Квантовые числа атомные

Молекулярные орбитали описанного типа называют я-орбиталями. В их образовании могут участвовать только атомные орбитали с ненулевым азимутальным квантовым числом. Атомные -орбитали (/ = 0) не принимают участия в образовании я-орбиталей. Химическую связь, образованную при заполнении электронами л-орбитали, называют п-связью. [c.61]

Молекулярные орбитали описанного типа называют я-орбиталя-ми. В их образовании могут участвовать только атомные орбитали с ненулевым азимутальным квантовым числом. Атомные 5-ор-битали (/ = 0) не принимают участия в образовании л-орбиталей. [c.67]

Метод. Многие атомные ядра обладают спиновым магнитным моментом, связанным с циркуляцией атомного заряда вокруг оси ядра. По значению спинового квантового числа / атомные ядра можно разделить на следующие группы [c.596]

Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева. Основные этапы развития представлений о строении атома. Модель строения атома Резерфорда. Постулаты Бора. Корпускулярно-волновая природа электрона. Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Заполнение уровней, подуровней и орбиталей электронами принцип минимальной энергии, принцип Паули, правило Хунда. Правила Клечковского. Электронные формулы элементов 1-1У периодов. Строение атомных ядер. Изотопы. Изобары. Ядерные реакции. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система элементов в свете строения атома. Периоды, группы, подгруппы. 8-, р-, d- и -элементы. Периодичность свойств химических элементов. [c.4]

Число протонов Число нейтронов Значение спинового квантового числа Атомные ядра [c.279]

Двойственная природа электрона. Строение электронных оболочек атомов. Квантовые числа. Атомные орбитали. Электронные конфигурации атомов в основном и возбужденном состояниях. [c.500]

По методу МО ЛКАО в наиболее простой моле- куле — молекуле водорода На— электроны могут занимать одну связывающую и одну разрыхляющую-орбиталь. Для связывающей орбитали характерна осевая симметрия, а для разрыхляющей — узловая плоскость. В общем случае ординарные связи могут возникать вследствие взаимодействия таких АО, как 5—3, 5—р, р—р, 8—й и т. д. Связывающая МО возникает, если совпадают по фазе суперпозиции двух взаимодействующих АО при равновесной длине связи. Если взаимодействуют две не совпадающие по фазе-АО, то образуется разрыхляющая МО. Аналитическое выражение АО получают решением уравнения Шре-дингера, которое представляют в виде произведения радикальной функции на функцию, зависящую от угловых переменных. Следовательно, если электрон занимает заданную АО, то это указывает на то, что его поведение описывается волновой функцией, которая является решением уравнения Шредингера, и состояние его определяется квантовыми числами п, I, т и з. Число п называют главным, I—азимутальным, т — магнитным и 5 — спиновым квантовыми числами. Атомные орбитали в соответствии со значениям / = О, 1, 2, 3, 4. .. обозначаются как з, р, д., I, д. .. С учетом этих обозначений для атома водорода АО обозначается как 15. Однако физическое содержание имеет не сама АО, а квадрат волновой функции, который определяется как плотность вероятности обнаружения электрона в заданной области г ) Пространственное изображение плотности вероятности получают так. На радиусе-векторе выбирается точка, расстояние которой от начала координат равно модулю ф-функции при значениях углов 0 и ф, задаваемых этим радиусом-вектором. Полученные значения будут определять плотность- [c.25]

Спиновые квантовые числа атомных ядер с нечетным числом как протонов, так и нейтронов имеют целочисленные значения в интервале I = 1—6. Атомные ядра с нечетным значением атомного веса (нечетное число протонов при четном числе нейтронов или наоборот), напротив, имеют полуцелые спиновые квантовые числа в интервале / = = %-% [c.16]

Эти соображения позволяют предположить, что такие комплексы никеля будут иметь плоскую квадратную конфигурацию, а не тетраэдрическую, предполагаемую обычно для четырех групп, окружающих центральный атом. В 1931 г., когда были впервые высказаны эти соображения, конфигурации комплексов никеля были неизвестны. Аналогичным образом можно рассматривать координационные комплексы двухвалентных палладия и платины. При этом нужно соответственным образом изменить главные квантовые числа атомных орбит. Квадратная конфигурация этих комплексов была предсказана Вернером тридцать лет тому назад на основании наблюдаемой изомерии и позднее была подтвер- [c.105]

Магнитное поведение атомных ядер похоже на поведение электронов. Они обладают квантовыми числами ядерных спинов /, сходными с электронными квантовыми числами. Атомные ядра, состоящие из четного числа протонов и нейтронов, обладают ядерным магнитным спином 7 = 0 и, таким образом, не имеют магнитного момента (С , 018 д 5 2 Только ядра с нечетным числом протонов, нейтронов или [c.134]

Важно ясно понимать, что кроме состояний, перечисленных в (257), может быть еще много возбужденных уровней, называемых уровнями Ридберга, возникающих при возбуждении одного из Х1 электронов на более высокие орбитали. Если главное квантовое число атомной орбитали, Цз которой построена возбужденная молекулярная орбиталь, больше 2, то возбужденная орбиталь будет лежать вне остальной части молекулы и сама по себе будет напоминать возбужденную водородоподобную орбиталь. Можно, следовательно, описать эти возбужденные орбитали как орбитали [c.91]

Так как у элементов одного периода электроны заполняют оболочку с одним и тем же главным квантовым числом, атомные (а также ковалентные и ионные) радиусы при переходе от щелочного металла к благородному газу у меньшаются, а в грулшах (особенно в подфуппах А) с ростом порядкового номера увеличиваются. Таким образом, по диагонали Периодической системы встречаются атомы элементов с примерно одинаковыми атомньпш радиусами, а значит со сходными свойствами. Периодичность в изменении химических свойств элементов объясняется периодичностью повторения сходных электронных конфигураций с ростом заряда ядра или порядкового номера элемента, например, периодически изменяется электроотрицательность - условная величина, характеризующая способность атома в молекуле к притяжению валентные электронов. В табл. 2.2 приведены значения электроотрицательностей химических элементов. Как видно, для элементов подфупп А электроотрицате.льность растет в периодах и падает в грулшах с увеличением порядкового номера. Периодически меняются и л агнитные свойства переходных металлов. [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология