Гиббса энергия образования

Таблица 14. Гиббса энергия образования у.) некоторых силикатов

Константа устойчивости р связана с изменением стандартной энергии Гиббса при образовании координационного соединения из центрального иона и лигандов уравнением [c.73]

Аддитивными методами можно рассчитывать как термодинамические величины (например, критические постоянные, мольную теплоемкость, энтальпию, энтропию, свободную энергию образования Гиббса, теплоту испарения, поверхностное натяжение, мольный объем, плотность и т. д.), так и молекулярные коэффициенты (коэффициенты вязкости, теплопроводности, диффузии). [c.84]

Для определения термодинамических параметров алкенов разумнее использовать ограниченное число справочных данных, на основе которых по определенным правилам можно было бы рассчитать характеристики алкена заданного строения. С этой целью нами на основе известных термодинамических величин [I—3] определены поправки — изменения теплоемкости ср, энтропии S , теплоты образования Aff и изобарно-изотермического потенциала (энергии Гиббса) при образовании AG для следующих изменений в молекуле олефина [c.7]

Энергетика химических превращений. Внутренняя энергия. Энтальпия. Энтальпия образования. Закон Гесса. Термохимические расчеты. Направление химических реакций. Энергетический и энтропийный факторы. Энергия Гиббса, Энергия Гиббса образования. Химическое равновесие. Характеристика глубины протекания процесса. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Химическая кинетика. Энергия активации. Активированный комплекс. Механизм химических реакций. Катализ. Управление глубииой и скоростью химического процесса. [c.112]

Подстановка значения /з из (16.6) в (16.5) дает изменение свободной энергии Гиббса при образовании зародыша жидкой фазы [c.331]

Вычислите растворимость иодида серебра в воде при 25° С исходя из величин стандартных энергий Гиббса для образования Agl(Kp), Ag+ и 1 из простых веществ. [c.307]

Оксид азота(1)—термодинамически неустойчивое соединение. Стандартная энергия Гиббса его образования положительна (Д6,1,бр = 104 кДж/моль). Однако вследствие большой прочности свя.-зей в молекуле N20 энергии активации реакций, протекающих с участием этого вещества, высоки. В частности, высока энергня Активации распада N20. Поэтому при комнатной температуре оксид азота(I) устойчив. Однако при повышенных температурах он разлагается на азот и кислород разложение идет тем быстрее, чем выше температура. [c.408]

Образование раствора из компонентов представляет собой самопроизвольный процесс, протекающий в открытой системе под влиянием двух внешних факторов (р и 7 ). Такой процесс сопровождается убылью энергии Гиббса. Изменение энергии Гиббса при образовании идеального раствора выражают уравнением [c.71]

Пример 1У-8. Рассчитать свободную энергию образования Гиббса для 1,4-ди-метилциклогексана при температуре 500 К (число симметрии а = 2), [c.83]

Под процессом сольватации будем понимать процесс перехода иона из вакуума в раствор. Этот процесс аналогичен процессу растворения газа в жидкости. Под энергией сольватации понимают изменение энергии Гиббса в процессе сольватации. Одно из наиболее простых, хотя и не очень точных выражений для энергии сольватации, дает формула Борна. Представим ион в виде сферической, равномерно заряженной оболочки радиуса г. Энергия образования этого иона в вакууме [c.227]

Пример У1-18 [10]. Написать уравнение изменения энергии Гиббса реакции образования газообразного аммиака при температуре Т К (свободной энергии образования Гиббса), приняв, что реагенты — идеальные газы под давлением [c.153]

Наряду с ранее публиковавшимися сводными таблицами данных, по теплотам образования и теплотам сгорания различных соединений впервые появляются сводные таблицы со значениями энтропии различных веществ, энергии образования Гиббса, констант равновесия в реакциях образования и впервые получают широкое применение стандартные условия и стандартные состояния веществ. Вместе с тем совершенствуются методы расчета химических равновесий. [c.19]

Для вычисления стандартных энергий образования Гиббса дС°обр Франклин использует также аддитивный метод, подобный тому, который используется в расчетах ДЯ °бР. Однако в расчетах [c.47]

Изменение энергии Гиббса при образовании активированного комплекса может быть выражено через энергию Гиббса реагентов, активированного комплекса и растворителя, находящихся в стандартном состоянии. Это позволяет проанализировать влияние растворителя и свойств реагентов на константу скорости реакции. [c.594]

В табл. 6.1 приведены данные о тепловом эффекте и изменении энергии Гиббса при реакциях полимеризации пропилена и бутенов. Тепловые эффекты полимеризации составляют 8 кДж/моль (17 2 ккал/моль) полимеризовавшегося олефина. При температурах до 500—550 К в стандартных условиях полимеризация идет с уменьшением свободной энергии Гиббса. Энергия Гиббса образования сооответствующих изоолефинов на 2—19 кДж/моль (0,5— 4,5 ккал/моль) ниже, чем а-олефинов нормального строения, и сни- [c.189]

Рис. 14.7. Зависимости энергии образования Гиббса зародышей капель воды при различных степенях пересыщения водяного пара при 25 °С

Подобно ЫгО оксид азота(П) термодинамически неустойчив — стандартная энергия Гиббса его образования положительна (ДСобр = 86,6 кДж/моль). Но, опять-таки подобно N2 , при комнатной температуре N0 не разлагается, потому что его молекулы [c.408]

Это говорит о том, что изменение энергии Гиббса при образовании идеальных смесей связано только с изменением энтропии системы. [c.156]

Изменение стандартной энергии Гиббса при образовании осадка связано с произведением растворимости малорастворимого соединения уравнением, аналогичным уравнению (2.13) [c.84]

Полное изменение энергии Гиббса при образовании зародыша конденсации составляет [c.99]

Значения энергии Гибба компонентов, однако, неизвестны, так как они зависят от нулевой энергии Uq. Поэтому целесообразно вместо самих энергий Гиббса воспользоваться такими же функциями, для которых сохраняется подобное же соотношение. В качестве таких функций применяют изменения энергии Гиббса, происходящие при образовании данного соединения из простых веществ-, эти изменения энергии Гиббса мы будем обозначать через ДОобр и называть их условно гиббсовой энергией образования или Гиббса энергией образования (термин еще не вошел в обиход) соответствующего компонента. Их называют также изобарным потенциалом образования. Изменение энергии Гиббса при химической реакции всегда может быть выражено через эти величины [c.473]

Решение. В [2, табл. 44] находим значения стандартных изменений энергии Гиббса при образовании компонентов рассматриваемой системы (в кДж/моль) [c.141]

Если значение энергии образования Гиббса ЛС(То) для реального вещества А из реальных простых базисных веществ В известно, например из эксперимента, то стандартное табличное значение Аб°(Та) легко рассчитать, проведя следующий цикл преобразований [c.96]

Запишем выражение для изменения стандартной энергии Гиббса при образовании одного моля капель воды из стандартного состояния пара [c.277]

Свободная энергия образования Гиббса. Методы, использующие принцип аддитивности, дают возможность рассчитать термодинамические функции (энтальпию, энтропию и свободную энергию образования Гиббса), если известна структурная формула молекулы. Существует много способов вычисления значений этих величин от простых и наименее точных, основанных на суммировании долей атомов, до сложных и очень точных, в которых учитываются конститутивные факторы (соседство групп и т. д.). В качестве примера рассмотрим аддитивный метод расчета свободной энергии образования Гиббса, разработанный Ван Кревеленом и Чермином [c.82]

И именно это значение изменения энергии Гиббса характеризует интенсивность хода химической реакции. Тогда очевидно, что каждое химичсскос соединение наряду с энтальпией образования может характеризоваться энергией Гиббса образования, которая равна изменению эт1ергии Гиббса при образовании одного моля соединения из элементарных веществ. Энергии Гиббса образования зависят от температуры. Стандартные значения энергии Гиббса образования, приводимые обычно в справочных таблицах, относятся к температуре 25°С и давлению 101,3 кПа. [c.87]

Подобно N2O оксид азота (II) термодинамически неустойчив — стандартная энергия Гиббса его образования положительна (86,6 кДж/моль). Но, опять-таки подобно N2O, при комнатной температуре N0 не разлагается, потому что его молекулы достаточно прочны. Лишь при температурах выше 1000 °С его распад на азот и кислород начинает протекать с заметной скоростью. При очень высоких температурах, по причинам, рассмотренным в разд. 6.1.6, распад N0 [c.435]

Энергия Гиббса G является также функцией состояния, т. е. ее изменение не зависит от пути процесса и может быть вычислено по закону, аналогичному закону Гесса. Изменения энергии Гиббса при образовании соединений из простых веществ АО. 298 и абсолютные энтропии веществ Sms внесены в упомянутые ранее термодинамические таблицы. Л0м8 и ASlm при протекании реакции можно рассчитать так же, как тепловой эффект АНт [по уравнению (11.6а)]. [c.30]

Раствор, для которого закон Рауля [уравнение (10.1)] выполняется для всех компонентов при всех температурах и концентрациях, называется идеальным. При образовании идеального раствора из отдельных компонентов отсутствует тепловой эффект смешения и не изменяется объем. Изменения энтропии и энергии Гиббса при образовании идеального раствора совпадают с соответствующими изменениями при смешении идеальных газов. [c.180]

Стандартные энергии Гиббса реакций образований галоидоводородов [c.165]

Изменение энергии Гиббса при образовании регулярного раствора можно записать так [c.127]

Общее изменение энергии Гиббса при образовании мицелл определяется как сумма двух составляющих [c.175]

Устойчивость молекул циклоалканов можно рассмотреть исходя из принципа сохранения системой минимума свободной энергии Гиббса их образования. С изменением длины цепи циклоалкана на одну СНо-группу происходит ис1менение свободной энергии молекулы на 8,60 кДж при 300 К- [c.141]

Количественные соотношения для гетерогенной конденсации получают подобным же образом. При этом используют представления о смачивании инородной поверхности ядер конденсации (вследствие громоздкости вывода этих соотношений, он здесь не приводится). Получаемые соотношения позволяют утверждать, что и при гетерогенной кон,п,енсации энергия Гиббса образования зародыша равна одной трети от иоверхностной энергии. Процессы адгезии и смачивания (взаимодействия между новой фазой и инородной поверхностью) снижают энергию образования зародышей, и чем сильнее адгезия и смачивание, тем меньше необходимое пересыщение для конденсацин. Работа гетерогенного зародыше образования из пересыщенного пара во столько раз меньше гомо генного, во сколько объем зародыша — капли на поверхности ядра кондеисации меньи1е объема сферы такой же кривизны. [c.102]

Решение. Воспользуемся справочными таблицами [9]. Выпишем оттуда для каждого участника реакции изменение энергии Гиббса прн образовании их иэ простых соединений Д029в°°° и ДОзоо" . [c.149]

Однако на самом деле при растворении полимера обычно АЯсм =0 и АУсмт О. В свою очередь, наличие взаимодействия между компонентами приводит к их взаимной координации, и энтропия смешения в такой системе отличается от А5см, комб. Для получения выражения для изменения энергии Гиббса при образовании реального раствора полимера, т. е. с учетом указанных факторов, используют выражение для АО см атермического раствора, в которое вводят дополнительный член, содержащий некоторый безразмерный параметр [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология