Формулы структурные неорганических соединений

Структурные формулы неорганических соединений 21 [c.21]

Структурные формулы неорганических соединений 29 НО, получаем такую картину связей [c.29]

Структуру неорганических соединений, образующих атомную или ионную решетку, вообще трудно передать формулой вместо структурной формулы здесь описывают элементарную ячейку. [c.329]

Как видим, эти формулы были навеяны успехами органической химии. В этот период всем неорганическим соединениям приписывалось молекулярное строение, что в общем оказалось неверным. Неверными поэтому оказались и молекулярные формулы силикатов. Однако работы Вернадского имели большое положительное значение, так как выяснение роли алюминия в алюмосиликатах существенно облегчило расшифровку кристаллохимических структур таких сложных веществ, каковыми являются, например, алюмосиликаты. Четырехчленные кольца в каркасах полевых шпатов оказались построенными аналогично каолиновому ядру. Существенная разница заключается в том, что эти кольца не являются изолированными. Во многих позднейших работах В. И. Вернадский говорит о четвертой побочной ) валентности алюминия, подчеркивая этим еще большую его аналогию с кремнием. Эта идея также получила известное подтверждение тому, что А1, изоморфно замещая в алюмосиликатах 31, аналогично последнему имеет координационное число 4. В последних работах В. И. Вернадский структурную формулу каолина писал так [c.333]

Названия органических и неорганических соединений даны в соответствии с правилами номенклатуры ИЮПАК или в той номенклатуре, по которой данное соединение называется наиболее часто в отечественной химической литературе. Названия минералов на русском языке даны в соответствии с традициями отечественной химической литературы. Для индивидуальных соединений приведена молекулярная или структурная формула в зависимости от сложности строения соединения. [c.5]

В настояш ее время для изображения структурных формул применяют валентные штрихи как символ химической связи, обусловленной электронными парами (см. гл. 5). Для обозначения числа электронных пар, которыми данный атом обладает вместе с другими атомами, применяют выражение число связей . В органических соединениях число связей в атоме большей частью равно его стехиометрической валентности. В неорганических соединениях это не всегда имеет место таких примеров известно много. [c.29]

Примечание. Примерами неорганических комплексных соединений (солей) могут явиться комплексные соединения платины. Для более наглядного представления о строении комплексных соединений ниже приведены развернутые структурные формулы двух таких соединений [c.104]

В структурных формулах, введенных в соответствии с классическим структурным учением в неорганическую химию для того, чтобы иметь возможность подсчитать валентность атомов, часто содержатся двойные связи . Ни одна из этих двойных или тройных связей не отвечает тому состоянию связи, которое связывают с этим понятием в органической химии и которое имеется в случае двойной С==С-связи карбонила, нитрозогруппы и аналогичных групп с двойными связями. В неорганических соединениях эти двойные связи либо являются семиполярными, как например в серной кислоте или хлорокиси фосфора [c.387]

За последние несколько десятков лет благодаря рентгеноструктурным исследованиям в корне изменились представления в одном из наиболее сложных по химическому составу классов неорганических соединений — кислородных соединений кремния, называемых силикатами. Так как силикаты в большинстве своем нерастворимы в воде, то исследование их строения химическими методами оказалось чрезвычайно затруднительным и большей частью приводило просто к неверным результатам. А между тем кремний играет важную роль в неорганическом мире, подобно тому как углерод в органическом. Большинство горных пород, составляющих земную кору, состоит из силикатных минералов. В 95% всех минералов кремний—самая важная элементарная составная часть. Силикаты имеют и большое промышленное значение вся промышленность строительных материалов целиком базируется на них. Для объяснения их свойств было предложено большое количество предполагаемых структурных формул. Однако, как показали современные исследования, все эти формулы оказались неверными. Важность исследования строения этого класса соединений была настолько очевидна, что первые работы по установлению их структур были предприняты одним из основоположников рентгеноструктурного анализа У. Л. Брэггом, положившим начало кристаллохимии силикатов. Но только в последние годы, в основном, благодаря работам советских ученых во главе с Н. В. Беловым, были окончательно выяснены закономерности строения силикатов. [c.99]

Методы идентификации полос в спектрах зависят от решаемой задачи. Наиболее обычной задачей молекулярного качественного анализа является установление строения вещества. Ее приходится решать при синтезе новых соединений или выделении из их природных продуктов. Определение молекулярной структуры неорганических веществ в большинстве случаев довольно просто. Сделав элементарный качественный и количественный анализ вещества и зная его химические свойства, можно сразу написать его структурную формулу. [c.324]

В большинстве неорганических соединений сущест вует ионная (или условно принимаемая за ионную) связь между элементами, основанная на притяжении разноименных электрических зарядов. Одноименно заряженные элементарные ионы не могут быть связаны между собой. Все валентности должны быть полностью взаимо насы-ш,еиы. Каждая единица валентной связи обозначается черточкой между символами связанных между собой ионов. Структурные формулы являются в некоторых отношениях условными и, как правило, не отражают реальной геометрии молекул. Например, структурная формула воды обычно пин1ется Н —О—Н, но современная наука нашла угол между направлениями валентных связей между ионами кислорода и водорода (ок. 105 ), обусловленный полярностью молекул воды. Поэтому графическое начертание структурных формул может быть различным, но должно удовлетворять требованиям симметрии и удобства, а также основному требованию—чередованию положительных и отрицательных Зарядов. Приводим примеры составления структурных формул окислов, оснований, кислот и солей. [c.41]

Ионогенный характер от неионогенного позволяют отличить также-другие методы. Эти методы основаны на определении электропроводности и величины молекул в водных растворах. Ионизующиеся радикалы находятся в водном растворе в ионном состоянии и поэтому участвуют в электрической проводимости, определяя ее численное значение следовательно, величина электропроводности позволяет определить число ионов в растворе данного соединения. В то же время можно определить и величину молекулы. С помощью таких методов Вернер смог определить состав радикалов в большом числе неорганических соединений и полученные результаты явились первоначальной основой для разработки теории строения соединений такого типа. Вернер заметил, что в большом числе случаев неонизируемые радикалы тесно связаны с атомами металлов, тогда как ионизируемые радикалы расположены иным способом. Это было истинным достижением науки, которое привело к превращению эмпирических формул неорганических соединений в структурные формулы. [c.316]

О. П. Гиббса в Гарварде, К. К. Клауса в Казани, П. Клеве в Упсале, К. Бломстранда в Лунде и С. М. Иергенсена в Копенгагене. По аналогии с соединениями углерода и на основе учения о постоянной валентности предлагались цепеобразные структурные формулы неорганических соединений. [c.259]

Большинство структурных типов простейших бинарных неорганических соединений с общей формулой АХ было определено в первые годы применения рентгекоструктурного анализа, так как кристаллы этих соединений обычно имеют высокую симметрию — кубическую или гексагональную, что, как известно, значительно облегчает полное определение их структуры. На рис. 162 изображена структура Na l, строение которой становится легко понятным, если мысленно разбить элементарную кубическую ячейку на восемь малых кубов (октантов) и распределить атомы (ионы) натрия и хлора по вершинам всех малых кубов, строго чередуя их друг с другом. Нетрудно также видеть, что отдельно взятые атомы натрия (правильная система точек, которую занимают атомы натрия) располагаются по узлам гранецентрированной кубической решетки. Атомы хлора располагаются по точно такому же закону. Эти две правильные системы только сдвинуты друг относительно друга вдоль координатной оси на величину а. С равным основанием можно считать черные шарики за атомы натрия, а белые — за атомы хлора, или же наоборот. [c.144]

Вышесказанное в полной мере относится и к первому, общему разделу книги, особенно в части, касающейся полимеров кремния и алюминия, которые ранее в единую систему не сводились. Здесь нельзя не отметить оригинальность изложения вопросов генезиса, и полимерной структуры алюмосиликатов, предстающих в новой взаимосвязи. Более пятидесяти лет тому назад В. И. Вернадский применительно к алюмосиликатам предложил описывать неорганические соединения структурными химическими формулами. Сегодня, [c.3]

В истории развития органической и неорганической химии XIX столетия наблюдается любопытная параллель. В первые десятилетия число вновь открытых органических соединений, а также элементов увеличивалось ошеломляюще быстро. В третьей четверти столетия органические соединения были в определенной степени систематизированы благодаря введению структурных формул. До некоторой степени упорядочены были и элементы отчасти этому способствовали итоги Международного химического конгресса, который состоялся в начале сентября 1860 г. в г. Карлсруэ. [c.92]

Большинство структурных типов простейших бинарных неорганических соединений с общей формулой АХ было определено в первые годы применения рентгеноструктурного анализа, так как кристаллы этих соединений обычно имеют высокую симметрию — кубическую или гексагональную, что значительно облегчает полное определение их структуры. На рис. 162 изображена структу-р а Na l, строение которой становится понятным, если мысленно разбить элементарную кубическую ячейку на восемь малых кубов (октантов) и распределить атомы (ионы) натрия и хлора по вершинам всех малых [c.122]

Для облегчения расчетов, а также нахождения описываемого реактива в справочниках и научных журналах под структурной формулой реактива, слева, приводится его суммарная формула. Последняя дается по принятой повсеместно, в том числе и в реферативных журналах, системе Хилла. По этой снстеме в суммарной формуле неорганических соединений все элементы располагаются в алфавитном порядке их латинских названий. Для органических соединений па первое место помещают углерод, на второе — водород, а затем все остальные элементы в алфавитном порядке. Кристаллизационная вода не входит в суммарную формулу и изображается при формуле, отделенной от последней знаком -[- . [c.4]

Из схемы (см. стр. 279) известно, что тройные неорганические соединения делятся на две грзгапы АВХ и AXY. В первой группе два металлических элемента образуют соединение с одним неметаллическим, во второй — один металлический элемент с двумя неметаллическими. В структурном отношении эти группы также существенно отличаются. Пример первой из них мы уже знаем — это перовскит aTiOs. Для структур этой группы характерно то, что координационные числа катионов обычно больше числа анионов в химической формуле и поэтому никаких особых групп атомов (комплексов) и структуре нет. Так, в структуре перовскита Са имеет координационное число 12, а Ti — 6, в то время как число атомов кислорода, приходящееся на каждый из металлических атомов, равно трем. [c.319]

Распространение структурной теории на неорганические соединения. На установление структурных формул органических веществ химики-органики не жалеют труда, и юбилеи решения этой задачи в отношении того или другого жизненно важного вещества празднуются как достопримечательные даты в истории науки предание гласности структурных формул обращалось иногда даже в международно-политическую проблему, как это было с германином К [c.101]

Меркаптаны, сульфиды и их производные. Меркаптаны (тиолы) ъ сульфиды можно рассматривать как производные сероводорода, в котором водород заменен либо на алкильную, либо на арильную группы. Функции —5—Н, —5— и —8—8— называются меркапто- (тиол), сульфидной и ди-сульфидной группой. Известны также триалкилсульфониевые ионы, в которых сера несет формальный положительный заряд с неорганическими анионами они образуют соли. Общие структурные формулы таких классов соединений указаны иа рис. 3.3. [c.54]

При нагревании диборана (ВаНа) в токе аммиака получается прозрачная жидкость состава ВзМзНв. По физическим и химическим свойствам она напоминает бензол. Это соединение, имеющее структурную формулу, подобную бензолу, получило название боразол ( неорганический бензол ) [c.436]

В книге сохранено вертикальное написание структурных формул, которым в свое время пользовался А. Е. Фапорский, не унифицирована 11 не модифицирована номенклатура органических и неорганических соединений. Запись анализов дана также в оригинальном виде, как это практиковал ученый. В отличие от предыдущих изданий трудов А. Е. литература из подстрочных ссылок на каждой странице перенесена в конец статьи. Унифицированы сокраи1,ения названий периодических изданий. Все ссылки проверены по оригинальнылт источникам, уточнены и исправлены. [c.3]

При установлении любой структурной формулы необходимо исходить из хорошо известного свойства элементов образовывать химическую связь с вполне определенным числом атомов других элементов. Это свойство обычно выражают тем, что приписывают данному элементу одну или несколько определенных валентностей. Так, например, водород, как известно, одновалентен, кислород в большинстве случаев двухвалентен (в оксониевых солях он может иметь, как мы увидим на стр. 151 другую валентность), азот — трех- и пятивалентен (или же координационно четырехвалентен) и т. п. В органической химии особо важную роль играет валентность углерода, который почти всегда бывает четырехвалентным, как видно, например, из существования простейших углеродных соединений СНь СС ь СОо, СЗг и т. п. Не четы-рехвалеитным углерод является лишь в очень немногих соединениях, обладаюиа,их специфическим строением, чрезвычайно ненасыщенным характером и часто неустойчивостью. С ними мы встретимся позднее в других главах этой книги. Исключением является окись углерода СО, известная уже из неорганической химии. [c.14]

Теории валентности и стереохимия развивались в прошлом столетии в очень тесной связи, так что достижения одной обычно были результатом успехов другой. В 1852 г. Фрэнкленд предложил концепцию валентности и показал, что элементы при образовании соединений реагируют с определенными количествами других элементов, и эти количества теперь называют эктшвалентными. Кекуле в 1858 г. и Кольбе в 1859 г. расширили представление о валентности и постулировали, что атом углерода четырехвалентен. В 1858 г. Кекуле предположил, что атомы углерода соединяются друг с другом в неограниченном числе, образуя цепи в том же году Купер ввел концепцию валентной связи и нарисовал первые структурные формулы. Термин химическое строе-ние ввел в 1861 г. Бутлеров, который отметил важность написания простейших формул соединений, показывающих, как соединены атомы в молекулах. Он также установил, что свойства соединений определяются их молекулярным строением, п если известно строение, то можно предсказать свойства. Однако только в 1874 г. был сделан первый основной шаг к наглядному представлению молекулярного строения в трех измерениях. В этом же году Вант-Гофф и ле Бель независимо друг от друга постулировали тетраэдрическое расположение четырех связей атома углерода и таким образом дали возможность классической органической стереохимии по крайней мере. на двадцать лет опередить неорганическую стереохимию. [c.191]

Для сопоставления химического подобия однотипных неорганических простых веществ и соединений используют периодическую таблицу элементов Менделеева. Однотипными обычно считают соединения с аналогичной структурной формулой, различающиеся лишь одним элементом, который принадлежит общей подгруппе или ряду элементов периодической системы и имеет характерное одинаковое валентное состояние. Что касается однотипных химических реакций, то к Ним относят две (или более) реакции, в которых каждому компоненту одной реакции соответствует однотипный (химически подобный) компонент другой реакции. Важными общими признаками отнотипности реакций также являются одинаковое агрегатное состояние и одни и те же стехиометрические коэффициенты. [c.25]