Галогеносоли

Несложно получение и солей галогенокис.пот. Приготовляют растворы псходиых галогенидов, взятых в стехиометрических количествах, смешивают их и отделяют полученную галогеносоль от раствора. [c.336]

Безводные галогеносоли получают обезвоживанием соответствующих кристаллогидратов и.пи сплав.пением исходных галогепидов, например [c.336]

В своей книге Новые воззрения в области неорганической химии Вернер каждый раз пользуется случаем отметить, что подобно тому, как существуют кислотные и основные окислы, при реакции которых между собой образуются кислородные соли, так же следует различать кислотные и основные сульфиды, галогениды, цианиды, реагирующие с образованием сульфосолей, галогеносолей и т. д., и между ними имеется глубокая аналогия. Например SOg-f КаО == Ka[SO,] [c.70]

Как было изложено в гл. 11, образование подобных соединений объясняется тем, что при присоединении отрицательных ионов к электронейтральному в целом образованию, состоящему из многовалентного положительного иона и соответствующего числа одновалентных отрицательных ионов, во многих случаях дополнительно выделяется энергия. Это происходит главным образом тогда, когда отрицательные ионы обладают лишь незначительным диаметром. Благодаря этому среди галогеносолей и галогено-кислот наиболее устойчивыми являются обычно соединения фтора, а соответствующие соединения иода существуют редко и их устойчивость в большинстве случаев заметно уступает устойчивости других галогеносоединений. [c.852]

Двойные галогеносоли играют большую роль в неорганической химии. Однако и в органической химии ими часто пользуются, так как они отличаются хорошей кристаллизационной способностью и поэтому пригодны для получения веществ в чистом состоянии. [c.852]

Получение галогеносолей и галогенокислот чаще всего производят простым смешиванием водных растворов компонентов. При упаривании выкристаллизовываются двойные соединения. Устойчивость комплексов, лежащих в основе этих соединений, очень различна. Существуют такие, которые при растворении в воде полностью распадаются на свои компоненты но имеются также и другие, у которых даже при сильном разведении растворов не удается обнаружить обычными реактивами никаких свободных галогенид-ионов, а обнаруживаются лишь только сложные ионы (комплексные ионы). Такие устойчивые комплексные галогеносоеди-нения образуются главным образом металлами побочных подгрупп периодической системы. Наиболее известными примерами являются платинохлористоводородная кислота Н2[Р1С1е] и ее соли (гексахлороплатинаты). [c.852]

Полигалогениды, содержащие различные галогены, возможно, построены так же, как и те, которые содержат атомы галогена одного вида. Однако часть из них, по-видимому, приближается к галогеносолям, которые будут рассмотрены в следующем разделе. Это отиосится, например, к полученному Эмелеусом (Ете1ёиз, 1949) соединению КР-1Р5, которое, очевидно, следует рассматривать как гексафтороиодат К[1Р0]. [c.762]

Галогеносоли и галогенокислоты. Большинство галогенидов многовалентных элементов способно присоединять галогениды низковалентных сильно электроположительных элементов, главным образом галогениды щелочных металлов и часто также галогеноводород. При этом образуются двойные или комплексные соединения, которые в соответствии с номенклатурой Бернера обозначаются как галогеносоли (соответственно галогенокислоты,). Многочисленные примеры таких галогеносолей и галогенокислот были уже приведены. Первыми рассмотренными подробнее соединениями такого типа являются указанные в гл. 10 фторобораты и борофтористоводородная кислота. [c.762]

По положению в периодической системе Д. И. Менделеева индий не должен являться типичным комплексообразователем. Поэтому, в отличие от комплексных соединений платиновых металлов, образующих комплексные ионы как в кристаллах, так и в водных растворах, соответствующие соединения индия изучены недостаточно. В частности, мало изучены соединения типа двойных галогеносолей,сведения о которых представлены в работах Мейера [1] и Валласа [2]. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология