данным, в поглощении ультрафиолетовых и видимых лучей света участвуют главным образом электроны молекул. При этом энергия фотонов (квантов света) затрачивается на возбуждение электронов, т. е. перевод их на более высокий энергетический уровень. [c.289]

Эта величина близка, например, к теплоте образования молекулы СОг из углерода и кислорода (94,4 ккал/моль) или к теплоте образования воды из водорода и кислорода (68,4 ккал/моль). Таким образом, кванты ультрафиолетовой и видимой частей света могут вызвать фотохимический процесс или, во всяком случае, могут перевести в возбужденное состояние электронные системы, связывающие атомы в сложной молекуле. Таким образом, полосы поглощения веществ в растворе в видимой или ультрафиолетовой частях спектра характеризуют электронные уровни атомов в молекуле или ионе. Такие полосы характерны для определенных сочетаний атомов положение полос изменяется при комплексообразовании и реакциях окисления-восстановления. [c.85]

Как было показано в разделе II, облучение катализатора в присутствии реагентов может в значительной степени изменить кинетику каталитической реакции. Недавно были опубликованы [72] результаты экспериментальных и теоретических исследований данного явления, а именно влияния видимого и ультрафиолетового света на адсорбционные и каталитические свойства полупроводников. Многие выводы, сделанные в этих работах, остаются справедливыми и для облучения частицами и фотонами высокой энергии. Как было показано в разделе III, В, в большинстве случаев почти вся энергия, рассеянная светом, а также радиацией высокой энергии, превращается в электронные возбужденные состояния (пары свободных носителей тока, экситоны и т. д.). Аналогия между действием ультрафиолетового света и гамма-излучения показана в работах Веселовского (раздел II, И, 2). [c.229]

Многие вещества в растворе нри непрерывном облучении ультрафиолетовым светом начинают флуоресцировать так ведут себя, например, антрацен, Р-нафтол и сернокислый хинин . Флуоресценция объясняется тем, что некоторые молекулы в результате поглощения квантов возбуждающего света переходят в электронно-возбужденное состояние и при возвращении в основное состояние испускают свет в видимой или близкой ультрафиолетовой области. Для молекулы X эти процессы можно предста- [c.150]

Применяемый тип источника определяется необходимой длиной волны излучения. Так, для возбуждения видимого света обычно используют вольфрамовые лампы, а эффективным источником ультрафиолетового света являются водородные или дейтериевые лампы. Подходящие источники инфракрасного излучения содержат нагреваемые стержни карбида кремния, а также окислов церия, циркония, иттрия или тория. [c.121]

При поглощении видимого или ультрафиолетового света атомами (как описано в предыдущей главе) электроны, находящиеся в атомах на внешних уровнях, перемещаются в другие квантованные состояния, число которых ограничено. Таким образом, частота излучения, которое поглощается атомом, связана с различием в энергии между основным состоянием и различными возбужденными состояниями. [c.135]

При действии света определенной длины волны молекулы переходят в возбужденное состояние. Поскольку энергия квантов видимого и ультрафиолетового света соизмерима с энергией связи, при этом может произойти распад молекулы. Так, ацетон при действии света с длиной волны 200 нм распадается с образованием свободных радикалов СН. и СОСН3 [c.23]

В зависимости от источника возбуждения различают несколько видов люминесценции. Если возбуждают молекулы ультрафиолетовым светом (или коротковолновой видимой частью спектра), то свечение называют фотолюминесценцией. Это свечение наиболее часто применяют в химическом анализе [3—8]. Известно также немало методов определения следов веществ на основании явлений хемилюминесценции, когда свет выделяется за счет энергии химической реакции [9]. [c.21]

Свечение нагретых до высокой температуры тел называется испусканием накаленных тел. Это равновесное излучение. Все другие типы испускания света называются люминесценцией и представляют собой неравновесное излучение. При люминесценции система излучает энергию, и для возбуждения излучения нужно подводить энергию извне. Разновидности люминесценции отличаются друг от друга по типу источника энергии возбуждения. Различают электролюминесценцию, возбуждаемую электрическим током, проходящим через ионизированный газ или полупроводник радио-люминесценцию, возникающую под действием частиц высоких энергий хемилюминесценцию, возникшую в результате химических реакций триболюмипесценцию, наблюдаемую при разрушении некоторых кристаллов сонолюминесценцию, возникающую при воздействии интенсивных звуковых волн на жидкость. Фотолюминесценция— это люминесценция, возникающая при поглощении инфракрасного, видимого или ультрафиолетового света. [c.116]

Широко используется в разнообразных областях техники в барометрах, термометрах, вакуумных насосах, в качестве жидкого металлического проводника электрического тока, в выпрямителях электрического тока и для многих других целей. Пары ртути при пропускании через них электрического тока излучают ультрафиолетовые лучи и видимый зеленоватый свет. Ультрафиолетовые лучи для медицинских и других целей получаются при таком свечении возбужденных атомов ртути в специальных кварцевых лампах (кварц, в отличие от обычного стекла, пропускает ультрафиолетовые лучи). [c.236]

Для возбуждения прочных молекул необходимы кванты, более богатые энергией, т. е. ультрафиолетовый свет поэтому скопление таких молекул, не поглощающих в видимой части спектра, бесцветно. Для более легко возбудимых молекул достаточны кванты видимого света вещества эти нам кажутся окрашенными. [c.87]

Области применения светосоставов временного действия значительно шире. В последние годы их очень широко применяют в производстве кинескопов для телевизоров. Их применяют также для изготовления светящихся в темноте надписей, указателей, для обозначения контуров проходов и лестниц, для обозначения приборов управления и щитов на электростанциях и т. д. В условиях полной светомаскировки надписи и обозначения, сделанные светосоставами временного действия, светятся. Это свечение происходит либо в результате предварительного возбуждения светосостава дневным светом, либо во время облучения ультрафиолетовыми лучами. В последнем случае свечение может продолжаться значительно больший срок без заметного понижения яркости. В качестве источника ультрафиолетовых излучений обычно применяют ртутно-кварцевые лампы с колбой из так называемого черного стекла, т. е. стекла, не пропускающего видимых лучей. При включении таких ламп помещение, в котором они находятся, продолжает оставаться в полной темноте, а поверхности, покрытые светосоставами, начинают светиться. [c.737]

После облучения видимым или ультрафиолетовым светом многие ароматические углеводороды в твердых растворах при низкой температуре переходят в возбужденное состояние с необычно большим временем жизни, в некоторых случаях порядка минуты. Это — результат существования метастабильных состоя- [c.248]

Фотоокисление антрацена . Если растворы антрацена облучить ультрафиолетовым светом, то в них образуется стабильный димер (диантрацен). В присутствии кислорода образуется также трансаннулярная перекись антрацена. Изучение флуоресценции (стр. 163—166) показывает, что эти две реакции независимы и что СИНГ летное возбужденное состояние участвует в димеризации, но не в фотоокислении (за исключением высоких концентраций), которое должно быть приписано некоторому другому возбужденному состоянию, по-видимому, низшему триплетному состоянию. Флеш-методы подтверждают и расширяют эти выводы [6, 39—41]. На триплетное состояние не влияют столкновения с нормальным антраценом, и, следовательно, триплетное состояние пе участвует в димеризации. Одн о оно дезактивируется кислородом почти при каждом столкновении, что и следовало ожидать, если это то возбужденное состояние, которое ответственно за фотоокисление. Константы скоростей в различных растворителях порядка 10 л-молъ -сек . [c.123]

При изучении биологических де ютвий излучений, в частности в экспериментах по инактивации вирусов и бактерицидному действию , получены количественные данные как для ионизирующих излучений, так и для ультрафиолетового света. Согласно этим данным, возбуждение, вызываемое ультрафиолетовым светом, во много раз менее эффективно, чем ионизация. Поэтому, имея дело с ионизирующим излучением, вполне допустимо, по-видимому, пренебречь возбуждением как причиной биологических эффектов по сравнению с ионизацией. [c.8]

Возбужденные электронные состояния молекул, образовавшиеся в результате поглош ения видимого или ультрафиолетового света, быстро дезактивируются по различшлм механизмам. Одна из возможностей дезактивации — термическое затухание, при котором энергия возбуждения превраш ается в энергию поступательного движения, энергию враш ения и ко.пебания и перераспределяется между всеми молекулами системы. Вторым путем дезактивации является испускание света. Спектры испускания (эмиссионные спектры) возбужденных молекул фактически всегда лежат при больших длинах волн, чем свет, используемый для возбуждения молекул, указывая на то, что, прежде чем происходит испускание, часть энергии рассеивается. Для органических молекул характерны два тина испускания флуоресценция и фосфоресценция. Экспериментально оба типа различаются по большой разнице в скорости испускания (время жизни). Для флуоресценции время жизни колеблется ме ду 10 и 10 сев, в то время как для фосфоресценции оно равно 10 сек или более наблюдались случаи продолжительности фосфоресценции в течение секунд. [c.627]

Основываясь на этой классификации химик-аналитик должен ра-зумдо подобрать в каждом конкретном случае источник возбуждения. Так, большинство люминесцентных методов, использующих свечение комплексов металлов с органическими и неорганическими лигандами, применимо к растворам. Для их возбуждения необходимо использовать ультрафиолетовый или видимый свет (фотолюминесценция), но не катодные лучи, которые приведут к их разложению. Твердые вещества, например кристаллофосфоры (неорганические люминофоры), можно возбуждать ультрафиолетовым светом, катодными и рентгеновскими лучами. [c.89]

Энергия движения электронов значительно больше энергии колебания, а тем более энергии вращения > вр). поэтому для изменения электронной энергии, т. е. возбуждения внешних электронов (поглощение в видимой и УФ областях), требуется гораздо больше энергии, чем для изменения колебательной энергии (поглощение в ИК области). Поэтому при облучепии ультрафиолетовым светом меняются все три вида энергии молекулы. Однако электронные переходы происходят настолько быстро (10 — с) по сравнению с колебательными (период колебания ядер составляет 10 — 10" с), что за это время ядра остаются фиксированными в пространстве (принцип Франка — Кондона). [c.124]

Фотохимические реакции протекают под действием видимого или ультрафиолетового света. Поглощение квантов света активирует молекулы, вызывая их диссоциацию на атомы и радикалы или переводя их в возбужденное состояние. Вследствие этого продукты реакции могут накапливаться в концентрациях, превышающих термодинамические равновесные при данной температуре. Скорость фотохимических реакций не зависит или слабо зависит от температуры при условии, что продукты реакции образуются непосредственно из возбз жден-ных частиц, а также если фотохимическая стадия является лимитирующей стадией процесса. [c.269]

Поглощение света диамагнитной молекулой вообще переводит ее из синглетного основного состояния в синглетное возбужденное состояние. Возбужденный электрон синглетного возбужденного состояния (см. терминологию, использованную в разд. 12.23) имеет спин, антипараллель-ный электрону, с которым он спарен. Существует ряд синглетных возбужденных состояний, но обычно только некоторые из них с самой низкой энергией могут быть возбуждены видимым или близким ультрафиолетовым светом. Синглетное основное состояние, как правило, обозначается 5о, а синглетные возбужденные состояния—5ь 52,..., как показано на рис. 18.1. [c.548]

По современным представлениям, в поглощении ультрафиолетовых и видимых лучей света з аствуют главным образом валентные электроны молекул. Световой поток не непрерывен, он состоит из отдельных порций — квантов энергии, называемых фотон а-м и. Материя также поглощает свет квантами. Энергия кванта света затрачивается на возбуждение электрона и переход его на орбиталь с более высокой энергией в таких случаях говорят [c.235]

Люминофоры — это вещества, обладающие свойством светиться при воздействии на них излучения, которое возбуждает люминофор и он переизлучает часть полученной энергии в виде световой видимого диапазона. Это видимое излучение и воспринимает оператор. Однако энергия квантов СВЧ-излучения недостаточна для возбуждения люминофора, поэтому для его возбуждения производится дополнительное облучение вещества люминофора от специального источника с квантами, имеющими большую энергию, например лампой, излучающей ультрафиолетовый свет. Интенсивность излучения вспомогательного источника устанавливают таким образом, чтобы яркость свечения люминофора была средней. Тогда при воздействии СВЧ-излучения условия работы люминофора будут изменяться и яркость свечения будет зависеть от падающей на люминофор СВЧ-энергии, что позволит наблюдать ее распределение в пространстве. [c.118]

Несмотря на то что фотохимические реакции [1] имеют большое значение в природе (ассимиляция), в технике [5] (фотография) и в научном исследовании (строение атомов и молекул), в препаративной неорганической химии их применяют ограниченно. Это связано главным образом с тем, что большинство неорганических соединений в противоположность многим органическим веществам слабо абсорбирует видимый или даже ультрафиолетовый свет. Выход при фотохимических реакциях обычно очень незначителен часто возникают свободные радикалы или атомы, из которых вновь образуются исходные вещества. Все же известно значительное число реакций, в которых квантовый выход ф [6] достигает значения, равного 1, или, как, например, при цепных реакциях, существенно больше 1. Однако, вообще говоря, только повышение температуры является простым и эффективным средством для доведения до конца тех же реакций. Применение света имеет преимущество только тогда, когда необходимо активировать при возможно более низкой температуре один компонент реакционной смеси без заметного влияния на другие. Поскольку возбужденная молекула сама не абсорбирует света, могут быть применены другие молекулы или атомы, например пары ртути световая энергия, поглощенная ими, переносится часто на другие молекулы. Например, Нг в присутствии паров ртути при облучении светом 2537 А дает все реакции, характерные для атомарного водорода [7]. [c.546]

Особенно интересное явление, вызываемое коллоидальной природой частиц золота в стекле, представляет их фоточувствительность, особенно в ультрафиолетовом свете. На этом свойстве Стуки основал новый трехмерный, т. е. глубинный, фотографический метод, отличающийся чрезвычайно мелким зерном изображения. Бариевое силикатно е стекло специального состава, содержащее золото с небольшой добавкой трехвалентного церия, действующего как оптический усилитель, в первоначальном состоянии бесцветно. После поглощения акти-,визирующего излучения образуется скрытое изображение, совершенно аналогичное изображению, полученному в эмульсиях бромистого серебра его можно проявить путем прогревания, которое вызывает рост зерен. В зависимости от времени экспозиции видимая окраска и з-меняется от бледно-голубой через пурпуровую к рубино- вой и, наконец, к янтарной. Разрушение скрытого изображения при более высоких температурах сопровождается термолюминесценцией, свидетельствующей о том, что скрытое изображение создается фотоэлектронами, испускаемыми светочувствительными ионами металла (Се +), которые находятся в метастабильном активированном состоянии в центрах равновесия, совпадающих с материнскими ионами. Присутствующие ионы металла (Аи+) способны последовательно захватывать фотоэлектроны и образовывать нейтральные атомы. Поэтому термолюминесценция при нагревании не что иное, как возврат. возбужденных электронов в состояние равновесия в материнских ионах под действием сильных тепловых [c.267]

Способностью к свечению обладают тела во всех трех агрегатных состояниях. Для нас особое значение имеет фотолюминесценция минералов. Кристаллы, светящиеся продолжительное время, называются кристаллофоры или люминофоры. Люминесценция характеризуется спектром, выходом и длительностью. Спектр люминесценции кристаллов большей частью сплошной, специфичен для каждого минерала, он сдвинут по отношению к спектру поглощения в сторону длинных волн. Поглощая рентгеновские или ультрафиолетовые лучи, минерал дает видимое свечение преимущественно сине-зеленого цвета, часто очень продолжительное. Таким образом, минерал люминофор является своеобразным трансформатором и аккумулятором лучистой энергии. Выход излучения — отношение энергии излучения к энергии, затраченной на возбуждение свечения, — зависит от конституции минерала и может достигать 50—60%. В первом приближении энергетический выход люминесценции до известного предела растет пропорционально длине волны % возбуждающему излучению, а затем резко падает до нуля. Свечение в кристаллах возникает только при нарушениях структуры, что может произойти как в процессе роста, так и в дальнейшем. Примеси некоторых посторонних атомов в решетке минерала могут усиливать свечение (активаторы) или гасить его. Причем в одном случае атомы определенного химического элемента гасят свечение, а в другом те же атомы возбуждают его. Так, в сернистых соединениях цинка и кадмия примеси железа в количестве 10 % резко уменьшают яркость люминесценции, а в кальците атомы железа, наоборот, возбуждают свечение. Отбраковка исландского шпата для поляризаторов проводится в ультрафиолетовом свете, годными для изделий считаются индивиды кальцита, которые при этом не светятся. Иногда резко гаснет люминесцентное свечение в тонкокристаллических телах. [c.65]

Из сказанного следует, что лампы накаливания, как источник ультрафиолетового излучения, весьма неэкономичны. К тому же стекло, из которого изготавливаются колбы ламп, поглощает заметную долю длинноволнового ультрафиолетового света и полностью срезает коротковолновый. Таким образом, несмотря на простоту и удобства в эксплуатации, лампы накаливания только тогда находят применение для возбуждения люминесценции, когда можно довольствоваться длинноволновым ультрафиолетовым светом (с фильтрами УФСЗ или УФС4) или коротковолновым видимым (нанример, с фильтром ФС1). Для возбуждения инфракрасной люминесценции, спектр возбуждения которой лежит в видимой области, ламны накаливания очень удобны [5]. [c.97]

Термические реакции в противо1Положность фотореакциям и электроразрядным процессам бывают часто заморожены при обычных температурах, так как энергии столкновений бывают недостаточны в этих условиях не только для совершения тех первичных актов, которые производит видимый или ультрафиолетовый свет, но слишком слабы и для преодоления небольших активационных барьеров. Величины активационных барьеров термических реакций, небольшие по сравнению со скачками при возбуждении и тем более ионизации молекул, характерны для столкновений молекул, сближающих необходимые для реакции ингредиенты и при этом изменяющих специфичный вид кривых потенциальной энергии. [c.97]

Обсуждая поглощение видимого и ультрафиолетового света комплексами со слабой связью между донором и акцептором в рамках теории переноса заряда, Малликен [1] отметил, что в спектре комплекса могут наблюдаться полосы поглощения, характерные для свободных донора и акцептора, а также несколько полос переноса заряда , соответствующих различным возбужденным состояниям и А . В ряде случаев спектр частично диссоциированного в растворе комплекса несколько искажается налагающимся поглощением свободных компонентов. Хотя такое перекрывание до некоторой степени наблюдается в растворах комплексов ароматических углеводородов с галогенами, оно обычно недостаточно для того, чтобы помещать определению общего вида кривых поглощения комплекса. На рис. 1 приведены спектры растворов иода в различных растворителях в области 280—600 ммк. На кривой поглощения раствора иода в некомплексообразующем ( фиолетовом ) растворителе (че-тырех-хлористый углерод) имеется лишь один максимум поглощения— в области 520 ммк. В растворителях, способных к образованию комплексов (трифторметилбензол, бензол, мезитилен, диэтиловый эфир), происходит лишь некоторый гипсохромный сдвиг этой полосы поглощения, причем ее интенсивность существенно не меняется. В ультрафиолете появляется новая очень интенсивная полоса поглощения — в области 300 ммк, которая отсутствует в спектре раствора иода в четыреххлористом углероде. По мере увеличения сдвига максимума поглощения в видимой области цвет раствора все более изменяется от фиолетового до коричневого. Для растворов иода в бензоле и трифторметпл-бензоле положение максимума в УФ-области не установлено из-за сильного поглощения растворителей при ь<280 ммк. Авторы данной книги получили аналогичные кривые для комплексов ароматических углеводородов с хлористым иодом [3]. [c.27]

В отличие от поглощения в ультрафиолетовой и видимой областях света, связанного с электронными переходами, поглощение в инфракрасной области связано с возбуждением колебаний атомов внутри молекул, колебаниями ионов и молекул в кристаллических решетках, вращением молекул или отдельных их груин и т. д. Поскольку массы атомов, ионов, мо.чекул в десятки и сотни тысяч раз больше массы электронов, то частоты их собственных колебаний и вращений несравнимо бо.чее малы, они соответствуют длинноволновой инфракрасной области спектра, простирающейся от красного конца видимого спектра X = 7500 (0,75 р.) до ультракоротких радиоволн X = 3500000 А (350 х). Вращательные кванты энергий очень низки, им соответствуют длины волн наиболее далекой части инфракрасной области спектра эта область в основном ротационная (вращательная) но своей ири роде. Если бы в молекуле имели место только изменения в ее колебате.пьной энергии, то она обладала бы тогда чистым колебательным спектром, расположенным в более коротковолновой части инфракрасного спектра, чем чистый ротационный снектр (колебательные кванты энергии бо.чее значительны, чем вращательные). Однако на колебательные состояния накладываются обычно одновременно имеющиеся в молекуле различные вращательные состояния, так что в результате получается колебательно-вращательный инфракрасный полосатый спектр, расположенный в более коротковолновой части сяектра, чем чистый ротационный инфракрасный спектр поглощения. Вторые, (ретьи и последующие гармоники, естественно, лежат в еще более коротковолновой части — ближней инфракрасной. Точнее можно наметить следующие интервалы инфракрасных спектров основные собственные колебательные частоты лежат в области от 25 до 2,5 х вторые, третьи и более высокие [c.186]

Отказываясь придавать значение данным Дхара с точки зрения фотосинтеза, мы должны принять во внимание не только опасность загрязнений и вообще их неудовлетворительную экспериментальную технику, но также и общее положение (сформулированное на стр. 88), что поскольку квантовые выходы были чрезвычайно малыми (порядка 10" или Ю ), постольку возможно было случайное образование следов органических веществ в результате фотоокислепия. Это приложимо не только к прямому действию ультрафиолетового света, но даже и к сенсибилизированным реакциям, происходящим при сравнительно небольших квантах видимого света. В одном случае на миллион абсорбционных актов два фотона могут попасть на соответствующую молекулу или две возбужденные молекулы могут столкнуться и обменяться энергиями, получив достаточно энергии для образования свободного атома или радикала. Случайности такого рода могут вызвать образование небольшого количества молекул формальдегида в карбонатных растворах, подвергнутых продолжительному освещению видимым светом. Отличительной чертой естественного фотосинтеза является накопление энергии с эффективностью, далеко превосходящей все объяснимое по статистическим соображениям. Пока мы не сумеем в этом отношении подражать природе, мы не имеем права говоритъ об искусственном фотосинтезе , даже если бы удалось получать следы формальдегида продолжительным освещением растворов карбонатов. [c.94]

Гесснер [13] также нашел, что для стимуляции дыхания освещением в 40 ООО люкс необходим период темновой адаптации в несколько дней. Однако он указывает, что эффект повышения дыхания можно вызвать не только видимым, но и ультрафиолетовым светом. На основании этого он приходит к выводу, что стимуляция дыхания вызывается не фотосинтезом, а прямым возбуждением дыхательной системы. Ренджен [22] нашел, что ультрафиолетовый свет тормозит дыхание Еидета ]атЪо1апа. [c.573]

Свойства возбужденных атомов и молекул известны из спектроскопии и фотохимии, где возбуаденные продукты получаются под действием видимого или ультрафиолетового света. Точно такие же возбужденные атомы и молекулы образуются при взаимодействии с веществом ионизирующего излучения, хотя излучение может давать состояния с большей внутренней энергией, а также такие возбужденные формы (например, триплеты), которые не возникают при поглощении света. Распределение возбужденных продуктов в облученной и освещенной среде весьма различно (см. рис. 1.1) под действием света возбужденные продукты хаотично распределены в любой плоскости, перпендикулярной направлению луча света, при облучении они концентрируются вдоль трека заряженных частиц. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология