Структурная формула, оценочная

С помощью этого метода в течение 30-х и 40-х годов нашего столетия было точно расшифровано большое число структур, многие из которых оказались довольно сложными. Следует отметить, что применение этого метода в органической химии хотя и позволило расшифровать многие структуры и получить обширную ценную информацию о длинах связей и о стереохимии, однако до сих пор лишь немногие структуры были определены в том случае, когда химик заранее не знал структурную формулу соединений. Если же о расположении атомов ничего неизвестно или известно очень мало, то для сложной молекулы совершенно невозможно получить даже оценочную структурную формулу, и для решения этой проблемы необходимы более совершенные методы. [c.18]

Оценочные значения констант равновесия реакций, протекающих между газообразными органическими веществами, удобно получать по АС° образования внутримолекуляр Лых связей различного типа. В основу расчета можно положить допущение, что стандартное изменение энергии Гиббса при образовании соединения обусловлено природой и числом атомных связей в его молекуле, т. е. приписать каждому типу связи определенное значение энергии образования Гиббса. Значение А0° реакции рассчитывают затем по ДС°бр реагирующих веществ. В таблицах приводятся обычно значения ДО°бр связей и многочлены, характеризующие их зависимость от температуры. Тогда ДО др соединения в этом случае вычисляют как сумму энергий образования связей. Например, ДО бр бутана, имеющего структурную формулу Н Н Н Н [c.383]

Анализ приведенного выше структурного графа и оценочной формулы (1.193) показывает, что химическая связь в двухатомных молекулах, образуясь за счет внешних валентных электронов, формирует молекулярные структуры с межъядерными расстояниями порядка удвоенных радиусов внешних электронных оболочек и энергией связи порядка первых потенциалов ионизации, причем эффективные заряды атомных остовов оказываются меньше единицы. Интересно отметить, что в рамках рассмотренной упрощенной модели возможен принципиально иной тип связи в двухатомных структурах. Можно предположить, что при некоторых условиях возможно образование гиперхимиче-ских соединений, представляющих собой двухъядерные молекулярные структуры с межъядерными расстояниями порядка удвоенных радиусов внутренних электронных оболочек элементов и энергиями связи порядка потенциалов высоких степеней ионизации. При этом эффективные заряды атомных остовов могут быть больше единицы. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология